\(\rm{⑴}\)氯化铝溶液呈酸性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________．把\(\rm{A1Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．

\(\rm{⑵}\)常温下，将 \(\rm{l00mL 0.lmol/L}\) 的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与 \(\rm{l00mL 0.4mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\) 溶液混合后，溶液的\(\rm{pH=}\)____\(\rm{.(}\)混合时溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑶}\)常温下，\(\rm{a mL 0.lmol/L}\)硝酸与\(\rm{bmL 0.lmol/L}\)氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则\(\rm{a}\)___\(\rm{b (}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑷}\)常温下，\(\rm{a mL pH=3}\)的盐酸与 \(\rm{b mL pH=11}\)的氨水混合，充分反应，若\(\rm{a=b}\)，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________．

\(\rm{⑸}\)常温下，某溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=10^{-10}mol/L}\)，该溶液可以是__\(\rm{.(}\)填选项\(\rm{)}\)

A.\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)               

B.\(\rm{pH=4}\)的 \(\rm{NH_{4}C1}\)          

C.\(\rm{pH=9}\)的 \(\rm{Na_{2}CO_{3\;\;\;}}\)

D.\(\rm{pH=2}\)的 \(\rm{NaHSO}\)\(\rm{4}\)     

E.\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{NaOH}\)

\(\rm{⑹25℃}\)，在\(\rm{0.10mol/L H_{2}S}\)溶液中，通入\(\rm{HC1}\)气体或加入\(\rm{NaOH}\)固体以调节溶液\(\rm{pH}\)，溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{c(S}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)关系如图\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)的挥发\(\rm{)}\)．

\(\rm{①pH=13}\)时，溶液中\(\rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})=}\)__\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{②}\)某溶液含 \(\rm{0.020mol/L Mn^{2+}}\)、\(\rm{0.10mol/L H_{2}S}\)，当溶液\(\rm{pH=}\)__时，\(\rm{Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)开始沉淀。\(\rm{[}\) 已知：\(\rm{Ksp(MnS) = 2.8×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-13\;\;}}\)\(\rm{]}\)

已知\(\rm{25℃}\)时有关弱酸的电离平衡常数：

对于\(\rm{0.1mol⋅L^{-1} Na_{2}SO_{3}}\)溶液，正确的是

下列有关电解质溶液的说法正确的是\(\rm{({  })}\)

下列关于溶液中离子的说法正确的是(    )

\(\rm{(1)}\)把\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                。

\(\rm{(2)}\)体积均为\(\rm{l00mLpH=2}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)与一元酸\(\rm{HX}\)，加水稀释过程中\(\rm{pH}\)与溶液体积的关系如图所示，则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数 \(\rm{\_}\)  \(\rm{\_}\)\(\rm{(}\)填\(\rm{" > ";" < "}\)或\(\rm{"=")CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数。

\(\rm{(3)25℃}\)时，已知\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数为\(\rm{1.8×10^{-5}}\)，在\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)的混合溶液中，若测得\(\rm{pH=6}\)，则溶液中：\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})/c(CH_{3}COOH)=}\)______。\(\rm{(}\)填精确值\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)在粗制\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)晶体中常含有杂质\(\rm{Fe^{2+}}\)。

\(\rm{①}\)在提纯时为了除去\(\rm{Fe^{2+}}\)，常加入合适氧化剂，使\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，下列物质可采用的是_______

A.\(\rm{KMnO_{4}}\)      \(\rm{B.H_{2}O_{2}}\)     \(\rm{C.}\)氯水      \(\rm{D.HNO_{3}}\)

\(\rm{②}\)然后再加入适当物质调整溶液至\(\rm{pH=4}\)，使\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)，调整溶液\(\rm{pH}\)可选用下列中的____________

A.\(\rm{NaOH}\)          \(\rm{B.NH_{3}⋅H_{2}O C.CuO D.Cu(OH)_{2}}\)

溶液的酸碱性可用酸度\(\rm{(AG)}\)表示，\(\rm{AG=\lg \dfrac{c\left({H}^{+}\right)}{c\left(O{H}^{-}\right)} }\)。室温下将\(\rm{0. 01mol·L^{-1}}\)盐酸逐滴滴人\(\rm{20. 00 mL 0.01mol·L^{-1}}\)氨水中，溶液的\(\rm{AG}\)变化如图所示。下列说法正确的是

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)分子中化学键的键能分别是\(\rm{946kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{497 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)}\) \(\rm{ΔH=+180.0kJ·mol^{-1}}\)。则相同条件下破坏\(\rm{1molNO}\)中化学键需要吸收的能量为_______\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{pH=5}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中，由水电离出的氢离子浓度\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\)____\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)；若加入少量\(\rm{NaOH}\)固体，则溶液中\(\rm{\dfrac{c(C{{H}_{3}}COOH)}{c(C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}})\cdot c({{H}^{+}})}}\) _____\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)25℃}\)下，向某\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数\(\rm{(}\)\(\rm{φ}\)\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如图所示。

\(\rm{①}\)在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存。

\(\rm{②}\)当\(\rm{pH =7}\)时，溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

\(\rm{③}\)反应的\(\rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌ HCO_{3}^{-}+OH^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{h}=}\)______。

常温下将\(\rm{0.02 mol/L}\)的\(\rm{HCN}\)溶液与\(\rm{0.02 mol/L NaCN}\)溶液等体积混合，测得混合溶液的\(\rm{pH > 7}\)，则下列关系中，正确的是