已知在常温下测得浓度均为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的下列四种溶液的\(\rm{pH}\)：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{NaClO}\)溶液\(\rm{pH}\)不等于\(\rm{7}\)的原因：_______________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)根据盐溶液的\(\rm{pH}\)，可知\(\rm{①K_{a}(HClO)}\)，\(\rm{②K_{a1}(H_{2}CO_{3})}\)，\(\rm{③K_{a}(HF)}\)，\(\rm{④K_{a2}(H_{2}CO_{3})}\)由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中至中性，则溶液中\(\rm{2c(CO_{3}^{2-})+ c(HCO_{3}^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)假设溶液体积不变\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)NaHCO_{3}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中的微粒种类________\(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)，其中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中阴离子的大小关系为_________________。

二氧化硫在生产、生活中有广泛应用。

\(\rm{(1)25℃}\)，亚硫酸的电离平衡常数如下表。

\(\rm{①0.10mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________；

\(\rm{②25℃}\)时，将亚硫酸与氨水混合，当溶液中\(\rm{c(H^{+})=1×10^{-7}mol/L}\)时，溶液中的\(\rm{c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2—}}\)\(\rm{)/c(HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{—}}\)\(\rm{)=}\)__________。

\(\rm{(2)}\)测定某葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)的含量方案如下：

\(\rm{……}\)

注：滴定过程中发生的反应是：\(\rm{I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HI+H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{①}\)滴定时，标准\(\rm{I_{2}}\)溶液应装在________\(\rm{(}\)“酸”或“碱”\(\rm{)}\)式滴定管中，终点现象为________________________________________；

\(\rm{②}\)若消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液的体积为\(\rm{25.00mL}\)，则该葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)含量为______\(\rm{g/L}\)；

\(\rm{③}\)上述滴定过程中，若滴定持续时间稍长，溶液中部分\(\rm{HI}\)被空气氧化会导致测定结果偏_____\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若所得混合液的\(\rm{pH=10 }\)，且\(\rm{a=2,b=12 }\)，则\(\rm{{V}_{a}:{V}_{b}= }\) ___________

某二元酸\(\rm{(H_{2}A)}\)在水中的电离方程式是\(\rm{H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}}\)\(\rm{H^{+}+A^{2-}}\)。

\(\rm{(1)Na_{2}A}\)溶液显_________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)。理由是__________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液中

\(\rm{c(H^{+})}\)_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)0.11mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}A}\)溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{c(A^{2-})+c(HA^{-})=0.1mol/L}\)

B.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+}) +c(HA^{-})}\)

C.\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+c(A^{2-})}\)

D.\(\rm{c(Na^{+})=2c(A^{2-})+2c(HA^{-})}\)

\(\rm{(4)}\)若向\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液中加入等体积等浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)在\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，先产生白色胶状沉淀，离子方程式为_________________________，后沉淀溶解，得到无色溶液，离子方程式为 ____________________________________。

      \(\rm{(}\) Ⅱ \(\rm{)}\)某无色溶液只含有下列\(\rm{8}\)种离子中的某几种：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{HCO}\)、\(\rm{NO}\)。已知该溶液可与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应，则：

\(\rm{(1)}\)该溶液与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应后有\(\rm{Al^{3+}}\)生成，则原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是_____________。

\(\rm{(2)}\)该溶液与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应后有\(\rm{AlO}\)生成，则原溶液中一定含有的离子是___________，可能含有大量的_______________________________。

\(\rm{(3)}\)若该溶液与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应生成\(\rm{AlO}\)，则反应的离子方程式为________________________。

      \(\rm{( III)}\)已知氯气和热碱反应的化学方程式为\(\rm{3Cl_{2}+6NaOH\begin{matrix}∆ \\ =\end{matrix} 5NaCl +NaClO_{3}+ 3H_{2}O}\)，其中被氧化与被还原的氯原子个数比为_________。

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

\(\rm{(1)①}\)硫离子的结构示意图为________。\(\rm{②}\)加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为________。

\(\rm{(2)25℃}\)，在\(\rm{0.10mol·L^{-1}H_{2}S}\)溶液中，通入\(\rm{HCl}\)气体或加入\(\rm{NaOH}\)固体以调节溶液\(\rm{pH}\)，溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{c(S^{2-})}\)关系如图\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化、\(\rm{H_{2}S}\)的挥发\(\rm{)}\)。

\(\rm{①pH=13}\)时，溶液中的\(\rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)某溶液含\(\rm{0.020mol·L^{-1}Mn^{2+}}\)、\(\rm{0.10mol·L^{-1}H_{2}S}\)，当溶液\(\rm{pH=}\)________时，\(\rm{Mn^{2+}}\)开始沉淀。\(\rm{[}\)已知：\(\rm{K_{sp}(MnS)=2.8×10^{-13}]}\)

\(\rm{(3)25℃}\)，两种酸的电离平衡常数如表。

\(\rm{①HSO_{3}^{-}}\)的电离平衡常数表达式\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②0.10mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为________。

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{25℃}\)时：

\(\rm{x}\)\(\rm{SO_{2} (g)+2}\)\(\rm{x}\) \(\rm{CO(g)=2}\)\(\rm{x}\) \(\rm{CO_{2} (g)+S}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\) \(\rm{(s)}\)     \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)\(\rm{ax}\)\(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{2}\)\(\rm{x}\) \(\rm{COS(g)+}\)\(\rm{x}\)\(\rm{SO_{2} (g)=2}\)\(\rm{x}\) \(\rm{CO_{2} (g)+3S}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(s)}\)   \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)\(\rm{bx}\)\(\rm{kJ/mol}\)。

则\(\rm{COS(g)}\)反应生成\(\rm{CO(g)}\)、\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\) \(\rm{(s)}\)的热化学方程式是                            。

\(\rm{①N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{2NH_{3}(g)}\) \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)    ，该反应的化学平衡常数表达式为        。

\(\rm{②}\)由图\(\rm{2}\)信息，计算\(\rm{0～10min}\)内该反应的平均化学反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NH_{3})=}\)               ，从\(\rm{11min}\)起其它条件不变，压缩容器的体积为\(\rm{1L}\)，则\(\rm{n(N_{2})}\)的变化曲线为     \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)由图\(\rm{3}\)信息，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点所处的平衡状态中，反应物\(\rm{N_{2}}\)的转化率最高的是     点，温度\(\rm{T_{1}}\)     \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若将等物质的量的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)溶于水充分反应，所得溶液呈            性，所得溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})-}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=}\)                                    \(\rm{(}\)填写表达式\(\rm{)(}\)已知：\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)：\(\rm{Ka_{1}}\)\(\rm{=1.7×10^{-2}}\)，\(\rm{Ka_{2}}\)\(\rm{=6.0×10^{-8}}\)，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)：\(\rm{K_{b}}\)\(\rm{=1.8×10^{-5})}\)。

\(\rm{(2)}\)其他条件不变，若将\(\rm{{CuC}l_{2}}\)溶液换为\(\rm{NH_{4}{Cl}}\)溶液，石墨电极反应式为 _____________________ ，这是由于\(\rm{NH_{4}{Cl}}\)溶液显 ______ \(\rm{(}\)填“酸性”“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)，用离子方程式表示溶液显此性的原因 _____________________________________ ．

\(\rm{(3)}\)如图\(\rm{2}\)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成\(\rm{n}\)型，则乙装置中石墨\(\rm{(1)}\)为 ______ 极\(\rm{(}\)填正、负、阴、阳\(\rm{)}\)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的电极反应式为 ______________________________________ ．

磷能形成多种含氧酸。

\(\rm{(1)}\)次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细化工产品，向\(\rm{10 mL H_{3}PO_{2}}\)溶液中加入\(\rm{20 mL}\)等物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液后，所得的溶液中只有\(\rm{H_{2}PO_{2}^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)两种阴离子。 

\(\rm{①}\) 写出\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液与足量\(\rm{NaOH}\) 溶液反应后形成的正盐的化学式：___________，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。 

\(\rm{②}\) 若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K (H_{3}PO_{2}) = 1×10^{-2}}\)，则\(\rm{0.02 mol · L^{-1}}\)的\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液的\(\rm{pH =}\)________。 

\(\rm{(3)25 ℃}\)时，\(\rm{HF}\)的电离常数为\(\rm{K = 3.6×10^{-4}}\)； \(\rm{H_{3}PO_{4}}\)的电离常数为 \(\rm{K_{1}=7.5×10^{-3}}\)， \(\rm{K_{2}=6.2×10^{-8}}\)，

\(\rm{K_{3}=4.4×10^{-13}}\)。足量\(\rm{NaF}\)溶液和\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)溶液反应的离子方程式为_____________________________。 

\(\rm{(4)}\)相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序为__________________\(\rm{(}\)用酸的分子式表示\(\rm{)}\)。