优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 25℃时，向100mL 1mol•L-1H2SO3溶液中逐渐滴入1mol•L-1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pKs=-lgK，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列说法不正确的是（　　）
              A．pH=1.85时，c（H2SO3）=c（HSO3-）
              B．pH=6时，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）
              C．pH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO3-）+c（OH-）
              D．加入150mLNaOH溶液时，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-）
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 在常温下，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定25mL 0.1000mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
              A．该温度下HCO3-的水解常数约为2×10-11
              B．a点到b点发生的主要离子反应为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
              C．c点：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+2c（H2CO3）
              D．d点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）
              A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka=10-4.75
              B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
              C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1
              D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH））+c（OH-）
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
              A．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
              B．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
              C．将水加热到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
              D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl ③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的顺序是②③①
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 5． （2016•陕西校级模拟）常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中．溶液中水电离出的OH-离子浓度（φ）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
              A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L
              B．b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol/L
              C．c点溶液中：c（K+）=2[c（CO
               
              2-
              3
              ）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
              D．d点溶液中：c（K+）=2c（CO
               
              2-
              3
              ）+c（HCO
               
              -
              3
              ）
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（　　）
              A．25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，则氨水溶液的pH=11
              B．将0.2 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH-）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl-）
              C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小顺序为②＞①＞③
              D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）
              A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
              B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
              C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
              D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 常温下，向20 mL 0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10 mol•L-1 CaCl2溶液至pH=7，有白色沉淀生成，无气体放出．对反应所得混合液的下列说法错误的是（　　）
              A．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡
              B．c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）=c（Ca2+）
              C．c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）
              D．反应的离子方程式：2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3COOH）═1.80×10-5，Ka（CCl3COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（　　）
              A．c（Na+）═c（CCl3COO-）+c（CH3COO-）
              B．c（CCl3COO-）-c（CH3COO-）═c（CH3COOH）-c（CCl3COOH）
              C．c（OH-）＞c（CCl3COO-）＞c（CH3COO-）
              D．c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH-）
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 实验测得在常温下0.1mol•L-1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1mol•L-1的某一元酸
              H+
              OH-
              =1012（HA）溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
              A．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]
              B．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]
              C．[B+]＞[A-]＞[OH-]=[H+]
              D．[A-]＞[B+]＞[OH-]＞[H+]
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷