知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．

黄钾铵铁矾\(\rm{[KNH_{4}Fe_{x}(SO_{4})_{y}}\)、\(\rm{(OH)_{z}]}\)组成可通过下列实验测定：下列判断正确的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)称取一定质量的该物质样品，加入足量稀盐酸充分溶解，将所得溶液稀释并配制成\(\rm{100 mL}\)溶液\(\rm{A}\)。

\(\rm{②}\)量取\(\rm{25.00 mL}\)溶液\(\rm{A}\)，加入盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体\(\rm{9.32 g}\)。

\(\rm{③}\)再量取\(\rm{25.00 mL}\)溶液\(\rm{A}\)，加入足量\(\rm{NaOH}\)浓溶液，加热，收集到标准状况下气体\(\rm{224 mL}\)，同时有红褐色沉淀生成。

\(\rm{④}\)将\(\rm{③}\)所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得固体\(\rm{4.80 g}\)。

A．铂丝蘸取少量\(\rm{A}\)溶液于酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，可观察到蓝色火焰

B．\(\rm{A}\)溶液中存在\(\rm{c({{{K}}^{+}})+c({NH}_{4}^{+})+3c({F}{{{e}}^{3+}})=2c({SO}_{4}^{2-})+c({C}{{{l}}^{-}})}\)

C．\(\rm{y+z=16}\)

D．若\(\rm{④}\)中沉淀灼烧不充分，将导致\(\rm{z}\)偏小

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2．

关于\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}}\)溶液，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．溶质水解反应：\(\rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}}\)

B．离子浓度关系：\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})═c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}\)

C．微粒浓度关系：\(\rm{c(Na^{+})═2[c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-}+c(CO_{3}^{2-})]}\)

D．微粒浓度关系：\(\rm{c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}\)

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3．

下列关于\(\rm{0.10mol/L}\) \(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．溶质的电离方程式为\(\rm{NaHCO_{3}→Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}\)

B．\(\rm{25℃}\)时，加水稀释后，\(\rm{n(H^{+})}\)与\(\rm{n(OH^{-})}\)的乘积变大

C．离子浓度关系：\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}\)

D．温度升高，\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)增大

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4．一定温度下，向\(\rm{300 mL 1 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中通入\(\rm{bmol CO_{2}}\)，下列说法正确的是( )

A．通入\(\rm{CO_{2}}\)过程中溶液中的\(\rm{Kw}\)减小

B．\(\rm{b=0.3}\)与\(\rm{b=0.15}\)时，所得溶液中的微粒种类不相同

C．当\(\rm{b=0.2}\)时，所得溶液中部分离子浓度关系为：\(\rm{c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

D．当恰好生成\(\rm{NaHCO_{3}}\)时，溶液中存在：\(\rm{c(Na^{+} )+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})}\)

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5．

常温下向\(\rm{10mlbmol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中滴加等体积的\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，两者恰好完全反应，下列说法正确的是

A．\(\rm{b > 0.01}\)

B．混合后溶液呈中性

C．此时溶液中的离子浓度大小顺序为：\(\rm{c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

D．向\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

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6．
已知在常温下测得浓度均为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的下列四种溶液的\(\rm{pH}\)：

溶

\(\rm{NaHCO_{3}}\)

\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{NaF}\)

\(\rm{NaClO}\)

\(\rm{pH}\)

\(\rm{8.4}\)

\(\rm{11.6}\)

\(\rm{7.5}\)

\(\rm{9.7}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{NaClO}\)溶液\(\rm{pH}\)不等于\(\rm{7}\)的原因：_______________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)根据盐溶液的\(\rm{pH}\)，可知\(\rm{①K_{a}(HClO)}\)，\(\rm{②K_{a1}(H_{2}CO_{3})}\)，\(\rm{③K_{a}(HF)}\)，\(\rm{④K_{a2}(H_{2}CO_{3})}\)由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中至中性，则溶液中\(\rm{2c(CO_{3}^{2-})+ c(HCO_{3}^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)假设溶液体积不变\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)NaHCO_{3}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中的微粒种类________\(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)，其中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中阴离子的大小关系为_________________。

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7．

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A．\(\rm{pH=1}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液：\(\rm{c(H^{+})=c(SO\rlap{_{4}}{^{2-}})+c(OH^{-})}\)

B．含有\(\rm{AgCl}\)和\(\rm{AgI}\)固体的悬浊液：\(\rm{c(Ag^{+}) > c(Cl^{-})=c(I^{-})}\)

C．\(\rm{CO_{2}}\)的水溶液：\(\rm{c(H^{+}) > c(HCO\rlap{_{3}}{^{-}})=2c(CO\rlap{_{3}}{^{2-}})}\)

D．含等物质的量的\(\rm{NaHC_{2}O_{4}}\)和\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)的溶液：\(\rm{3c(Na^{+})=2[c(HC_{2}O\rlap{_{4}}{^{-}})+c(C_{2}O\rlap{_{4}}{^{2-}})+c(H_{2}C_{2}O_{4})]}\)

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8．
常温下有浓度均为\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)的四种溶液：

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{②NaHCO_{3}}\)、\(\rm{③HCl}\)、\(\rm{④NH_{3}·H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)上述溶液中，可发生水解的是________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{④}\)中加入少量氯化铵固体，此时\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})/c(OH^{-})}\)的值________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前\(\rm{③}\)的体积________\(\rm{④}\)的体积\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。

\(\rm{(5)}\)以\(\rm{10 mL}\)溶液\(\rm{③}\)，加水稀释到\(\rm{500 mL}\)，则此时溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=}\)________。

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9．室温下向\(\rm{10 mL 0.1 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液中加入\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的一元酸\(\rm{HA}\)，溶液\(\rm{pH}\)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{a}\)点所示溶液中\(\rm{c(Na^{+}) > c(A^{-}) > c(H^{+}) > c(HA)}\)

B．\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)两点所示溶液中水的电离程度相同

C．\(\rm{pH=7}\)时，\(\rm{c(Na^{+})=c(A^{-})+c(HA)}\)

D．\(\rm{b}\)点所示溶液中\(\rm{c(A^{-}) > c(HA)}\)

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10．
二氧化硫在生产、生活中有广泛应用。

\(\rm{(1)25℃}\)，亚硫酸的电离平衡常数如下表。

\(\rm{K_{1}}\)

\(\rm{K_{2}}\)

\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)

\(\rm{1.3×10^{-2}}\)

\(\rm{6.2×10^{-8}}\)

\(\rm{①0.10mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________；

\(\rm{②25℃}\)时，将亚硫酸与氨水混合，当溶液中\(\rm{c(H^{+})=1×10^{-7}mol/L}\)时，溶液中的\(\rm{c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2—}}\)\(\rm{)/c(HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{—}}\)\(\rm{)=}\)__________。

\(\rm{(2)}\)测定某葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)的含量方案如下：

\(\rm{……}\)

注：滴定过程中发生的反应是：\(\rm{I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HI+H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{①}\)滴定时，标准\(\rm{I_{2}}\)溶液应装在________\(\rm{(}\)“酸”或“碱”\(\rm{)}\)式滴定管中，终点现象为________________________________________；

\(\rm{②}\)若消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液的体积为\(\rm{25.00mL}\)，则该葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)含量为______\(\rm{g/L}\)；

\(\rm{③}\)上述滴定过程中，若滴定持续时间稍长，溶液中部分\(\rm{HI}\)被空气氧化会导致测定结果偏_____\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

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溶	\(\rm{NaHCO_{3}}\)	\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{NaF}\)	\(\rm{NaClO}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{8.4}\)	\(\rm{11.6}\)	\(\rm{7.5}\)	\(\rm{9.7}\)

	\(\rm{K_{1}}\)	\(\rm{K_{2}}\)
\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)	\(\rm{1.3×10^{-2}}\)	\(\rm{6.2×10^{-8}}\)