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          共50条信息

            • 1． 浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
              V
              V0
              的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
              A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
              B．常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜b
              C．相同温度下，电离常数K（ HX）：a＞b
              D．lg
              V
              V0
              =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则
              c(X-)
              c(Y-)
              减小
              难度：较难
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            • 2． 物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
              A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同
              B．两溶液中氢氧根离子浓度均为10-13 mol/L
              C．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大
              D．恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同
              难度：较难
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            • 3． 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL，0.1mol•L-1盐酸过程中的电导率曲线．下列说法错误的是（　　）
              A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
              B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强
              C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少
              D．d点所示溶液中存在：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
              难度：较难
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
              B．0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
              c(CH3COO-)
              c(CH3COOH)
              的值减小
              C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
              D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
              难度：较难
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            • 5． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变
              B．图2表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
              C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
              D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
              难度：较难
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            • 6． 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．
               Ka1Ka2
              H2A1.3×10-26.3×10-4
              H2B4.2×10-75.6×10-11
              下列叙述中正确的是（　　）
              A．H2A的电离方程式：H2A⇌2H++A2-
              B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=
              Kw
              4.2×10-7
              C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）
              D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2═A2-+H2B
              难度：较难
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            • 7． 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
              A．该溶液的pH=4
              B．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
              C．在该温度下加水稀释，溶液中
              c(H+)
              c(HA)
              减小
              D．此酸的电离平衡常数约为1.0×10-7
              难度：较难
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            • 8． 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（　　）
              ①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的
              1
              10
              倍
              ②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
              ③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）＞V（乙）
              ④甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍．
              A．①②④正确
              B．①③正确
              C．②④正确
              D．只有①正确
              难度：较难
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            • 9． （2016•德州校级模拟）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
              V
              V0
              的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
              A．MOH的碱性强于ROH的碱性
              B．ROH的电离程度：b点大于a点
              C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
              D．当lg
              V
              V0
              =2时，若两溶液同时升高温度，则
              c(M+)
              c(R+)
              增大
              难度：较难
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            • 10． 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（　　）
              A．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
              B．若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体
              C．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
              D．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小
              难度：较难
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