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          50条信息

            • 1.

              乙二酸二乙酯\(\rm{(D)}\)可由石油气裂解得到的烯烃合成,其中\(\rm{A}\)是水果催熟剂。回答下列问题:


              \(\rm{(1)B}\)和\(\rm{A}\)为同系物,\(\rm{B}\)的结构简式为______________________。

              \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{③}\)的反应类型为____________。

              \(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)的反应类型为__________,化学方程式为____________________。

              \(\rm{(4)C}\)的名称为乙二酸,则其的结构简式为___________。

              \(\rm{(5)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式为______。

            • 2.

              \(\rm{10.}\)下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是

              A.锌粒与稀硫酸的反应                   
              B.甲烷在空气中燃烧的反应
              C.\(\rm{Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O}\)晶体与\(\rm{NH_{4}Cl}\)晶体的反应 
              D.灼热的木炭与\(\rm{CO_{2}}\)的反应
            • 3.

              \(\rm{NaNO_{2}(}\)亚硝酸钠\(\rm{)}\)常用作肉类食品的防腐剂,若添加过量,易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液,使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白,失去携氧能力引起组织缺氧,导致中毒。成人摄入\(\rm{0.2~0.5g}\)就会引起中毒,摄入\(\rm{3g}\)即可致死。

              \(\rm{(1)NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的毒性源于\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)具有_______性。

              \(\rm{(2)}\)设计实验验证\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)确实具有该性质。

              已知: \(\rm{NaNO_{2}}\)与\(\rm{HI}\)反应生成\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{NO}\)
              \(\rm{①}\)将离子方程式配平\(\rm{□ NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{-}}\)\(\rm{+□ H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\) \(\rm{+□ I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{=□ I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+□ NO↑ +□ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)
              \(\rm{②}\)完成实验需要选用的试剂为_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              提供试剂:\(\rm{a.}\) 淀粉溶液  \(\rm{b. NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液  \(\rm{c.}\) 醋酸  \(\rm{d.}\) 淀粉\(\rm{KI}\)试纸   \(\rm{e.}\) 硝酸

              \(\rm{(3)}\)请从所含\(\rm{N}\)元素价态和物质所属类别两个不同的角度进一步预测\(\rm{NaNO_{2}}\)还可能具有的化学性质,并说明预测的依据\(\rm{(}\)已知:\(\rm{HNO_{2}}\)是一种弱酸\(\rm{)}\)。按照因为\(\rm{…}\)所以\(\rm{…}\)进行表述__________,___________。

              \(\rm{(4)}\)救治\(\rm{NaNO_{2}}\)中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝\(\rm{(}\)一种有机物\(\rm{)}\),其解毒原理是亚甲蓝有______性。

            • 4.
              对于反应\(\rm{KMnO_{4}+HCl→KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\),若有\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)参加反应,下列说法正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.转移电子\(\rm{0.5}\) \(\rm{mol}\)
              B.生成\(\rm{Cl_{2}}\) \(\rm{0.5}\) \(\rm{mol}\)
              C.被氧化的\(\rm{HCl}\)为\(\rm{1.6}\) \(\rm{mol}\)
              D.\(\rm{Cl_{2}}\)是还原产物
            • 5.
              下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.侯式制碱法制纯碱
              B.海带提碘
              C.氯碱工业
              D.海水提溴
            • 6.
              对于反应:\(\rm{2H_{2}S+SO_{2}═3S+2H_{2}O}\),被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.\(\rm{1}\):\(\rm{1}\)
              B.\(\rm{2}\):\(\rm{1}\)
              C.\(\rm{3}\):\(\rm{1}\)
              D.\(\rm{1}\):\(\rm{2}\)
            • 7.
              在反应\(\rm{SiO_{2}+3C=SiC+2CO}\)中,氧化剂和还原剂质量之比是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.\(\rm{1}\):\(\rm{3}\)
              B.\(\rm{3}\):\(\rm{1}\)
              C.\(\rm{1}\):\(\rm{2}\)
              D.\(\rm{2}\):\(\rm{1}\)
            • 8.
              已知常温下可用\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\),反应前后存在六种微粒:\(\rm{Co_{2}O_{3}﹑H_{2}O﹑Cl_{2}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)和\(\rm{Co^{2+}.}\)下列叙述不正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.氧化产物为\(\rm{Cl_{2}}\)
              B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{1}\):\(\rm{2}\)
              C.若有\(\rm{3molH_{2}O}\)生成,则反应中有\(\rm{2mol}\)电子转移
              D.当该反应生成\(\rm{2.24LCl_{2}}\)时,则反应中有\(\rm{0.1mol}\)电子转移
            • 9.
              亚氯酸盐\(\rm{(}\)如\(\rm{NaClO_{2})}\)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:\(\rm{5HClO_{2}═4ClO_{2}↑+H^{+}+Cl^{-}+2H_{2}O.}\)分解时,刚加入硫酸,反应缓慢,随后突然反应释放出大量的\(\rm{ClO_{2}}\),这是因为\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.酸使亚氯酸的氧化性增强
              B.溶液中的\(\rm{H^{+}}\)起催化作用
              C.溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)起催化作用
              D.逸出的\(\rm{ClO_{2}}\)使反应生成物的浓度降低
            • 10.

              溴化碘\(\rm{(IBr)}\)的化学性质与卤素单质相似,能跟大多数金属反应生成金属卤化物,能跟水反应\(\rm{IBr+H_{2}O==HBr+HIO.}\)下列有关叙述中不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

              A.\(\rm{IBr}\)是双原子分子  
              B.\(\rm{IBr}\)与水反应时,它既是氧化剂,又是还原剂
              C.在很多化学反应中\(\rm{IBr}\)作氧化剂
              D.跟\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成\(\rm{NaBr}\)和\(\rm{NaIO}\)
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