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            • 1． 在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．
              （1）图中属于氮的固定的是    （填序号）．
              （2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
              2NH4+（aq）+3O2═2NO2-（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1=-556.8kj/mol
              2NO2-（aq）+O2（g）=2NO3-（aq）；△H2=-145.2KJ•mol-1
              则反应NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（1）；
              △H3=    KJ•mol-1
              （3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3-，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3-起始浓度为45mg•L-1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3-、NO2-及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．
              ①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4-=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为    ．
              ②向三颈烧瓶中通入N2的目的是    ．
              ③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是NO3-还原为NH4+及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3-主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为    ．
              （4）一种可以降低水体中NO3-含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．
              ①电解时，阴极的电极反应式为    ．
              ②溶液中逸出N2的离子方程式为    ．
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            • 2． 24mL0.05mol•L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol•L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（　　）
              B．+2
              C．+3
              D．+6
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            • 3． 还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：
              CrO42-
              H+
              Cr2O72-
              Fe2+
              Cr3+
              OH-
              Cr（OH）3
              已知废水中Cr的含量为26.0g•L-1，当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32．有关叙述中不正确的是（　　）
              A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
              B．第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
              C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水
              D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全
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            • 4． 工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出．下列说法错误的是（　　）
              A．氧化性：H2SeO4＞Cl2；H2SeO3＞H2SO4
              B．酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2SeO3
              C．析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
              D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
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            • 5． 在水溶液中，YO3-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O
              （1）YO3-Y元素的化合价是    ．
              （2）Y元素原子的最外层电子数是    ．
              （3）比较S2-和Y-的还原性强弱    ．
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            • 6． 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO下列有关该反应的叙述不正确的是（　　）
              A．氮化铝中氮元素的化合价为-3
              B．上述反应中，每生成2 mol AlN，N得到6mole-
              C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
              D．该反应N的化合价降低了
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            • 7． 已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl═KCl+3C12+3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法正确的是（　　）
              A．所得氯气的相对分子质量约为71
              B．KCl中只含35Cl
              C．所得的KCl中既含35Cl又含37Cl
              D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5：1
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            • 8． N2和F2在一定条件下反应生成NF3．NF3在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
              A．NF3中N的化合价为-3
              B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
              C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1
              D．NF3泄漏在潮湿的空气中会产生红棕色气体
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            • 9． 根据下列框图分析．下列说法正确的是（　　）
              A．E2+的氧化性比M2+的氧化性弱
              B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
              C．反应④的离子方程式可表示为：3SCN-+E3+=E（SCN）3↓
              D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
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            • 10． 11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12mol•L-1 HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L-1，溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是（　　）
              A．SnO2•4H2O
              B．Sn（NO3）4
              C．Sn（NO3）2
              D．Sn（NO3）2和Sn（NO3）4
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