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          共50条信息

            • 1．

              一定温度下，有两个体积均为\(\rm{2 L}\)的恒容密闭容器 Ⅰ 和 Ⅱ ，向 Ⅰ 中加入\(\rm{1 mol CO}\)和\(\rm{2 mol H_{2}}\)，向 Ⅱ 中加入\(\rm{2 mol CO}\)和\(\rm{4 mol H_{2}}\)，均发生下列反应并建立平衡：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。测得不同温度下\(\rm{CO}\)平衡转化率如图所示。下列说法正确的是   \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)


              A．该反应的\(\rm{ΔH > 0}\)
              B．\(\rm{N}\)点化学平衡常数\(\rm{K=0.59}\)
              C．L、\(\rm{M}\)两点容器内压强：\(\rm{p(M) > 2p(L)}\)
              D．向\(\rm{N}\)点平衡体系中再加入\(\rm{1 mol CH_{3}OH}\)，建立新平衡时被分解的\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量小于\(\rm{0.4 mol}\)
              难度：较难
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            • 2．

              用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：\(\rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+ Cu^{2+}}\)。下列有关说法正确的是

              A．\(\rm{Cu}\)是还原剂，被腐蚀
              B．\(\rm{Fe^{3+}}\)是氧化剂
              C．该反应是置换反应  
              D．该反应属于离子反应
              难度：较难
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            • 3． 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
              A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/L
              B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
              C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%
              D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL
              难度：较难
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            • 4． 在恒容的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
              A．图Ⅰ研究的是t1时刻，升高了反应的温度
              B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
              C．图Ⅲ若是研究不同压强对平衡的影响，且乙反应的压强较高
              D．图Ⅲ若是研究不同温度对平衡的影响，且乙的反应温度较高
              难度：较难
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            • 5． 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
              A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol
              B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
              C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
              D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol
              难度：较难
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            • 6． 已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法错误的是（　　）
              A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
              B．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
              C．相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应
              D．破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则Q1+Q2＜2Q3
              难度：较难
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            • 7． 已知
              （1）H2（ g ）+
              1
              2
              O2 （ g ）=H2O （ g ）△H1=a kJ/mol
              （2）2H2（ g ）+O2 （ g ）=2H2O （ g ）△H2=b kJ/mol
              （3）H2（ g ）+
              1
              2
              O2 （ g ）=H2O （ l ）△H3=c kJ/mol
              （4）2H2（ g ）+O2 （ g ）=2H2O （ l ）△H4=d kJ/mol
              则a、b、c、d的关系正确的是（　　）
              A．c＜a＜0
              B．b＞d＞0
              C．2a=b＜0
              D．2c=d＞0
              难度：较难
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            • 8． 根据下列框图分析．下列说法正确的是（　　）
              A．E2+的氧化性比M2+的氧化性弱
              B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
              C．反应④的离子方程式可表示为：3SCN-+E3+=E（SCN）3↓
              D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
              难度：较难
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