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          共50条信息

            • 1． 24mL0.05mol•L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol•L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（　　）
              B．+2
              C．+3
              D．+6
              难度：较难
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            • 2． 某强氧化剂XO（OH）2+能被Na2SO3还原到较低价态．如果还原含2.4×10-3mol XO（OH）2+的溶液至较低价态，需要30mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是（　　）
              A．+2
              B．+1
              D．-1
              难度：较难
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            • 3． Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为6：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（　　）
              A．9：4
              B．6：1
              C．7：6
              D．11：6
              难度：较难
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            • 4． 还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：
              CrO42-
              H+
              Cr2O72-
              Fe2+
              Cr3+
              OH-
              Cr（OH）3
              已知废水中Cr的含量为26.0g•L-1，当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32．有关叙述中不正确的是（　　）
              A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
              B．第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
              C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水
              D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全
              难度：较难
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            • 5． 将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（　　）
              A．一样多
              B．后者较前者多
              C．前者较后者多
              D．无法比较
              难度：较难
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            • 6． 过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如图所示．已知该分子H-O-O键角都是97°．下列有关H2O2的说法正确的是（　　）
              A．过氧化氢分子中存在离子键、共价键
              B．在1.00mol H2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个
              C．过氧化氢既有氧化性又有还原性
              D．3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子
              难度：较难
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            • 7． 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）
              A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
              B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
              C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素
              D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素
              难度：较难
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            • 8． 工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出．下列说法错误的是（　　）
              A．氧化性：H2SeO4＞Cl2；H2SeO3＞H2SO4
              B．酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2SeO3
              C．析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
              D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
              难度：较难
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            • 9． 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO下列有关该反应的叙述不正确的是（　　）
              A．氮化铝中氮元素的化合价为-3
              B．上述反应中，每生成2 mol AlN，N得到6mole-
              C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
              D．该反应N的化合价降低了
              难度：较难
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            • 10． 已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl═KCl+3C12+3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法正确的是（　　）
              A．所得氯气的相对分子质量约为71
              B．KCl中只含35Cl
              C．所得的KCl中既含35Cl又含37Cl
              D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5：1
              难度：较难
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