Ⅰ\(\rm{.}\)将下列物质进行分类\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①O_{2}}\)与\(\rm{O_{3} ②^{12}_{6}C}\)与\(\rm{{\,\!}^{13}_{6}C}\)  \(\rm{③}\)金刚石与石墨  \(\rm{④}\)冰与水 

\(\rm{⑤ H_{2}}\)、\(\rm{D_{2}}\)、\(\rm{T_{2}⑥}\)  和

\(\rm{(1)}\)互为同位素的是____________\(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是________

\(\rm{(3)}\)互为同分异构体的是________\(\rm{(4)}\)属于同一化合物的是________

Ⅱ\(\rm{.①SiO2}\)   \(\rm{②Na}\)    \(\rm{③NaCl}\)  \(\rm{④}\)干冰四种晶体的熔沸点由低到高依次为_______，其中干冰熔化时克服的微粒间作用力为______，\(\rm{SiO2}\)熔化时克服的微粒间作用力为_____ 。

有下列各组微粒：

F.和

G.  和

用序号填空：\(\rm{\Delta }\)

\(\rm{(1)}\)互为同位素的是______；

\(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是______；

\(\rm{(3)}\)互为同分异构体的是______。

Ⅰ\(\rm{.}\)用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出二氧化碳分子的电子式___________；\(\rm{(2)}\)写出氮气分子的结构式___________。

Ⅱ\(\rm{.}\) 下列变化中：\(\rm{①}\)碘升华； \(\rm{②}\) 硝酸钾熔化；  \(\rm{③}\)硫酸溶于水； \(\rm{④}\)蔗糖溶于水 ； \(\rm{⑤HI}\)分解；

\(\rm{⑥}\)溴蒸气被木炭吸附； 

\(\rm{(1)}\)未破坏化学键的是________________________。\(\rm{(2)}\)仅离子键被破坏的是___________；

\(\rm{(3)}\)仅共价键被破坏的是___________。

Ⅲ\(\rm{.}\)下列各组物质或微粒：

\(\rm{①^{1}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{2}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{3}H}\) ；   \(\rm{② H_{2}O}\)、\(\rm{D_{2}O}\)、\(\rm{T_{2}O}\)；   \(\rm{③ O_{2}}\)、\(\rm{O_{3}}\)；   \(\rm{④^{14}N}\)、\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)    \(\rm{⑤}\)正丁烷、异丁烷

\(\rm{(1)}\)互为同位素的是___________；\(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是___________；

\(\rm{(3)}\)互为同分异构体的是___________；

\(\rm{(1)}\)下列各组物质属于同系物的是 \(\rm{(1)}\)  ，属于同分异物体的是 \(\rm{(2)}\)    ；

    属于同素异形体的是  \(\rm{(3)}\)     ，属于同一种物质的是  \(\rm{(4)}\)    。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

    \(\rm{⑴O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\)          \(\rm{⑵}\)氕和氚          \(\rm{⑶C_{2}H_{2}}\)和\(\rm{C_{4}H_{6}}\)          \(\rm{⑷}\)苯和对二甲苯

\(\rm{(2)}\)按照要求回答下列问题

\(\rm{(1)}\)用离子方程式表示明矾净水的原因                                        ；

\(\rm{(2)CH_{3}-CH-CH-(CH_{2})_{3}-CH_{3\;}}\)名称是                                       ；

         \(\rm{C_{2}H_{5} CH_{3}}\)                                                                                                                                   

\(\rm{(3)}\)聚丙烯的单体是丙烯，则聚丙烯的链节是                                   ； 

\(\rm{(4)}\)甲苯与浓硝酸在\(\rm{100℃}\)加热并催化条件下的取代反应：                         。

\(\rm{(3)}\)下表是\(\rm{25℃}\)时四种酸的电离平衡常数：

\(\rm{(1)}\) 用离子方程式表示\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液呈碱性的原因                              ；

\(\rm{(2)25℃}\)时，向\(\rm{0.1mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{c(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COOH)︰c(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COO}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=5︰9}\)，此时溶液\(\rm{pH=}\)         ；

\(\rm{(3)}\) 写出 \(\rm{NaA}\)溶液中通少量\(\rm{CO_{2}}\)的离子方程式                                 ；

\(\rm{(4)25℃}\)时，等物质的量浓度的\(\rm{HA}\)、\(\rm{NaA}\)混合溶液中\(\rm{(}\)相同条件下，\(\rm{A^{-}}\)的水解程度比\(\rm{HA}\)的电离程度大\(\rm{)}\)，各离子浓度大小关系为                                      。

乙酸\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)和甲酸甲酯\(\rm{(HCOOCH_{3})}\)的关系是