某化学小组为了证明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
\(\rm{(1)}\)他们制备\(\rm{Cl_{2}}\)依据的原理是：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}↑}\)，应选用上图\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)装置中的 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)制\(\rm{Cl_{2}}\)，反应中浓盐酸所表现出的性质是 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应开始后，发现\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的液体加热，\(\rm{B}\)试管中的现象是 ______ ．
\(\rm{(3)NaOH}\)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(4)}\)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色\(\rm{.}\)查阅资料得知：两种气体按体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 ______ ．