二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

\(\rm{(1)}\)工业上用黄铁矿\(\rm{(FeS_{2}}\)，其中\(\rm{s}\)元素为\(\rm{-1}\)价\(\rm{)}\)在高温下和氧气反应制备\(\rm{SO_{2}}\)：\(\rm{4Fe{S}_{2}+11{O}_{2} \overset{高温}{=}8S{O}_{2}+2F{e}_{2}{O}_{3} }\)，该反应中被氧化的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。当该反应转移\(\rm{2.75mol}\)电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)。

\(\rm{①}\)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________________________。

\(\rm{③}\)当停止通入\(\rm{SO_{2}}\)，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_______________。

\(\rm{④}\)实验结束后，若装置\(\rm{D}\)增加的质量为\(\rm{mg}\)，装置\(\rm{E}\)中产生白色沉淀的质量为\(\rm{ng}\)，则此条件下二氧化硫的转化率是________\(\rm{(}\)用含字母的代数式表示，不用化简\(\rm{)}\)。

能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管\(\rm{b}\)中的溶液分成三份，分别进行如下实验；

方案\(\rm{I}\)：向第一份溶液中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”、“Ⅱ”或“Ⅲ”\(\rm{)}\)；试管\(\rm{b}\)中发生反应的离子方程式为__________________________。

\(\rm{③}\)当通入二氧化硫至试管\(\rm{c}\)中溶液显中性时，该溶液中\(\rm{c(Na^{+})=}\)________\(\rm{(}\)用含硫微粒浓度的代数式表示\(\rm{)}\)。

某兴趣小组用下图所示装置探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质。下列说法错误的是

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

    请你回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)甲同学设计的实验___________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是___________。

    \(\rm{(2)}\)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是__________________，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置：

    请回答：

    \(\rm{①}\)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ___________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)品红溶液  \(\rm{B.NaOH}\)溶液

    \(\rm{C.}\)浓硫酸    \(\rm{D.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

    \(\rm{②}\)乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是______________________________________。

    \(\rm{(3)}\)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用\(\rm{pH}\)试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理___________\(\rm{(}\)填合理、不合理\(\rm{)}\)，理由是__________________________________________________________。

    \(\rm{(4)}\)乙烯通入溴水中，观察到的现象是_________________________；其反应方程式为______________________________________。

    \(\rm{(5)}\)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷\(\rm{(}\)沸点\(\rm{12.27℃)}\)，进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是\(\rm{[}\)用化学反应方程式\(\rm{(}\)有机物用结构简式\(\rm{)}\)表示\(\rm{]}\)________________________________。该反应的类型是___________反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质________。

实验室制取乙烯的反应原理为\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH\xrightarrow[浓硫酸]{170℃} CH_{2}══CH_{2}↑+H_{2}O}\)，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应生成少量的\(\rm{SO_{2}}\)，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

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试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)装置盛放的试剂分别是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)：\(\rm{①}\)________，\(\rm{②}\)________，\(\rm{③}\)________，\(\rm{④}\)________。

A.品红溶液         \(\rm{B.NaOH}\)溶液        \(\rm{C.}\)浓硫酸       \(\rm{D.}\)溴水

\(\rm{(2)}\) 使用装置\(\rm{②}\)的目的是_______________________________。

\(\rm{(3)}\) 使用装置\(\rm{③}\)的目的是_______________________________。

\(\rm{(4)}\) 写出乙烯与溴水反应化学方程式_____________________________。

下列实验用来证明气体\(\rm{SO_{2}}\)的存在，其中正确的是

\(\rm{①}\)能使品红溶液褪色  \(\rm{②}\)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  \(\rm{③}\)能使澄清的石灰水变浑浊

\(\rm{④}\)通入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液中，再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸

\(\rm{⑤}\)通入到溴水使其褪色，再滴入\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成