二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

\(\rm{(1)}\)工业上用黄铁矿\(\rm{(FeS_{2}}\)，其中\(\rm{s}\)元素为\(\rm{-1}\)价\(\rm{)}\)在高温下和氧气反应制备\(\rm{SO_{2}}\)：\(\rm{4Fe{S}_{2}+11{O}_{2} \overset{高温}{=}8S{O}_{2}+2F{e}_{2}{O}_{3} }\)，该反应中被氧化的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。当该反应转移\(\rm{2.75mol}\)电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)。

\(\rm{①}\)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________________________。

\(\rm{③}\)当停止通入\(\rm{SO_{2}}\)，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_______________。

\(\rm{④}\)实验结束后，若装置\(\rm{D}\)增加的质量为\(\rm{mg}\)，装置\(\rm{E}\)中产生白色沉淀的质量为\(\rm{ng}\)，则此条件下二氧化硫的转化率是________\(\rm{(}\)用含字母的代数式表示，不用化简\(\rm{)}\)。

能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管\(\rm{b}\)中的溶液分成三份，分别进行如下实验；

方案\(\rm{I}\)：向第一份溶液中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”、“Ⅱ”或“Ⅲ”\(\rm{)}\)；试管\(\rm{b}\)中发生反应的离子方程式为__________________________。

\(\rm{③}\)当通入二氧化硫至试管\(\rm{c}\)中溶液显中性时，该溶液中\(\rm{c(Na^{+})=}\)________\(\rm{(}\)用含硫微粒浓度的代数式表示\(\rm{)}\)。

氧族元素是指位于元素周期表第\(\rm{16}\)列的元素，包括氧、硫、硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)、钋\(\rm{(Po)}\)五种元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)S}\)有\(\rm{+4}\)和\(\rm{+6}\)两种价态的氧化物

\(\rm{①}\)下列关于气态\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)的说法中正确的是_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.中心原子的价层电子对数目相等          \(\rm{B.}\)都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等            \(\rm{D.}\)都含有极性键

\(\rm{②SO_{3}}\)分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为______\(\rm{(}\)举一例\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)与硒同周期\(\rm{;}\)且该周期中\(\rm{X}\)元素原子核外未成对电子数最多，则\(\rm{X}\)基态原子的电子排布式为_______。

\(\rm{(3)}\)单质钋是由_______键形成的晶体\(\rm{;}\)若已知\(\rm{Po}\)的摩尔质量为\(\rm{Mg·mol^{—1}}\)原子半径为\(\rm{r pm}\)，阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则钋晶体的密度的表达式为__________\(\rm{g·cm^{—3}(}\)只列表达式\(\rm{)}\)

根据\(\rm{《}\)本草纲目\(\rm{》}\)有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、明矾而为轻粉\(\rm{(Hg_{2}Cl_{2})}\)，加以硫磺升而为银朱\(\rm{(HgS)}\)”。发生的主要化学反应方程式如下：

\(\rm{①HgS+O_{2}═ Hg+SO_{2}}\) 

\(\rm{②}\)         \(\rm{Hg+}\)         \(\rm{NaCl+}\)         \(\rm{KAl(SO_{4})_{2}+}\)         \(\rm{O_{2}═}\)         \(\rm{Hg_{2}Cl_{2}+}\)         \(\rm{Na_{2}SO_{4}+}\)         \(\rm{Al_{2}O_{3}+}\)          \(\rm{K_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{③}\) \(\rm{Hg+S ═ HgS}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)的方程式中，\(\rm{HgS}\)是做_______

\(\rm{a.}\)氧化剂  \(\rm{b.}\)还原剂  \(\rm{c.}\)既做氧化剂又做还原剂  \(\rm{d.}\)既不做氧化剂又不做还原剂

\(\rm{(2)}\)配平\(\rm{②}\)的化学方程式___________________________________________

\(\rm{(3)}\)实验室制备\(\rm{SO_{2}}\)一般选用浓硫酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应。实验室制取\(\rm{SO_{2}}\)并检验其性质的装置与过程如下图：

\(\rm{a.}\) 实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为____________________\(\rm{(}\)说明操作方法、现象和结论\(\rm{)}\)

\(\rm{b.}\) 分析下列装置中的现象分别为\(\rm{①}\)_________\(\rm{②}\)__________\(\rm{③}\)_________\(\rm{④}\)__________

\(\rm{c.⑤}\)的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________

\(\rm{d.}\)若在制备\(\rm{SO_{2}}\)时改为用稀盐酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应，则可能产生的影响为______________

I.\(\rm{ X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是中学化学中常见的四种气体。己知：\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；\(\rm{X}\)是化石然料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；\(\rm{Y}\)是一种单质，它的水溶液其有漂白作用；\(\rm{Z}\)是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；\(\rm{W}\)气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)两种气体按物质的量之比\(\rm{1:1}\)在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______；

\(\rm{(2)}\)科学家发现，\(\rm{Z}\)在催化剂条件下能与\(\rm{W}\)反应，反应产物中有单质生成，该单质应是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)____________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_______。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{Z}\)与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

\(\rm{(4)}\)检验\(\rm{W}\)气体的方法是_____________。

\(\rm{II. H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，其中生物脱\(\rm{H_{2}S}\)的原理为：

\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}=S+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4\;\;}}\)\(\rm{4FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)_{4\(\rm{ \overset{硫杆菌}{=} }\)}\(\rm{2Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

回答下列方法中的问题。

\(\rm{(l)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，该菌的作用是_______。

\(\rm{(2)}\)由图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

Ⅰ、已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)由\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)三种元素中的一种或几种组成，其中只有\(\rm{E}\)为单质。它们之间的转化关系如下图所示，

\(\rm{(1)B }\)__________ \(\rm{C}\)__________

\(\rm{(2)}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，能产生白色沉淀的是___________。

\(\rm{(3)}\)实验室制备\(\rm{A}\)的尾气处理用___________溶液吸收，离子方程式为____________________。

Ⅱ、某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：

\(\rm{(1)}\)写出浓硫酸与碳在加热条件下反应的化学方程式_____________________________。

\(\rm{(2)}\)实验时可观察装置\(\rm{a}\)中\(\rm{A}\)瓶溶液褪色，\(\rm{C}\)瓶溶液不褪色。则\(\rm{A}\)瓶溶液的作用__________________，\(\rm{C}\)瓶溶液的作用______________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{b}\)中所加的液体是____________，装置\(\rm{b}\)可验证的产物是__________。

\(\rm{(4)}\)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：

甲的装置顺序：\(\rm{c}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{a}\)；乙的装置顺序：\(\rm{c}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)

你认为合理的是\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)__________。

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下\(\rm{(}\)已配平\(\rm{)}\)