知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．用“√或×”判断下列说法的正误
（1）在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃和NaHCO₃固体都能发生分解 ______
（2）金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火 ______
（3）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A______
（4）常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应． ______
（5）由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 ______
（6）Al₂O₃、MgO的熔点很高，可用作耐火材料．故常用氧化铝坩埚熔融NaOH固体． ______ ．

难度：较难

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3．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（　　）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

难度：较难

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4．硫酸性质是中学化学学习的重点．请回答下列问题：
（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO₂气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称： ______ （写一种）．
（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO₂的性质，用如图所示装置进行有关实验．

①装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是 ______ （填序号）
a．饱和Na₂SO₃溶液             b．酸性 KMnO₄溶液
c．浓溴水                     d．饱和NaHSO₃溶液
②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是 ______ （填序号）．
a．Fe粉b．BaCl₂溶液       c．CuO    d．Na₂CO₃溶液
③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是 ______ ．
④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 ______ （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为 ______ ．D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na⁺）= ______ （用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（3）利用FeCl₃溶液的氧化性也可以吸收SO₂．该反应的离子方程式是 ______ ．检验FeCl₃是否完全被还原的方法为 ______ ．

难度：较难

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5．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（　　）

选项	性质	用途
A	氧化铁呈红棕色	红色涂料
B	氧化铝熔点很高	耐火材料
C	浓硫酸具有脱水性	干燥剂
D	液氨汽化时要吸收大量的热	制冷剂

A．A

B．B

C．C

D．D

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6． 50ml浓H₂SO₄溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：
（1）反应消耗的H₂SO₄的物质的量是，生成SO₂的体积为（标准状况下） mL．
（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L^-1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H₂SO₄） 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．

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7．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
（1）上述反应的化学方程式为    ．
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．

编号

装置
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
    接    ，    接    ，    接    ．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是    ；B瓶中的溶液的作用是    ；C瓶中的溶液的作用是    ．
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是    ．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物    ．

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8．向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3～4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体．这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是（　　）

A．吸水性

B．脱水性

C．强氧化性

D．酸性

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9．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

（1）①中反应的化学方程式是 ______ ．
（2）②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去 ______ ．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 ______ ．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	______
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	______

完成上述反应的离子方程式．
（4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是 ______ ．

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10．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气 ______ ；
（2）实验室干燥氢气 ______ ；
（3）浓硫酸与金属铜的反应 ______ ；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运 ______ ；
（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生 ______ ．

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