用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两种方法：

\(\rm{①Cu \xrightarrow[]{浓硫酸} CuS0}\)_{\(\rm{{\,\!}_{4}}\)}    \(\rm{②Cu\xrightarrow{{{O}_{2}}}CuO \xrightarrow[]{稀硫酸} CuSO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{4}}\)}

    写出方法\(\rm{②}\)有关的化学方程式：______________________这两种方法对比，方法______更好，原因是__________________________。

某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为 。 

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是                   ，其作用是                   。 

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是贮存多余的气体。当\(\rm{D}\)处有明显的现象后，关闭旋塞\(\rm{K}\)，移去酒精灯，但由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有气体产生，此时\(\rm{B}\)中现象是 。\(\rm{B}\)中应放置的液体是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\) 。 

\(\rm{a.}\)水       \(\rm{b.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液       \(\rm{c.}\)浓溴水       \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)实验中，取一定质量的铜片和\(\rm{VL 18 mol·L^{-1}}\)硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

\(\rm{①}\)有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是                   。 

\(\rm{②}\)下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\)铁粉           \(\rm{b.BaCl_{2}}\)溶液       \(\rm{c.}\)银粉              \(\rm{d.Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{③}\)实验结束时测得铜减少了\(\rm{3.2g}\)，则被还原的硫酸的物质的量为      \(\rm{mol}\)；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为        \(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)反应后溶液的体积为\(\rm{VL)}\)

Ⅰ、已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)由\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)三种元素中的一种或几种组成，其中只有\(\rm{E}\)为单质。它们之间的转化关系如下图所示，

\(\rm{(1)B }\)__________ \(\rm{C}\)__________

\(\rm{(2)}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，能产生白色沉淀的是___________。

\(\rm{(3)}\)实验室制备\(\rm{A}\)的尾气处理用___________溶液吸收，离子方程式为____________________。

Ⅱ、某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：

\(\rm{(1)}\)写出浓硫酸与碳在加热条件下反应的化学方程式_____________________________。

\(\rm{(2)}\)实验时可观察装置\(\rm{a}\)中\(\rm{A}\)瓶溶液褪色，\(\rm{C}\)瓶溶液不褪色。则\(\rm{A}\)瓶溶液的作用__________________，\(\rm{C}\)瓶溶液的作用______________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{b}\)中所加的液体是____________，装置\(\rm{b}\)可验证的产物是__________。

\(\rm{(4)}\)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：

甲的装置顺序：\(\rm{c}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{a}\)；乙的装置顺序：\(\rm{c}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)

你认为合理的是\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)__________。

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下\(\rm{(}\)已配平\(\rm{)}\)

请根据物质在生产生活中的应用填空：

\(\rm{(1)}\)自来水厂对水消毒，常使用的物质是_______\(\rm{(}\)填“液氯”或“明矾”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)Al_{2}O_{3}}\)能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种________\(\rm{(}\)填“酸性”、“碱性”或“两性”\(\rm{)}\)氧化物；

\(\rm{(3)}\)在空气质量报告的各项指标中，有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的指数，\(\rm{SO_{2}}\)是一种无色有毒气体，\(\rm{NO_{2}}\)是一种_________\(\rm{(}\)填“无色”或“红棕色”\(\rm{)}\)有毒气体；

\(\rm{(4)}\)氨气极易溶于水，其水溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性；

\(\rm{(5)}\)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)=CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O.}\)在该反应中，浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)表现出________\(\rm{(}\)填“吸水”，“脱水”或“氧化”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{(6)}\)乙酸的结构简式为\(\rm{CH_{3}COOH}\)，乙酸分子含有的官能团为_________；\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：___________________。

将\(\rm{6. 4 g}\)铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应。

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式是                                           。

\(\rm{(2)}\)反应后生成的气体在标准状况下的体积为           \(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)}\)将反应后溶液加水稀释至\(\rm{50 mL}\)，所得溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量浓度为      \(\rm{mol/L}\)。