晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

\(\rm{①}\)高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)粗硅与干燥\(\rm{HCl}\)气体反应制得\(\rm{SiHCl_{3}:Si+3HCl\overset{{300}^{0}C}{=} SiHCl_{3}+H_{2};}\)

\(\rm{③SiHCl_{3}}\)与过量\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{1 000～1 100 ℃}\)反应制得纯硅。

已知：\(\rm{SiHCl_{3}}\)能与\(\rm{H_{2}O}\)强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 第\(\rm{①}\)步制备粗硅的化学方程式为__________________。 

\(\rm{(2)}\) 粗硅与\(\rm{HCl}\)反应完全后，经冷凝得到的\(\rm{SiHCl_{3}(}\)沸点\(\rm{33.0 ℃)}\)中含有少量\(\rm{SiCl_{4}(}\)沸点\(\rm{57.6 ℃)}\)和\(\rm{HCl(}\)沸点\(\rm{-84.7 ℃)}\)，提纯\(\rm{SiHCl_{3}}\)采用的方法为____。 

\(\rm{(3)}\) 用\(\rm{SiHCl_{3}}\)与过量\(\rm{H_{2}}\)反应制备纯硅的装置如下\(\rm{(}\)热源及夹持装置略去\(\rm{):}\)

\(\rm{①}\)装置\(\rm{B}\)中的试剂是____。装置\(\rm{C}\)中的烧瓶需要加热，其目的是__________。 

\(\rm{②}\)反应一段时间后，装置\(\rm{D}\)中观察到的现象是___________________，装置\(\rm{D}\)不能采用普通玻璃管的原因是___________________，装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为______________。 

\(\rm{③}\)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及___________________。 

\(\rm{④}\)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) 碘水  \(\rm{b.}\) 氯水

\(\rm{c. NaOH}\)溶液   \(\rm{d. KSCN}\)溶液

\(\rm{e. Na_{2}SO_{3}}\)溶液

铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

下列说法中错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种物质有如下相互转化关系\(\rm{(}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)为单质，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为化合物，未列出反应条件\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)的摩尔质量是\(\rm{W}\)的\(\rm{2}\)倍，工业上\(\rm{Z}\)可作优质的耐高温材料。则\(\rm{Y}\)的化学式    。

\(\rm{(2)}\)若固体\(\rm{W}\)是紫红色，且向溶液\(\rm{Z}\)中滴入氯水，再滴入\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液呈血红色。则写出\(\rm{X + Y"Z + W}\)的离子方程式    。

\(\rm{(3)}\)若晶体\(\rm{W}\)是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验\(\rm{Z}\)的燃烧产物。写出\(\rm{Y}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式    。

下列陈述和判正确、并且有因果关系的是 (    )