现代生活中，人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活。

\(\rm{(1)}\)现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是___________；

\(\rm{(2)}\)人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是_____________；

\(\rm{(3)}\)家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀以保护石材，有关反应的离子方程式是_____________________________；

\(\rm{(4)}\)许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉\(\rm{(Ca_{2}Mg_{5}H_{2}Si_{8}O_{24})}\)、南阳玉\(\rm{(CaAl_{2}Si_{2}O_{8})}\)，分别用氧化物形式表示为____________、____________。

\(\rm{(1)}\)写出将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式________________________________。

\(\rm{(2)N{a}_{2}Si{O}_{3} }\)的水溶液俗称_________，是制备硅胶和木材防火剂的原料。____________是制造光导纤维的重要原料。

\(\rm{(3)NO_{2}}\)与水反应的方程式为_______________________________________，标准状况下\(\rm{67.2L NO_{2}}\)与水反应转移电子______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土\(\rm{[}\)主要成分\(\rm{Al_{2}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}]}\)为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________。

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)按原子序数递增的顺序\(\rm{(}\)稀有气体除外\(\rm{)}\)，以下说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)原子半径和离子半径均减小   \(\rm{b.}\)金属性减弱，非金属性增强

\(\rm{c.}\)氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 \(\rm{d.}\)单质的熔点降低

\(\rm{(2)}\)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

\(\rm{(3)}\)已知：

工业制镁时，电解\(\rm{MgCl_{2}}\)而不电解\(\rm{MgO}\)的原因是_______________；

制铝时，电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)而不电解\(\rm{AlCl_{3}}\)的原因是____________________。

\(\rm{(4)}\)晶体硅\(\rm{(}\)熔点\(\rm{1410℃)}\)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

\(\rm{Si(}\)粗\(\rm{)^{460℃}Cl_{2}460 ℃SiCl_{4}SiCl_{4}(}\)纯\(\rm{)^{1100℃}H_{2}1100 ℃Si(}\)纯\(\rm{)}\)

用电子式表示\(\rm{SiCl_{4}}\)的形成过程________________          ；

\(\rm{(5)P_{2}O_{5}}\)是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用\(\rm{P_{2}O_{5}}\)干燥的是________。

\(\rm{a.NH_{3}}\)  \(\rm{b.HI}\) \(\rm{c.SO_{2}}\) \(\rm{d.CO_{2}}\)

\(\rm{(6)KClO_{3}}\)可用于实验室制\(\rm{O_{2}}\)，若不加催化剂，\(\rm{400℃}\)时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。写出该反应的化学方程式：______________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为化学常见的纯净物，\(\rm{A}\)是单质\(\rm{.}\)它们之间有如下的反应关系：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{B}\)是气态氢化物，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是氧化物且\(\rm{C}\)是造成酸雨的主要物质。\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)可反应生成\(\rm{A}\)，写出该反应的化学方程式：                         

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是太阳能电池用的光伏材料，\(\rm{B}\)为\(\rm{A}\)单质的氧化物，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。

写出\(\rm{B→C}\)的离子方程式：                     

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{B}\)为淡黄色固体，\(\rm{②③}\)反应均用到同一种液态氢化物，\(\rm{D}\)物质常用于食品工业。

    \(\rm{B}\)所含化学键的类型是                        。写出\(\rm{B→C}\)的化学方程式：            ．

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{D}\)物质具有两性，\(\rm{②③}\)反应均要用强碱溶液，\(\rm{④}\)反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体\(\rm{.}\)写出\(\rm{C→D}\)的离子方程式：                             ．

\(\rm{(5)}\)若\(\rm{A}\)是应用最广泛的金属，\(\rm{④}\)反应用到\(\rm{A}\)，\(\rm{②⑤}\)反应均用到同一种非金属单质。写出\(\rm{C→D}\)的离子方程式：                             ．

某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸反应\(\rm{(}\)已知硅与稀硫酸不反应\(\rm{)}\)，以测定通常状况\(\rm{(20℃,101kPa)}\)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：

\(\rm{(1)}\)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为：\(\rm{A}\)、________。

\(\rm{(2)}\)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，开始时稀硫酸能滴入锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是________。

\(\rm{(3)}\)金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为：________。

\(\rm{(4)}\)实验中准确测得\(\rm{3}\)个数据：实验前铝硅合金的质量\(\rm{m_{1}g}\)，实验后残留固体的质量\(\rm{m_{2}g}\)，实验后量筒中液面读数为\(\rm{VmL(}\)不考虑气体的部分溶解\(\rm{)}\)。则通常状况下气体摩尔体积\(\rm{V_{m}=}\)________\(\rm{L·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(5)}\)若合金中含少量铜，则所测得的\(\rm{V_{m}}\)将________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)；合金中含少量铁，则所测得的\(\rm{V_{m}}\)将________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

世博会中国馆\(\rm{——}\)“东方之冠”由钢筋混凝土、\(\rm{7000}\)多块铝板和\(\rm{1200}\)多块玻璃等建成。

\(\rm{(1)}\)铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：____                                         ____、___                                     _____。\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________。制备普通玻璃的主要反应方程式为__                                          ______\(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)要将\(\rm{NaOH}\)高温熔化，下列坩埚中可选用的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.普通玻璃坩埚

B.石英玻璃坩埚

C.氧化铝坩埚

D.铁坩埚

铝用途广泛，用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}⋅nH_{2}O}\)、少量\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)制取\(\rm{Al}\)有如下途径：

\(\rm{(1)}\)滤液\(\rm{A}\)加过量\(\rm{NaOH}\)离子方程式表示为   

\(\rm{(2)}\)灼烧时盛放药品的仪器名称是    ．

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是    ．

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅲ中生成固体\(\rm{C}\)的离子反应方程式为    ．

\(\rm{(5)}\)取滤液\(\rm{B 100mL}\)，加入\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)盐酸\(\rm{200mL}\)，沉淀量达到最大且质量为\(\rm{11.7g.}\)则滤液\(\rm{B}\)中\(\rm{c(AlO_{2}^{-} )=}\)    ，\(\rm{c(Na^{+})}\)    \(\rm{6mol⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{W}\)是由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的\(\rm{AB_{2}}\)型化合物。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{W}\)和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则\(\rm{W}\)为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式_____________________。

\(\rm{(2)}\)若取两支试管分别加入少量\(\rm{W}\)溶液，往一支试管中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量\(\rm{CCl_{4}}\)，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液呈红色。

\(\rm{①W}\)溶液中所含金属阳离子为________。

\(\rm{②}\)上述实验中，\(\rm{W}\)与足量氯水反应的离子方程式为_____________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{W}\)是离子化合物，其阴、阳离子均含\(\rm{18}\)个电子，且阴、阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。

\(\rm{①}\)阴离子的电子式为________。

\(\rm{②1 mol W}\)与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)按原子序数递增的顺序\(\rm{(}\)稀有气体除外\(\rm{)}\)，以下说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)原子半径和离子半径均减小

\(\rm{b.}\)金属性减弱，非金属性增强

\(\rm{c.}\)氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

\(\rm{d.}\)单质的熔点降低

\(\rm{(2)}\)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

\(\rm{(3)}\)已知：工业制镁时，电解\(\rm{MgCl2}\)而不电解\(\rm{MgO}\)的原因是___________；制铝时，电解\(\rm{Al2O3}\)而不电解\(\rm{AlCl3}\)的原因是______________________。

\(\rm{(4)}\)晶体硅\(\rm{(}\)熔点\(\rm{1 410℃)}\)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：\(\rm{Si(}\)粗\(\rm{)^{460℃}Cl2460℃SiCl_{4}SiCl_{4}(}\)纯\(\rm{)^{1100℃}H21100℃Si(}\)纯\(\rm{)}\)写出\(\rm{SiCl_{4}}\)的电子式：________。

\(\rm{(5)KClO_{3}}\)可用于实验室制\(\rm{O_{2}}\)，若不加催化剂，\(\rm{400℃}\)时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。写出该反应的化学方程式：______________________________________