4．
Ⅰ\(\rm{.}\)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)混合\(\rm{①}\)中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
\(\rm{(2)}\)混合\(\rm{②}\)中加入的试剂\(\rm{a}\)是__________________________________。
\(\rm{(3)}\)加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的目的是除去过量的\(\rm{Br_{2}}\)，但要防止过量，原因是____________________________\(\rm{(}\)请用离子方程式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：\(\rm{①}\)含\(\rm{Fe^{3+}}\)；\(\rm{②}\)含\(\rm{Br_{2}}\)；\(\rm{③}\)含\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Br_{2}}\)。只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是____________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.KMnO_{4}}\)溶液 \(\rm{b.NaOH}\)溶液 \(\rm{c.KSCN}\)溶液 \(\rm{d.}\)淀粉\(\rm{-KI}\)溶液 \(\rm{e.CCl_{4}}\)
Ⅱ\(\rm{.}\)实验室采用\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)的混合溶液与过量氨水反应制备\(\rm{MgAl_{2}O_{4}}\)，主要流程如下图所示：
\(\rm{(5)}\)为使\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_____________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，再滴加另一反应物。
\(\rm{(6)}\)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_________________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________________。
\(\rm{(7)}\)若投入\(\rm{100 mL MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)各\(\rm{1 mol/L}\)的混合溶液，\(\rm{600 mL 1 mol/L}\)的氨水，充分反应后所得\(\rm{MgAl_{2}O_{4}}\)产品的质量为______________\(\rm{g}\)。