知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）

A．BaSO₄

B．BaS

C．BaSO₃

D．BaSO₃和BaSO₄

难度：较难

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2．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：
（1）SO₂能使KMnO₄溶液褪色，还原产物是MnSO₄，写出该反应的化学方程式．
（2）将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀．请解释生成沉淀的原因．
（3）向Na₂S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物    （填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与    有关．
（4）已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
（5）为了使Na₂S溶液中c（Na⁺）/c（S^2-）的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是
a．H₂S气体b．NaOH固体c．HCl气体d．KOH固体
（6）在图中，从A管通入一定量SO₂后，在B处检测到有新的气体生成．B处排出的气体中（填“含”或“不含”）     H₂S，原因是    ．

难度：较难

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3．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
完成下列填空：
（1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式    ．
（2）工业上用过硫酸钾（K₂S₂O₈）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
    Mn²⁺+    S₂O₈^2-+    H₂O→    MnO₄^-+    SO₄^2-+    H⁺
配平该反应方程式，氧化产物是    ．
（3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO₄^-在    （填：“阳极”或“阴极”）反应生成S₂O₈^2-，另一极生成氢气，生成0.1mol的S₂O₈^2-同时可收集到    g氢气．
（4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO₄^-H⁺+SO₄^2-（K_i=1.2×10^-2）；
在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO₄^-电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是    ，第4位的离子是    ．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中
c(K+)
c(HS
O
-
4
)
    （填：“增大”、“减小”或“不变”）
（5）已知：HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-K=1.02×10^-7
NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺ K=5.65×10^-10
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是    （选填编号）．
a．HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₃↓+H₂O
b．NH₄⁺+2HSO₃^-+2Ba²⁺+3OH^-→2BaSO₃↓+2H₂O+NH₃•H₂O
c．NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O
d．2NH₄⁺+4HSO₃^-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₃↓+4H₂O+2NH₃•H₂O+SO₃^2-．

难度：较难

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4．高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄

高温

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）