I.非金属单质\(\rm{A}\)经如图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题。

\(\rm{\boxed{A}\overset{O_{2}}{——→}\boxed{B}\overset{O_{2}}{——→}\boxed{C}\overset{H_{2}O}{——→}\boxed{D}}\)

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

\(\rm{①D}\)的名称是________；

\(\rm{②}\)在工业生产中，\(\rm{B}\)气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

\(\rm{③D}\)的浓溶液可与红热的木炭反应并生成\(\rm{C}\)气体，请写出该反应的化学方程式：_________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为无色无味气体，\(\rm{C}\)为红棕色的气体。则\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)_______；\(\rm{C}\)________。

\(\rm{II.}\)如图，装置是某种气体\(\rm{X}\)的制取装置和收集装置\(\rm{(}\)必要时可加热\(\rm{)}\)。所用的试剂从下列试剂中选取\(\rm{2～3}\)种：亚硫酸钠、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)气体\(\rm{X}\)的化学式是________。

\(\rm{(2)}\)用所选的药品制取\(\rm{X}\)的离子方程式是______________________________________。

\(\rm{(3)}\)在反应刚开始时\(\rm{A}\)中的主要现象是___________________________________。

非金属单质及其化合物中，\(\rm{N}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)三种元素占据了一席之地，请根据已有知回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氯气颜色________\(\rm{;}\)氯气和氢氧化钠溶液反应可以得到以次氯酸钠\(\rm{(NaClO)}\)为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式__________。

氯气可以与溴化钠溶液发生反应：\(\rm{2NaBr + Cl_{2} = 2NaCl + Br_{2}}\) ，在该反应中氯气作__________剂\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)二氧化氮易溶于水，并和水发生化学反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中还原剂与氧化剂的比例关系为____________ ，治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使\(\rm{NO}\)与\(\rm{CO}\)发生反应：\(\rm{2NO + 2CO = 2CO_{2}+ N_{2}}\)。当生成\(\rm{2.5mol N_{2}}\)时，被还原的\(\rm{NO}\)为___ \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)硫单质俗称_______，其氧化物二氧化硫与水反应制得_______酸，该酸与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应的离子方程式为 _________________________________。

已知：

\(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是非金属单质，其中\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)在常温常压下是气体。

\(\rm{②}\)反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)是化工生产中的重要反应。

\(\rm{③}\)化舍物\(\rm{E}\)是形成酸雨的污染物之一，化合物\(\rm{K}\)是常用的氮肥。

\(\rm{④}\)化合物\(\rm{L}\)具有漂白性，可由\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应而制得。

\(\rm{⑤}\)化合物\(\rm{J}\)由两种元素组成，其相对分子质量为\(\rm{32}\)。

请按要求填空：

\(\rm{(1)E}\)的分子式为________；\(\rm{L}\)的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{③}\)的化学方程式为________。

\(\rm{(3)C}\)的分子式为________；\(\rm{H}\)的化学式为________。

\(\rm{(4)L}\)的溶液与化合物\(\rm{E}\)反应的离子方程式为________。

\(\rm{(5)}\)化合物\(\rm{J}\)的化学式为________。

\(\rm{(1)}\)在一个小烧杯里，加入约\(\rm{20 g}\)已研磨成粉末的氢氧化钡晶体\(\rm{[Ba(OH)_{2}·8H_{2}O]}\)，将小烧杯放在事先已滴有\(\rm{3～4}\)滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约\(\rm{10 g NH_{4}Cl}\)晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示。试回答下列问题：

\(\rm{①}\)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是                        。

\(\rm{②}\)如果实验中看到“结冰”现象，说明该反应为          反应。

\(\rm{③}\)该反应的化学方程式为                                            。

\(\rm{(2)}\)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：\(\rm{CH_{4}(g) +H_{2}O(g)===CO(g) +3H_{2}(g)}\)       \(\rm{ΔH=+206.2 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CH_{4}(g) +CO_{2}(g)===2CO(g) +2H_{2} (g)}\)     \(\rm{ΔH=+247.4 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2H_{2}S(g)===S_{2} (g) +2H_{2} (g)}\)             \(\rm{ΔH=+169.8 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的热化学方程式为：                              。

\(\rm{②H_{2}S}\)热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分\(\rm{H_{2}S}\)燃烧，其目的是               ；燃烧生成的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}S}\)进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：                                。

\(\rm{③H_{2}O}\)的热分解也可得到\(\rm{H_{2}}\)，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如上图所示。上图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)表示的微粒依次是                 。

\(\rm{④}\)氢气是未来的能源，人类将在\(\rm{21}\)世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是            \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气

C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气

D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气

\(\rm{A～H}\)等\(\rm{8}\)种物质存在如下转化关系\(\rm{(}\)反应条件，部分产物未标出\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{A}\)是正盐， \(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，\(\rm{G}\)是红棕色气体。按要求回答问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)        ，\(\rm{B}\)         ，\(\rm{C}\)          。

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的化学方程式：\(\rm{E→F}\)                               ；\(\rm{G→H}\)                            ；\(\rm{D}\)的浓溶液与木炭反应的方程式：                             。