用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关法不正确的是(    )

途径\(\rm{①}\)：\(\rm{S\overset{浓HNO_{3}}{——→}H_{2}SO_{4\;\;\;\;}}\)途径\(\rm{②}\)：\(\rm{S\overset{O_{2}}{——→}SO_{2}\overset{O_{2}}{——→}SO_{3}\overset{H_{2}O}{——→}H_{2}SO_{4}}\)

途径\(\rm{③}\)：\(\rm{FeS_{2}\overset{O_{2}}{——→}SO_{2}\overset{O_{2}}{——→}SO_{3}\overset{H_{2}O}{——→}H_{2}SO_{4}}\)

某兴趣小组同学利用如图所示装置\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)。请回答下列问题：\(\rm{(}\)实验前已除去装置中的空气\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是______________。

\(\rm{(2)}\)关闭\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为______________________，观察到装置\(\rm{C}\)中发生的现象是________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)和\(\rm{F}\)的作用是_____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)关闭\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。一段时间后\(\rm{E}\)中有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)晶体析出，装置\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(5)}\)葡萄酒常用\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)计算\(\rm{)}\)的方案如下：

\(\rm{\boxed{葡萄酒样品100.00mL}\xrightarrow[盐酸]{蒸馏}\boxed{馏分}\underset{\begin{matrix}用0.010 00 mol·L^{-1} \\ \quad 标准I_{2}溶液滴定\end{matrix}}{\overset{一定条件,淀粉溶液}{―------------―→}}\boxed{溶液出现蓝色且30 s内不褪色}}\)

\(\rm{(}\)已知：滴定时反应的化学方程式为\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+2HI)}\)

按上述方案实验，消耗标准\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)，实验测得样品中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)计算\(\rm{)}\)为______\(\rm{g·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果____\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)设计实验验证\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)晶体在空气中已被氧化：____________________________________________。

能实现下列物质间直接转化的元素是

碳、硫的含量影响钢铁性能\(\rm{{,}}\)碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．

I.非金属单质\(\rm{A}\)经如图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题。

\(\rm{\boxed{A}\overset{O_{2}}{——→}\boxed{B}\overset{O_{2}}{——→}\boxed{C}\overset{H_{2}O}{——→}\boxed{D}}\)

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

\(\rm{①D}\)的名称是________；

\(\rm{②}\)在工业生产中，\(\rm{B}\)气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

\(\rm{③D}\)的浓溶液可与红热的木炭反应并生成\(\rm{C}\)气体，请写出该反应的化学方程式：_________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为无色无味气体，\(\rm{C}\)为红棕色的气体。则\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)_______；\(\rm{C}\)________。

\(\rm{II.}\)如图，装置是某种气体\(\rm{X}\)的制取装置和收集装置\(\rm{(}\)必要时可加热\(\rm{)}\)。所用的试剂从下列试剂中选取\(\rm{2～3}\)种：亚硫酸钠、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)气体\(\rm{X}\)的化学式是________。

\(\rm{(2)}\)用所选的药品制取\(\rm{X}\)的离子方程式是______________________________________。

\(\rm{(3)}\)在反应刚开始时\(\rm{A}\)中的主要现象是___________________________________。

下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是(    )

非金属单质及其化合物中，\(\rm{N}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)三种元素占据了一席之地，请根据已有知回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氯气颜色________\(\rm{;}\)氯气和氢氧化钠溶液反应可以得到以次氯酸钠\(\rm{(NaClO)}\)为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式__________。

氯气可以与溴化钠溶液发生反应：\(\rm{2NaBr + Cl_{2} = 2NaCl + Br_{2}}\) ，在该反应中氯气作__________剂\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)二氧化氮易溶于水，并和水发生化学反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中还原剂与氧化剂的比例关系为____________ ，治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使\(\rm{NO}\)与\(\rm{CO}\)发生反应：\(\rm{2NO + 2CO = 2CO_{2}+ N_{2}}\)。当生成\(\rm{2.5mol N_{2}}\)时，被还原的\(\rm{NO}\)为___ \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)硫单质俗称_______，其氧化物二氧化硫与水反应制得_______酸，该酸与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应的离子方程式为 _________________________________。