1．

某化学实验小组的同学为了探究\(\rm{SO_{2}}\)和氯水的漂白性，设计如图实验装置．
 
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中反应的化学方程式 ______ ，浓硫酸表现出 ______ 性．

\(\rm{(2)}\)实验室用装置\(\rm{E}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\)，离子方程式为： ______\(\rm{{.}}\)该反应中的还原剂是 ______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3){①}}\)装置\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)中，常用于萃取操作的仪器是 ______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{){②}}\)停止通气后，再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为\(\rm{B}\)： ______ ，\(\rm{D}\)： ______ ．
\(\rm{(4)}\)另一个实验小组的同学认为\(\rm{SO_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强\(\rm{{.}}\)他们将制得的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因： ______\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．

2．

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

    请你回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)甲同学设计的实验___________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是___________。

    \(\rm{(2)}\)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是__________________，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置：

    请回答：

    \(\rm{①}\)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ___________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)品红溶液  \(\rm{B.NaOH}\)溶液

    \(\rm{C.}\)浓硫酸    \(\rm{D.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

    \(\rm{②}\)乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是______________________________________。

    \(\rm{(3)}\)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用\(\rm{pH}\)试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理___________\(\rm{(}\)填合理、不合理\(\rm{)}\)，理由是__________________________________________________________。

    \(\rm{(4)}\)乙烯通入溴水中，观察到的现象是_________________________；其反应方程式为______________________________________。

    \(\rm{(5)}\)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷\(\rm{(}\)沸点\(\rm{12.27℃)}\)，进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是\(\rm{[}\)用化学反应方程式\(\rm{(}\)有机物用结构简式\(\rm{)}\)表示\(\rm{]}\)________________________________。该反应的类型是___________反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质________。

3．

某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．

请回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)铜和浓硫酸反应的化学方程式为___________________________________________．

\(\rm{(2)B}\)瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 \(\rm{SO_{2}}\)具有______\(\rm{(}\)填选项的字母，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为\(\rm{SO_{2}}\)具有___．

A.氧化性　 \(\rm{B.}\)还原性 \(\rm{C.}\)漂白性

\(\rm{(3)D}\)瓶中盛有\(\rm{NaOH}\)溶液，作用是______．

4．

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据 要求完成下列各小题

\(\rm{(1)}\)实验装置：

 

填写所示仪器名称\(\rm{A}\)__________   \(\rm{B}\)____________

\(\rm{(2)}\)实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开\(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热

\(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸 \(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________ \(\rm{;}\)装置\(\rm{E}\)中足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是________________________________ \(\rm{;}\)
\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______________ \(\rm{;}\)

\(\rm{③}\)依据试管\(\rm{D}\)中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)能\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)否\(\rm{")}\)，试管\(\rm{D}\)中发生反应的离子方程式是_________ 。

5．

实验室制取乙烯的反应原理为\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH\xrightarrow[浓硫酸]{170℃} CH_{2}══CH_{2}↑+H_{2}O}\)，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应生成少量的\(\rm{SO_{2}}\)，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

​

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)装置盛放的试剂分别是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)：\(\rm{①}\)________，\(\rm{②}\)________，\(\rm{③}\)________，\(\rm{④}\)________。

A.品红溶液         \(\rm{B.NaOH}\)溶液        \(\rm{C.}\)浓硫酸       \(\rm{D.}\)溴水

\(\rm{(2)}\) 使用装置\(\rm{②}\)的目的是_______________________________。

\(\rm{(3)}\) 使用装置\(\rm{③}\)的目的是_______________________________。

\(\rm{(4)}\) 写出乙烯与溴水反应化学方程式_____________________________。

6．

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯\(\rm{(CH_{3}CH_{2}OH\xrightarrow[{170}^{0}C]{浓{H}_{2}S{O}_{4}} CH_{2}=CH_{2}↑+H_{2}O)}\)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须除去，再与溴水反应。请你回答下列问题：   

\(\rm{(1)}\) 甲同学设计的实验____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是____。    

A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应    

B.使溴水褪色的反应，就是加成反应    

C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯    

D.使溴水褪色的物质，就是乙烯    

\(\rm{(2)}\) 乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是____，它与溴水反应的化学方程式是_____________________。在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如下图所示的实验装置：

I、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是\(\rm{.I}\)_____、Ⅱ _____、Ⅲ_____。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)  

A.品红溶液    \(\rm{B.NaOH}\)溶液     \(\rm{C.}\)溴水    \(\rm{D.}\)酸性高锰酸钾溶液    

\(\rm{(3)}\)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用\(\rm{pH}\)试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是__________________。

7．

下图的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)浓硫酸与木炭反应的化学方程式_____________________________________

\(\rm{(2)}\)仪器的连接顺序为_____\(\rm{→}\)_____\(\rm{→}\)_____\(\rm{→}\)_______

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{②}\)中所装固体药品是________

\(\rm{(4)}\)若没有装置\(\rm{C}\)，则\(\rm{B}\)中出现_________________________现象，且澄清石灰水变浑浊，依然可以证明\(\rm{CO2}\)的存在。

\(\rm{(5)}\)如果装置中\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)三部分仪器的连接顺序为\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是______________________。

\(\rm{(6)}\)如果将仪器的连接顺序变为\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{①}\)，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是____________________________________。

\(\rm{(7)}\)如果将仪器的连接顺序变为\(\rm{①}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{②}\)，则可以检出的物质是\(\rm{\_}\)_____________；不能检出的物质是____________________________________。

\(\rm{(8)}\)若将二氧化硫通入含酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去，则表现了二氧化硫的____________性质，请设计实验证明该性质___________________________________。

8． 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢\(\rm{(}\)即铁和碳的合金\(\rm{)}\)进行了以下探究活动：
探究一：
\(\rm{(1)}\)将已去除表面氧化物的铁钉\(\rm{(}\)碳素钢\(\rm{-}\)含杂质碳\(\rm{)}\)放入冷浓硫酸中，\(\rm{10}\)分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________．
\(\rm{(2)}\)称取碳素钢\(\rm{6.0}\) \(\rm{g}\)放入\(\rm{15.0}\) \(\rm{ml}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到混合气体\(\rm{Y}\)。
\(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)之外还可能含有\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}.}\)若要确认其中的\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)，应选用____________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{KSCN}\)溶液和氯水\(\rm{B.}\)铁粉和\(\rm{KSCN}\)溶液\(\rm{C.}\)浓氨水\(\rm{D.}\)酸性\(\rm{KM}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{4}}\)溶液
\(\rm{②}\)乙同学取\(\rm{560}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生\(\rm{SO_{2}+B}\) \(\rm{r}\)\(\rm{{\,\!}_{2}+2H_{2}O=2HB}\) \(\rm{r}\)\(\rm{+H_{2}SO_{4}}\)反应，然后加入足量\(\rm{B}\) \(\rm{a}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{4.66}\) \(\rm{g}\)\(\rm{.}\)由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为方法为_____                           ____。
探究二：
根据上述实验中\(\rm{SO_{2}}\)体积分数\(\rm{(80\%)}\)的分析，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含有氢气和二氧化碳两种气体，为此设计了下列探究实验装置\(\rm{(}\)假设有关气体完全反应\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是_______         _____
\(\rm{(4)}\)分析\(\rm{Y}\)气体中的\(\rm{CO_{2}}\)气体是如何生成的_________     ___\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)已知洗气瓶\(\rm{M}\)中盛装澄清石灰水，为确认\(\rm{CO_{2}}\)的存在，需在装置中添加洗气瓶\(\rm{M}\)于____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{A}\)之前\(\rm{B.A-B}\)间\(\rm{C.B-C}\)间\(\rm{D.C-D}\)间
\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{H_{2}}\)，预计实验现象应是______        ___。

9． \(\rm{(16}\)分\(\rm{)}\)中华人民共和国国家标准\(\rm{(GB2760-2011)}\)规定葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)最大使用量为 \(\rm{0.25 g·L^{-1}}\)。某兴趣小组用图\(\rm{1}\)装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)收集某葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)，并对其含量进行测定。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是　　　　，水通入\(\rm{A}\)的进口为　　　   　。 

\(\rm{(2)B}\)中加入\(\rm{300.00 mL}\)葡萄酒和适量盐酸，加热使\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出并与\(\rm{C}\)中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)完全反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 

\(\rm{(3)}\)除去\(\rm{C}\)中过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，然后用\(\rm{0.090 0 mol·L^{-1} NaOH}\)标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图\(\rm{2}\)中的　　　　；若滴定终点时溶液的\(\rm{pH=8.8}\)，则选择的指示剂为　　　　；若用\(\rm{50 mL}\)滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“ \(\rm{10}\)”处，则管内液体的体积       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{) (①=10 mL}\)，\(\rm{②=40 mL}\)，\(\rm{③ < 10 mL}\)，\(\rm{④ > 40 mL)}\)。 

\(\rm{(4)}\)滴定至终点时，消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)，该葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)含量为　　   　　\(\rm{g·L^{-1}}\)。 

\(\rm{(5)}\)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施          

10．

根据题意完成下列各小题。

\(\rm{(1)}\)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取\(\rm{20 g}\)蔗糖置于\(\rm{200 mL}\)烧杯中，加\(\rm{2 mL}\)水，搅拌均匀。再加入\(\rm{20 mL 98\%}\)的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：__________      ________________。

\(\rm{(2)}\)某研究性学习小组利用下列有关装置对\(\rm{SO_{2}}\)的性质及空气中\(\rm{SO_{2}}\)的含量进行探究\(\rm{(}\)装置的气密性已检查\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式是______________________________________________。

\(\rm{②}\)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间\(\rm{N_{2}}\)，再关闭弹簧夹，此操作的目的__________________________。

\(\rm{③}\)实验过程中装置\(\rm{B}\)中没有明显变化。实验结束后取下装置\(\rm{B}\)，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第\(\rm{1}\)支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；向第\(\rm{2}\)支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)装置\(\rm{C}\)中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明\(\rm{SO_{2}}\)具有________性。上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为________。

\(\rm{⑤}\)装置\(\rm{D}\)的作用是______________________________。该反应的离子方程式是______________\(\rm{\_ \_}\)______________。