硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}·6H_{2}O]}\)较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 \(\rm{500℃}\)时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，气体产物可能有\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{N_{2}}\)和__________。

\(\rm{(2)}\)为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热\(\rm{A}\)中的硫酸亚铁铵至分解完全。

\(\rm{① A}\)中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是___________。

\(\rm{②}\)为验证\(\rm{A}\)中残留物是否含有\(\rm{FeO}\)，需要选用的试剂有__________。

A.\(\rm{KSCN}\)溶液　　　\(\rm{B.}\)浓盐酸　　　\(\rm{C.KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{{\,\!}_{\quad }}\)　　\(\rm{D.}\)稀硫酸

\(\rm{③}\)装置\(\rm{B}\)中\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为__________________。

\(\rm{④}\)若\(\rm{A}\)中分解产物有\(\rm{N_{2}}\)，固体残留物只有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的物质的量为\(\rm{amol}\)，\(\rm{C}\)中沉淀物质的量为\(\rm{bmol}\)，则\(\rm{b}\)______\(\rm{a(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑤}\)现欲将\(\rm{B}\)中溶液准确稀释至\(\rm{100.00mL}\)，应将锥形瓶中的溶液转移入_______\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)定容。

\(\rm{⑥}\)实验中，观察到\(\rm{C}\)中有白色沉淀生成，则\(\rm{C}\)中发生的反应为____________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(I)}\)有机物\(\rm{M(}\)分子式：\(\rm{C_{6}H_{4}S_{4})}\)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入\(\rm{A}\)的燃烧管中，通入足量\(\rm{O_{2}}\)，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。\(\rm{(}\)夹持仪器的装置已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)燃烧管中放入\(\rm{CuO}\)的作用是______________________________。

\(\rm{(II)}\)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置

\(\rm{(1)}\)写出下列仪器的名称：\(\rm{a. }\)____________ \(\rm{b. }\)_______________  \(\rm{c. }\)___________

\(\rm{(2)}\)若利用装置\(\rm{I}\)分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是________________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______________处。冷凝水的进出方向为_________________________。

\(\rm{(3)}\)现需配制\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液\(\rm{450mL}\)，装置\(\rm{II}\)是某同学转移溶液的示意图。

图中的错误是____________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需的仪器有：__________。

为探究\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)同时通入\(\rm{H_{2}O}\)中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图甲所示的实验装置。试填空。

\(\rm{(1)}\)请你写出\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)同时通入\(\rm{H_{2}O}\)中恰好发生反应时的离子方程式__________________；

\(\rm{(2)}\)该化学兴趣小组的同学为制取\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)气体。现采用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)与\(\rm{70\%}\)的浓硫酸为原料制取\(\rm{SO_{2}}\)，采用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸为原料制取\(\rm{Cl_{2}}\)。在此实验中，\(\rm{E}\)仪器的作用是_________；

\(\rm{(3)}\)某兴趣小组探究\(\rm{SO_{2}}\)气体能否还原\(\rm{Fe^{3+}}\)，他们使用的药品和装置如下图所示： 

\(\rm{①}\)在上述装置中通入过量的\(\rm{SO_{2}}\)，为了验证\(\rm{A}\)中\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)发生了氧化还原反应，取\(\rm{A}\)中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案一：往第一份试液中加入少量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，紫红色褪去。

方案二：往第二份试液加入\(\rm{KSCN}\)溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

能说明\(\rm{SO_{2}}\)气体能还原\(\rm{Fe^{3+}}\)方案是_______，原因是________________________________________________________________________；

\(\rm{②B}\)的作用是_____________________________。氢氧化钠溶液的作用是___________________________________，发生的离子方程式是：______________。

化学课外兴趣小组学生在实验室里用乙醇与浓硫酸加热制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有\(\rm{C_{2}H_{4}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)、\(\rm{IV}\)装置可盛放的试剂是\(\rm{I}\)       ；\(\rm{II}\)       ；\(\rm{III}\)      ；\(\rm{IV}\)         \(\rm{(}\)将下列有关试剂的序号填入空格内\(\rm{)}\)。

A.品红溶液  \(\rm{B.NaOH}\)溶液  \(\rm{C.}\)浓硫酸  \(\rm{D.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)能说明\(\rm{SO_{2}}\)气体存在的现象是                                  。

\(\rm{(3)}\)使用装置\(\rm{II}\)的目的是                                          。

\(\rm{(4)}\)确定含有乙烯的现象是                                        。

某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。

\(\rm{(1)}\)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是                  。

\(\rm{(2)}\)说明\(\rm{SO_{2}}\)气体产生的实验现象是                ；装置\(\rm{C}\)的作用是               。

\(\rm{(3)}\)反应一段时间后，他们对试管\(\rm{A}\)中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：

\(\rm{①}\)提出假设：

假设\(\rm{1}\) 只含有\(\rm{Fe^{3+}}\)；

假设\(\rm{2}\) 只含有\(\rm{Fe^{2+}}\)；

假设\(\rm{3}\) 既有\(\rm{Fe^{2+}}\)，又有\(\rm{Fe^{3+}}\)。

\(\rm{②}\)请设计实验方案验证假设\(\rm{3}\)．

限选试剂：稀硫酸、\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液、\(\rm{KSCN}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{2SO_{2}↑+CO_{2}↑+2H_{2}O}\)，该反应体现浓硫酸的        性。

A.脱水性         \(\rm{B.}\)强氧化性       \(\rm{C.}\)吸水性

若要验证反应产物中同时混有\(\rm{SO_{2}}\)气体和\(\rm{CO_{2}}\)气体，可选择以下试剂进行实验：

\(\rm{①NaOH}\)溶液     \(\rm{②}\)品红溶液     \(\rm{③}\)溴水     \(\rm{④Ca(OH)_{2}}\)溶液

选择合适试剂并安排合理的顺序为      。

根据要求完成下列实验过程\(\rm{(}\)\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去\(\rm{)}\)。

根据要求完成下列实验过程\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)验证\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

\(\rm{①}\)连接仪器、_______________、加药品后，打开\(\rm{a}\)、关闭\(\rm{b}\)， 然后滴入浓硫酸。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中发生的化学方程式是__________________。

\(\rm{③}\)验证\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性的实验现象是_________________。

\(\rm{(2)}\)验证碳、硅非金属性的相对强弱。

\(\rm{①}\)在\(\rm{(1)①}\)操作后打开\(\rm{b}\)，关闭\(\rm{a}\)。

\(\rm{②NaHCO_{3}}\)饱和溶液中通入过量\(\rm{A}\)中产生的气体发生的离子反应方程式为______________。

\(\rm{③}\)实验过程中，\(\rm{C}\)中出现白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为_______________。