知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
现代生活中，人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活。

\(\rm{(1)}\)现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是___________；

\(\rm{(2)}\)人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是_____________；

\(\rm{(3)}\)家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀以保护石材，有关反应的离子方程式是_____________________________；

\(\rm{(4)}\)许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉\(\rm{(Ca_{2}Mg_{5}H_{2}Si_{8}O_{24})}\)、南阳玉\(\rm{(CaAl_{2}Si_{2}O_{8})}\)，分别用氧化物形式表示为____________、____________。

难度：较难

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2．
某化学兴趣小组为探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，按如图所示装置进行实验．

下列问题：
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)实验过程中，装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中发生的现象分别是 ______ 、 ______ ，这些现象分别说明\(\rm{SO_{2}}\)具有的性质是 ______ 和 ______ ；装置\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)的目的是探究\(\rm{SO_{2}}\)与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ______ ；
\(\rm{(4)}\)尾气可采用 ______ 溶液吸收．

难度：较难

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3．
某化学小组为了证明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

\(\rm{(1)}\)他们制备\(\rm{Cl_{2}}\)依据的原理是：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}↑}\)，应选用上图\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)装置中的 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)制\(\rm{Cl_{2}}\)，反应中浓盐酸所表现出的性质是 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应开始后，发现\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的液体加热，\(\rm{B}\)试管中的现象是 ______ ．
\(\rm{(3)NaOH}\)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(4)}\)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色\(\rm{.}\)查阅资料得知：两种气体按体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 ______ ．

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4．

下表是元素周期表的一部分，根据所给的\(\rm{10}\) 种元素，回答下列间题．

族周期	\(\rm{IA}\)	\(\rm{IIA}\)	\(\rm{IIIA}\)	\(\rm{IVA}\)	\(\rm{VA}\)	\(\rm{VIA}\)	\(\rm{VIIA}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{2}\)				\(\rm{C}\)	\(\rm{N}\)		\(\rm{F}\)	\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)	\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)	\(\rm{A}\)\(\rm{l}\)	\(\rm{S}\)\(\rm{i}\)		\(\rm{S}\)	\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)

\(\rm{⑴}\)非金属性最强的元素是______；

\(\rm{⑵N}\)\(\rm{e}\) 原子结构示意图为______；

\(\rm{⑶C}\) 与\(\rm{N}\) 中，原子半径较小的是______；

\(\rm{⑷}\)氯水具有漂白作用，是由于其中含有______\(\rm{ (}\)填“\(\rm{HC}\)\(\rm{l}\)”或“\(\rm{HC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑸}\)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)，呈两性的是______\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{⑹}\)元素硅的氧化物常用于制造______\(\rm{ (}\)填一种高性能的现代通讯材料的名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{⑺}\)如图为某有机物的球棍模型\(\rm{(}\)其中代表氢原子代表碳原子\(\rm{)}\)，该有机物中碳元素与氢元素的质量比\(\rm{m}\)\(\rm{(C)}\)：\(\rm{m}\)\(\rm{(H)= }\)______\(\rm{.(}\)相对原子质量\(\rm{C-12}\)、\(\rm{H-}\)\(\rm{l}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{⑻}\)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料\(\rm{.}\)写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式______．

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5．
酸雨的\(\rm{pH}\)______\(\rm{( > , < ,=)5.6}\)，写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水___________________________，再被氧化成硫酸______________________________，对硫酸型酸雨的防治措施一般是向含硫的煤炭中加__________________，反应的原理是___________________。

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6．
将下列物质进行分类：\(\rm{①_{1}^{1} {H} }\)与\(\rm{{\,\!}_{1}^{3} {H} ②O_{2}}\)与\(\rm{O_{3}}\) \(\rm{③}\)乙醇\(\rm{(C_{2}H_{5}OH)}\)与甲醚\(\rm{(CH_{3}—O—CH_{3}) ④}\)正丁烷与异丁烷 \(\rm{⑤C_{60}}\)与金刚石

  \(\rm{(1)}\)互为同位素的是                      \(\rm{;}\)\(\rm{(}\)填编号、下同\(\rm{)}\)；

  \(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是                  ；

  \(\rm{(3)}\)互为同分异构体的是                 ；

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7．
下列各组物质中，属于同位素的是\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)______，属于同素异形体的是______，互为同系物的是______，属于同分异构体的是______，属于同种物质的是______．

A.\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\) \(\rm{B.D}\)和\(\rm{T}\) \(\rm{C.CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}\)和\(\rm{CH_{3}CH(CH_{3})_{2\;\;}}\)

D.和\(\rm{CH_{2}=CH-CH_{3\;\;\;}}\)E.和

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8．

如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

\(\rm{A}\)					\(\rm{B}\)
	\(\rm{D}\)	\(\rm{E}\)	\(\rm{F}\)
\(\rm{C}\)	\(\rm{G}\)			\(\rm{H}\)

\(\rm{(1)B}\)元素在周期表的位置为 \(\rm{D}\)的氢化物比\(\rm{G}\)的氢化物稳定，其原因是__________。

\(\rm{(2)}\)在一定条件下，\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈___ \(\rm{\_}\)性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)，比较\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两种元素的最高价氧化物的水化物酸性较强的是\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\) ；\(\rm{D}\)元素形成的氢化物在有机化学中称为

类物质。\(\rm{H}\)元素的最高价氧化物的水化物的化学式为。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{C}\)可形成化合物，该化合物为 \(\rm{(}\)填共价化合物或离子化合物\(\rm{)}\)。\(\rm{F}\)元素形成的常见单质有和，两者的关系为。\(\rm{(}\)填同位素、同系物或同素异形体\(\rm{)}\)

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9．
将\(\rm{6. 4 g}\)铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应。

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式是                                           。

\(\rm{(2)}\)反应后生成的气体在标准状况下的体积为           \(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)}\)将反应后溶液加水稀释至\(\rm{50 mL}\)，所得溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量浓度为      \(\rm{mol/L}\)。

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10．

用菱锰矿\(\rm{(}\)主要含\(\rm{MnCO_{3}}\)、\(\rm{FeCO_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)制备\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)的工艺流程如下：

Ⅰ\(\rm{.}\) 向菱锰矿中加入过量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，过滤；

Ⅱ\(\rm{.}\) 向滤液中加入过量\(\rm{MnO_{2}}\)，过滤；

Ⅲ\(\rm{.}\) 调节滤液\(\rm{pH=a}\)，过滤；

Ⅳ\(\rm{.}\) 浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；

Ⅴ\(\rm{.}\) 检验产品纯度。

\(\rm{(1)}\)步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{MnO_{2}}\)氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子方程式补充完整：

\(\rm{(3)}\)与选用\(\rm{Cl_{2}}\)作为氧化剂相比，\(\rm{MnO_{2}}\)的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、。

\(\rm{(4)}\)已知：生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)

	\(\rm{Al(OH)_{3}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)
开始沉淀时	\(\rm{3.4}\)	\(\rm{6.3}\)	\(\rm{1.5}\)	\(\rm{7.6}\)
完全沉淀时	\(\rm{4.7}\)	\(\rm{8.3}\)	\(\rm{2.8}\)	\(\rm{10.2}\)

注：金属离子的起始浓度为\(\rm{0.1mol/L}\) 步骤Ⅲ中\(\rm{a}\)的取值范围是。

\(\rm{(5)}\)步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。

已知一定条件下，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)与\(\rm{Mn^{2+}}\)反应生成\(\rm{MnO_{2}}\)。取\(\rm{x g}\)产品配成溶液，用\(\rm{0.1mol/L KMnO_{4}}\)溶液滴定，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{y mL}\)，产品中锰元素的质量分数为。

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