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            • 1． 研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分．
              （一）NOx主要来源于汽车尾气．
              已知：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
              （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式 ______ ．
              （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化如图1所示．

              ①T℃时该化学反应的平衡常数K= ______ ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将 ______ 移动．（填“向左”、“向右”或“不”）
              ②图1中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ______ （填“a”或“b”）
              ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 ______ ．
              （二）SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健．
              （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式是 ______ ．
              （4）如图2所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．
              ①写出物质A的化学式 ______ ，阳极的电极反应式是 ______ ．
              ②该电解反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较难
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            • 2． 用“√或×”判断下列说法的正误
              （1）在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解 ______
              （2）金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火 ______
              （3）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA______
              （4）常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应． ______
              （5）由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 ______
              （6）Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料．故常用氧化铝坩埚熔融NaOH固体． ______ ．
              难度：较难
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            • 3． 如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

              （1）①中反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去 ______ ．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 ______ ．
              a．上移铜丝，使其脱离硫酸   b．撤去酒精灯    c．拔去橡胶塞倒出硫酸
              （3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
              加入试剂 现象 反应的离子方程式
              第一份 加入NaOH溶液 有白色沉淀生成 ______
              第二份 加入氯水 有白色沉淀生成 ______
              完成上述反应的离子方程式．
              （4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是 ______ ．
              难度：较难
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