电解原理在金属冶炼、能量转换、污染处理等方面应用广泛，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是

\(\rm{a.Na b.Mg c.Fe d.Ag}\)

\(\rm{(2)}\)用铅蓄电池电解含有\(\rm{0.01 mol CuSO_{4}}\)和\(\rm{0.01 mol NaCl}\)的混合溶液\(\rm{100 mL}\)，当铅蓄电池正极增重\(\rm{0.64g}\)时阳极产生标准状况气体_____________\(\rm{L}\)；将电解后溶液加水稀释至\(\rm{1 L}\)，此时溶液的

\(\rm{pH=}\)___________

\(\rm{(3)}\)含乙酸钠和对氯酚\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示

\(\rm{①A}\)极的电极反应式为                                          

\(\rm{②}\)当外电路中有\(\rm{1 mol e^{-}}\)转移时，通过质子交换膜的\(\rm{H^{+}}\)为     \(\rm{mol}\)

以硅藻土为载体的五氧化二钒\(\rm{(V_{2}O_{5})}\)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收\(\rm{V_{2}O_{5}}\)既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“酸浸”时\(\rm{V_{2}O_{5}}\)转化为\(\rm{VO^{+}_{2}}\)，反应的离子方程式为________________________________

\(\rm{(2)}\)“氧化”中欲使\(\rm{3 mol}\)的\(\rm{VO^{2+}}\)变为\(\rm{VO^{+}_{2}}\)，则需要氧化剂\(\rm{KClO_{3}}\)至少为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)“中和”作用之一是使钒以\(\rm{V_{4}O^{4}_{12}}\)形式存在于溶液中。“废渣\(\rm{2}\)”中含有__________________。

\(\rm{(4)}\)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为\(\rm{4ROH+V_{4}O^{4}_{12}\underset{离子交换}{\overset{洗脱}{}}R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-}(ROH}\)为强碱性阴离子交换树脂\(\rm{)}\)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性\(\rm{(}\)填“酸”“碱”“中”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)“流出液”中阳离子最多的是________。

\(\rm{(6)}\)“沉钒”得到偏钒酸铵\(\rm{(NH_{4}VO_{3})}\)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___       \(\rm{\_}\)______________________________________。

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

\(\rm{(1)}\)为了使\(\rm{MgSO_{4}}\)转化为\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，试剂\(\rm{①}\)可以选用_______，要使\(\rm{MgSO_{4}}\)完全转化为沉淀，加入试剂\(\rm{①}\)的量应________；

\(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{①}\)后，能够分离得到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的方法是_______；

\(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{②}\)可以选用______；

\(\rm{(4)}\)无水\(\rm{MgCl_{2}}\)在熔融状态下，通电后会产生\(\rm{Mg}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，该反应的化学方程式为：____________________。