已知有关物质的熔沸点如下表：

\(\rm{(3)}\)设计一实验判断\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体是分子晶体而不是离子晶体_________________________________________________________________

冶炼金属一般有下列四种方法：\(\rm{①}\)焦炭法；\(\rm{②}\)水煤气\(\rm{(H_{2}}\)或\(\rm{CO)}\)法；\(\rm{③}\)活泼金属置换法；\(\rm{④}\)电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。

\(\rm{(1)}\)一种无色气体\(\rm{A}\)与红热的炭反应，得到另一种无色气体\(\rm{B}\)，\(\rm{B}\)与灼热的氧化铜反应，又得到\(\rm{A}\)，则\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别为______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)                              \(\rm{B.O_{2}}\)、\(\rm{CO}\)

C.\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)                              \(\rm{D.CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)钛\(\rm{(Ti)}\)有“未来钢铁”之称。工业上常以\(\rm{TiCl_{4}+2Mg \overset{∆}{=} Ti+2MgCl_{2}}\)获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.稀有气体中                         \(\rm{B.}\)空气中

C.氮气中                                 \(\rm{D.CO_{2}}\)气体中

\(\rm{(3)}\)工业上电解冶炼铝的化学方程式为___________________，若电路中通过\(\rm{1 mol}\)电子，可以得到\(\rm{Al}\)________\(\rm{ g}\)。

完成下列各题

\(\rm{(1)}\)碳酸氢铵\(\rm{(NH_{4}HCO_{3})}\)受热分解。

______________________________________________________

\(\rm{(2)(2)2011}\)年\(\rm{12}\)月\(\rm{16}\)日，印度发生假酒中毒事件，导致\(\rm{200}\)多人伤亡。假酒中的有毒物质是甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)，它是一种理想燃料。写出在\(\rm{CH_{3}OH}\)空气中燃烧的化学方程式：

__________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)炒菜时，经常加入少量的料酒\(\rm{(}\)含乙醇\(\rm{)}\)和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理_____________________________________________。

下表是元素周期表的一部分，根据所给的\(\rm{10}\) 种元素，回答下列间题．

\(\rm{⑴}\)非金属性最强的元素是______；

\(\rm{⑵N}\)\(\rm{e}\) 原子结构示意图为______；

\(\rm{⑶C}\) 与\(\rm{N}\) 中，原子半径较小的是______；

\(\rm{⑷}\)氯水具有漂白作用，是由于其中含有______\(\rm{ (}\)填“\(\rm{HC}\)\(\rm{l}\)”或“\(\rm{HC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑸}\)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)，呈两性的是______\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{⑹}\)元素硅的氧化物常用于制造______\(\rm{ (}\)填一种高性能的现代通讯材料的名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{⑺}\)如图为某有机物的球棍模型\(\rm{(}\)其中   代表氢原子代表   碳原子\(\rm{)}\)，该有机物中碳元素与氢元素的质量比\(\rm{m}\)\(\rm{(C)}\)：\(\rm{m}\)\(\rm{(H)= }\)______\(\rm{.(}\)相对原子质量\(\rm{C-12}\)、\(\rm{H-}\)\(\rm{l}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{⑻}\)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料\(\rm{.}\)写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式______．

\(\rm{(1)}\)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是      。

 \(\rm{a.Fe_{2}O_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}b.NaCl}\)            \(\rm{c.Cu_{2}S}\)            \(\rm{d.Al_{2}O_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)如下左图为电解精炼银的示意图，         \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)极为含有杂质的粗银，若\(\rm{b}\)极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为                                 。

\(\rm{(3)}\)镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如上右图所示。电池的总反应式为：\(\rm{{H}_{2}+2{N}_{1}O(OH) \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}2{N}_{1}(OH{)}_{2}}\)放电充电镍氢电池充电时，镍电极连接直流电源的     极。阳极的电极反应式为                      。

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)按原子序数递增的顺序\(\rm{(}\)稀有气体除外\(\rm{)}\)，以下说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)原子半径和离子半径均减小

\(\rm{b.}\)金属性减弱，非金属性增强

\(\rm{c.}\)氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

\(\rm{d.}\)单质的熔点降低

\(\rm{(2)}\)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

\(\rm{(3)}\)已知：工业制镁时，电解\(\rm{MgCl2}\)而不电解\(\rm{MgO}\)的原因是___________；制铝时，电解\(\rm{Al2O3}\)而不电解\(\rm{AlCl3}\)的原因是______________________。

\(\rm{(4)}\)晶体硅\(\rm{(}\)熔点\(\rm{1 410℃)}\)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：\(\rm{Si(}\)粗\(\rm{)^{460℃}Cl2460℃SiCl_{4}SiCl_{4}(}\)纯\(\rm{)^{1100℃}H21100℃Si(}\)纯\(\rm{)}\)写出\(\rm{SiCl_{4}}\)的电子式：________。

\(\rm{(5)KClO_{3}}\)可用于实验室制\(\rm{O_{2}}\)，若不加催化剂，\(\rm{400℃}\)时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。写出该反应的化学方程式：______________________________________

下图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴。请回答：

\(\rm{(1)}\)我国最早使用的合金是________；

\(\rm{(2)Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)等四种金属元素中，活泼性最强的是_______；

\(\rm{(3)}\)溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)被氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)后，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，观察到的现象是溶液变成______色；

\(\rm{(4)19}\)世纪初，钠和铝的发现得益于电解技术的应用。冶炼铝的原料\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)属于   氧化物\(\rm{(}\)选填“酸性”、“碱性”或“两性”\(\rm{)}\)；冶炼铝的反应为\(\rm{2Al_{2}O_{3}(}\)熔融\(\rm{)}\)     \(\rm{4Al +3O_{2}↑}\) ，若生成\(\rm{1mol}\)铝，则转移电子的物质的量为_____\(\rm{mol}\)。