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          共50条信息

            • 1． 2016年10月17日我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础．我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：
              （1）现在工业冶炼铝的化学方程式为______．
              （2）铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作______（填“氧化”或“还原”）剂．
              （3）铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用．
              ①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]+6Ag，则负极的电极反应式为______，正极附近溶液的pH______  （ 填“变大”“不变”或“变小”），
              ②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．

              该电池的正极反应方程式为______；电池中NaCl溶液的作用是______；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为______L．
              难度：较难
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            • 2．

              银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：


              \(\rm{(1)}\)电解精练银时，阴极反应式为_______；滤渣\(\rm{A}\)与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_______

              \(\rm{(2)}\)固体混合物\(\rm{B}\)的组成为_____；在生成固体\(\rm{B}\)的过程中，要控制\(\rm{NaOH}\)的加入量，若\(\rm{NaOH}\)过量，则因过量引起的反应的离子方程式为______

              \(\rm{(3)}\)若银铜合金中铜的质量分数为\(\rm{63.5\%}\)，理论上\(\rm{5.0kg}\)废料中的铜可完全转化为_________\(\rm{mol CuAlO_{2}}\)，至少需要\(\rm{1.0mol·L-1}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液_________\(\rm{L}\)。

              \(\rm{(4)CuSO_{4}}\)溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_________、过滤、洗涤和干燥。

              难度：较难
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            • 3．

              以硅藻土为载体的五氧化二钒\(\rm{(V_{2}O_{5})}\)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收\(\rm{V_{2}O_{5}}\)既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

              物质

              \(\rm{V_{2}O_{5}}\)

              \(\rm{V_{2}O_{4}}\)

              \(\rm{K_{2}SO_{4}}\)

              \(\rm{SiO_{2}}\)

              \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)

              \(\rm{Al_{2}O_{3}}\)

              质量分

              数\(\rm{/\%}\)

              \(\rm{2.2～2.9}\)

              \(\rm{2.8～3.1}\)

              \(\rm{22～28}\)

              \(\rm{60～65}\)

              \(\rm{1～2}\)

              \(\rm{ < 1}\)

              以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：


              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)“酸浸”时\(\rm{V_{2}O_{5}}\)转化为\(\rm{VO^{+}_{2}}\)，反应的离子方程式为________________________________

              \(\rm{(2)}\)“氧化”中欲使\(\rm{3 mol}\)的\(\rm{VO^{2+}}\)变为\(\rm{VO^{+}_{2}}\)，则需要氧化剂\(\rm{KClO_{3}}\)至少为________\(\rm{mol}\)。

              \(\rm{(3)}\)“中和”作用之一是使钒以\(\rm{V_{4}O^{4}_{12}}\)形式存在于溶液中。“废渣\(\rm{2}\)”中含有__________________。

              \(\rm{(4)}\)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为\(\rm{4ROH+V_{4}O^{4}_{12}\underset{离子交换}{\overset{洗脱}{}}R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-}(ROH}\)为强碱性阴离子交换树脂\(\rm{)}\)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性\(\rm{(}\)填“酸”“碱”“中”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(5)}\)“流出液”中阳离子最多的是________。

              \(\rm{(6)}\)“沉钒”得到偏钒酸铵\(\rm{(NH_{4}VO_{3})}\)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___       \(\rm{\_}\)______________________________________。

              难度：较难
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