为了探究\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的反应，某化学活动小组做了以下探究实验：由一位同学以相同的吹气速度分别按图甲、乙所示做“吹棉取火”的实验，片刻后图甲中棉花燃烧起来，图乙中\(\rm{(}\)导管接触棉花的部分相同\(\rm{)}\)则无此现象。

为了进一步探究该问题，该小组设计了如下装置，并采用两个方案进行对比实验。

方案一：操作方法是：在干燥的试管Ⅱ中装入\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，在通入\(\rm{CO_{2}}\)之前，关闭\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)。在试管Ⅰ内装入试剂\(\rm{X}\)后，打开\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，通入\(\rm{CO_{2}}\)，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上方，观察木条是否复燃和试管Ⅱ中淡黄色有无变化。

方案二：在试管Ⅰ内加入\(\rm{Y}\)，其余操作同方案一。请回答下列有关问题。

\(\rm{(1)}\)该探究实验的名称可以是_________________。

\(\rm{(2)}\)图甲中脱脂棉起火燃烧的原因是__________________________________________。

\(\rm{(5)}\)试管Ⅲ中的\(\rm{NaOH}\)溶液用于吸收过量的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，防止其干扰带火星的木条复燃。但有人认为这仍显不足，担心水汽也干会扰复燃，建议将Ⅲ改成另一装置。你认为改用什么装置较好，请在下面的方框中将其画出，并标明所用试剂名称或化学式。

\(\rm{(6)}\)为使实验结论更准确无误，本实验中制取\(\rm{CO_{2}}\)气体所用的反应物最好选用下列中的____________________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：

\(\rm{(1)}\)提出问题：实验一的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)能灭火，实验二的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)为何能“点火”？

\(\rm{(2)}\)假设与猜想

\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)发生了反应，可能有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)生成；

\(\rm{②}\)棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到棉花的着火点；

\(\rm{③}\)剧烈燃烧，反应中可能有__________生成。

\(\rm{(3)}\)设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：

\(\rm{(4)}\)类比推理：\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)反应后应该有\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)生成。则向包有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。

\(\rm{(5)}\)实验与解释：\(\rm{①}\)向小烧杯\(\rm{(}\)底部垫砂\(\rm{)}\)中包有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的脱脂棉上滴两滴水， 发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是__________；

\(\rm{②}\)向烧杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是________________________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)联想与启示：保存\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的注意事项为_______________________________________________。

取等物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液两份\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，每份\(\rm{10 mL}\)，分别向\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)中通入不等量的\(\rm{CO_{2}}\)，再继续向两溶液中逐滴加入\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)的盐酸，标准状况下产生的\(\rm{CO_{2}}\)气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

将等物质的量的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量的关系的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

侯氏制碱法的原理为：\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)，\(\rm{2NaHCO_{3} \overset{∆}{=} Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑;}\)实验室模拟该过程包括制备\(\rm{NH_{3}}\)、制取\(\rm{NaHCO_{3}}\)、分离及灼烧\(\rm{NaHCO_{3}}\)四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

向\(\rm{100 mL 3 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中缓慢通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)，充分反应，测得最后溶液的\(\rm{pH > 7}\)。

\(\rm{(1)}\)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是________________________________；如果是多种成分，可能是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的盐酸，所得气体\(\rm{(}\)不考虑溶解于水\(\rm{)}\)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

\(\rm{①}\)加入盐酸\(\rm{200 mL}\)之前，无气体产生，写出\(\rm{OA}\)段发生反应的离子方程式______________________________________________。

\(\rm{②}\)产生的\(\rm{CO_{2}}\)在标准状况下的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{③B}\)点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)溶液体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体\(\rm{7.0g}\)，加热至质量不变为止，固体变为\(\rm{6.38g}\)，此过程中发生反应的化学方程式为_________________，则该工业纯碱的纯度为__________。

\(\rm{①B}\)点到\(\rm{C}\)点的离子反应方程式为___________________________________________。

\(\rm{②}\)原混合物中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的质量是________\(\rm{g}\)

\(\rm{③}\)所用\(\rm{NaOH}\)溶液物质的量浓度为_________ 　　  

\(\rm{④}\)稀硫酸物质的量浓度为_______________　　  

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)金属钠投入到\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中 \(\rm{②}\)过量\(\rm{NaOH}\)溶液和明矾溶液混合 \(\rm{③}\)少量\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)投入过量\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中 \(\rm{④}\)向\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液中滴入少量盐酸 \(\rm{⑤}\)向\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中滴加足量\(\rm{NaOH}\)溶液