知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

\(\rm{①}\)钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱；
\(\rm{②}\)铁投入\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中，能置换出铜，钠投入\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱；
\(\rm{③}\)酸性\(\rm{H_{2}CO < HCl}\)，判断氯与碳的非金属活动性强弱；
\(\rm{④Br_{2}}\)与\(\rm{I_{2}}\)分别与足量的\(\rm{H_{2}}\)反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
\(\rm{⑤1molNa}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)分别与足量盐酸反应时失电子数的多少判断\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)的金属活动性强弱

A．\(\rm{①②⑤_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

B．\(\rm{②③⑤_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

C．\(\rm{①③⑤_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

D．\(\rm{③④}\)

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2．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义\(\rm{.}\)下列说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有\(\rm{MgO}\)

B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)

C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)

D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀

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3．已知：\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{J}\)为日常生活中常见的金属单质，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)均呈银白色，\(\rm{J}\)呈紫红色。\(\rm{B}\)是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应\(\rm{①}\)在工业上可用于制作电路板。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{C}\)和\(\rm{I}\)的化学式：                         、

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A→M}\)的离子方程式

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4． \(\rm{17}\)、\(\rm{(8}\)分\(\rm{)}\)现有常见金属\(\rm{A}\)存在如下的转化关系\(\rm{(}\)图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出\(\rm{)}\)，其中\(\rm{E}\)为白色胶状沉淀。

请回答下列问题

\(\rm{(1)A}\)的名称为________，\(\rm{C}\)的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)列举\(\rm{A}\)在生活中的应用______________________\(\rm{(}\)列举一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式为　　。

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5．

工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是( )

\(\rm{①}\)空气 \(\rm{②CO_{2}}\) \(\rm{③Ar}\) \(\rm{④H_{2}}\) \(\rm{⑤N_{2}}\)

A．\(\rm{①②}\)

B．\(\rm{②③}\)

C．\(\rm{③④}\)

D．\(\rm{④⑤}\)

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6．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体 \(\rm{6.72 L}\)；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体 \(\rm{11.2 L}\)。则原合金样品中镁的质量为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{4.8 g}\)　　

B．\(\rm{6 g}\)

C．\(\rm{9.6 g}\)　　

D．\(\rm{12 g}\)

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7．向\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{MgSO_{4}}\)的混合溶液中，加入\(\rm{NaOH}\)溶液时，其沉淀的质量\(\rm{W}\)和加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积\(\rm{V}\)之间的关系如图所示。则混合溶液中\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{MgSO_{4}}\)的物质的量之比为\(\rm{(}\)　 \(\rm{)}\)

A．\(\rm{1∶1}\)　　　

B．\(\rm{1∶2}\)　　　

C．\(\rm{2∶1}\)　　　

D．\(\rm{1∶3}\)

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8．

有镁铝混合物粉末\(\rm{10.2 g}\)，将它溶于\(\rm{500 mL}\)，\(\rm{4 mol·L^{-1}}\)的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)氢氧化钠溶液的体积为

A．\(\rm{1 000 mL}\)

B．\(\rm{500 mL}\)

C．\(\rm{100 mL}\)

D．\(\rm{1 500 mL}\)

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9．制备氮化镁的装置示意图如图所示：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)检查装置气密性的方法是____________，\(\rm{a}\)的名称是____________，\(\rm{b}\)的名称是____________；
\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{NaNO_{2}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)反应制备氮气的化学方程式____________；
\(\rm{(3)C}\)的作用是____________，\(\rm{D}\)的作用是____________，是否可以把\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的位置对调并说明理由____________；
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式____________；
\(\rm{(5)}\)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象____________．

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10．在铝质易拉罐中收集满\(\rm{CO_{2}}\)气体，然后在其中倒入\(\rm{10mL}\)浓\(\rm{NaOH}\)溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是                                             。试解释易拉罐变瘪的原因                                             ；
并解释后一现象的原因                                                    。

写出反应过程中的两个离子方程式                                              ；

                                                                   。

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