下列各组物质，不能按\(\rm{(}\)“\(\rm{→}\)”表示反应一步完成\(\rm{)}\)关系转化的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

甲、乙两烧杯中各盛有\(\rm{200 mL 3 mol·L^{-1}}\)的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙\(\rm{=1:2}\)，则加入铝粉的质量为 \(\rm{:Z|xx|k.Com]}\)

已知\(\rm{A}\)为淡黄色固体，\(\rm{T}\)、\(\rm{R}\)为两种常见的用途很广的金属单质，\(\rm{D}\)是具有磁性的黑色晶体，\(\rm{C}\)是无色无味的气体，\(\rm{H}\)是白色沉淀，\(\rm{W}\)溶液中加入\(\rm{KSCN}\)出现血红色。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)_____，\(\rm{D}\)_____，\(\rm{E}\)_____，\(\rm{R}\)_____，\(\rm{T}\)_____．

\(\rm{(2)B}\)与\(\rm{E}\)混和得到\(\rm{H}\)并在潮湿空气中变成\(\rm{M}\)的过程中，可能观察到的现象：________________________．

\(\rm{(3)}\)按要求写方程式：\(\rm{B}\)和\(\rm{R}\)反应生成\(\rm{N}\)的离子方程式：_____________________；

\(\rm{(4)}\)写出组成\(\rm{T}\)的元素在周期表中的位置________________

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{B}\)水溶液中，下列离子能大量存在的是__________

    \(\rm{a.Cu^{2+}}\)    \(\rm{b.CO_{3}^{2-}}\)    \(\rm{c.HCO_{3}^{-}}\)    \(\rm{d.K^{+}}\)

 \(\rm{(6)}\)将\(\rm{1.12gT}\)加入\(\rm{25ml 2mol/L W}\)水溶液中充分反应，反应后\(\rm{T^{2+}}\)和\(\rm{T^{3+}}\)物质的量之比为____________。

现有\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{MgSO_{4}}\)混合溶液，向其中不断加入\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，得到沉淀的量与加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积如图所示，原溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)与\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量之比为(    )

某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示\(\rm{(}\)部分产物和条件已略去\(\rm{)}\)，请回答：

C.铁铝合金硬度高于纯铝

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)中铝元素发生反应的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式为_______________________________________。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{③}\)发生时观察到的现象是_________________________________。

\(\rm{(5)}\)反应\(\rm{④}\)中的\(\rm{CO_{2}}\)不宜换成\(\rm{HCl}\)，原因是___________________________。

\(\rm{(6)}\)请列举出固体\(\rm{B}\)的一种用途_______________________。

将一定质量的\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气\(\rm{8.96 L;}\)如果将等质量的该混合物加入到足量的\(\rm{NaOH}\)溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气\(\rm{6.72 L}\)。

\(\rm{(1)}\)写出涉及反应的化学方程式：___________________________________________。

\(\rm{(2)}\)混合物中\(\rm{Al}\)和\(\rm{Fe}\)的质量分别为      和     。 

化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成：

已知：气体\(\rm{A}\)能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。取少量溶液\(\rm{B}\)，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，发现溶液变为血红色。 请推测并回答： 

\(\rm{(1)}\)用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：______________________。 

\(\rm{(2)}\)写出形成溶液\(\rm{C}\)的化学方程式：___________________________________。 

\(\rm{(3)}\)写出气体\(\rm{A}\)通入溶液\(\rm{B}\)中，发生氧化还原的离子反应方程式：________。 

\(\rm{(4)}\)写出化合物甲的化学式______________________________。

下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\) 为生活中常见金属单质。\(\rm{B}\)是黑色磁性粉末。\(\rm{(}\)反应过程中生成的水及其他产物已略去\(\rm{)}\)

请回答以下问题：

\(\rm{(1)A}\) 是__________________ \(\rm{C}\)是__________________  \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的离子方程式

\(\rm{①J}\)的溶液用来 “刻蚀”铜质电路板 _________________________________。

\(\rm{②B}\) 与盐酸反应_________________________________

\(\rm{③}\)由\(\rm{C}\)生成\(\rm{F}\)的反应______________________________________

\(\rm{④G}\)中加入\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)发生反应_________________________________。

将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，同温同压下产生的气体体积比为\(\rm{3︰2}\)，则样品中铁、铝物质的量之比为(    )