某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯\(\rm{MgO}\)，设计了流程如下。

请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中生成\(\rm{Mg^{2+}}\)的离子方程式为______________________

 \(\rm{A.NaCl}\)          \(\rm{B.Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)         \(\rm{C.}\)铁粉           \(\rm{D.KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中采用如图所示装置除去\(\rm{Fe^{3+}}\)

\(\rm{ⅰ.}\)实验装置图中仪器\(\rm{A}\)的名称为________________

\(\rm{ⅱ.}\)充分振荡并静置分层，打开仪器\(\rm{A}\)上口的玻璃塞后，上、下层分离的正确操作是：____________________________ 

\(\rm{ⅲ.}\)图中存在的错误是：____________________________

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{④}\)中\(\rm{NaOH}\)加入的量是______________\(\rm{ (}\)填“少量”或“过量”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)实验中，取工业废料\(\rm{40.0g( MgCO_{3}}\)的含量为\(\rm{42\%)}\)，得到\(\rm{4.0g}\)高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为____________   \(\rm{(产率= \dfrac{实际产量}{理论产量} )}\)

\(\rm{(6)}\)高纯氧化镁可能具有如下性质和用途，正确的是____________

A.耐酸                  \(\rm{B.}\)耐碱                  \(\rm{C.}\)制耐火坩埚         \(\rm{D.}\)制信号弹和焰火材料 

现有下列\(\rm{6}\)种物质：\(\rm{①Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{②Al(OH)_{3}}\)、\(\rm{③}\)浓\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{④FeCl_{3}⑤}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}⑥Ba(OH)_{2}}\)固体， \(\rm{⑧A1_{2}(SO_{4})_{3}}\)请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)与水反应产生无色气体的是__\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)遇\(\rm{KSCN}\)溶液显红色的是__；

\(\rm{(3)}\)常温下能使铝表面生成致密氧化膜的是__；

\(\rm{(4)}\)既能与酸反应又能与碱反应的是__

\(\rm{(5)}\)两物质溶液间发生反应的离子方程式为\(\rm{H^{+}+ OH^{-\!-\!} = H_{2}O}\)，请写出该反应的化学方程式：______________________。

\(\rm{(6)17.1g ⑧}\)溶于水配成\(\rm{500mL}\)溶液，则溶液中\(\rm{SO_{4}^{2}ˉ}\)的物质的量浓度为_________。

  \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①②③}\)分别加入的药品为：

 \(\rm{(}\)可供选择的试剂：稀盐酸、\(\rm{NaOH}\)溶液、稀氨水，\(\rm{CO_{2}}\)等\(\rm{)}\)

 \(\rm{①}\)             \(\rm{②}\)               \(\rm{③}\)\(\rm{­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­}\)_________________

  \(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{B}\)的化学式为_________________________________

  \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)发生的化学反应方程式为_____________________

工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)提取氧化铝操作过程如下：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)中主要含有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，沉淀\(\rm{B}\)中含有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)(}\)Ⅰ\(\rm{)(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是            ；

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)外，还含有大量的阳离子是               ；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：                               

在\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的混合溶液中，逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液直至过量。经测定，加入的\(\rm{NaOH}\)的物质的量\(\rm{(mol)}\)和所得沉淀的物质的量\(\rm{(mol)}\)的关系如图所示。

\(\rm{(1)}\)写出下列线段内发生反应的离子方程式。

\(\rm{OD}\)段：________________________________________________；

\(\rm{CD}\)段：_______________________________________________。
\(\rm{(2)}\)原溶液中\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的物质的量之比为________。
\(\rm{(3)D}\)点处沉淀的质量是______________。

\(\rm{(4)}\)图中\(\rm{D}\)点到\(\rm{C}\)点表示沉淀溶解，沉淀溶解的原因：__________________________。由\(\rm{D}\)到\(\rm{C}\)点加入________\(\rm{mol NaOH}\)。
\(\rm{(5)}\)图中线段\(\rm{OA}\)：\(\rm{AB=}\)________。

除去下列物质中混有的少量杂质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)，按要求填空

 \(\rm{(1) NaHCO_{3}}\)溶液\(\rm{(Na_{2}CO_{3});}\)选用试剂或方法：___________ \(\rm{;}\)离子方程式_________________________________

 \(\rm{(2)FeCl_{3}}\)溶液中混有\(\rm{(FeCl_{2}) ;}\)选用试剂或方法：___________ \(\rm{;}\)离子方程式_________________________________

 \(\rm{(3) FeCl_{2}}\)溶液中混有\(\rm{(FeCl_{3}) ;}\)选用试剂或方法：__________ \(\rm{;}\)离子方程式__________________________________

 \(\rm{(4) Fe_{2}O_{3}}\)中混有\(\rm{Al_{2}O_{3} ;}\)选用试剂或方法：__________ \(\rm{;}\)离子方程式_______________________________________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中\(\rm{B}\)为白色难溶固体，\(\rm{E}\)则易溶于水。

\(\rm{(1)}\)写出化学式：\(\rm{A}\)________、\(\rm{B}\)__________、\(\rm{C}\)__________、\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的化学方程式：

\(\rm{B―→C}\)                              。    \(\rm{B―→D}\)                               。

\(\rm{(3)}\)写出下列反应的离子方程式：

\(\rm{A―→D}\)                            。    \(\rm{C―→D}\)                            。