某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是______。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是贮存多余的气体。当\(\rm{D}\)处有明显的现象后，关闭旋塞\(\rm{K}\)，移去酒精灯，但由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有气体产生，此时\(\rm{B}\)中现象是________________，\(\rm{B}\)中应放置的溶液是________。

A.水    \(\rm{B.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液     \(\rm{C.}\)浓溴水     \(\rm{D.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)实验中，取一定质量的铜片和一定体积\(\rm{18 mol·L^{-1}}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是_____________________________________________。

铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液和胆矾晶体\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，其实验方案如下：

请回答下列问题：      

\(\rm{(1)}\)将合金研磨成合金粉的目的是：____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{I}\)中发生反应的化学方程式：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在滤液\(\rm{B}\)转化为沉淀\(\rm{E}\)的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，写出更改试剂\(\rm{(}\)气体过量\(\rm{)}\)后生成沉淀\(\rm{E}\)所发生反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为_______________、_____________和过滤。

\(\rm{(5)}\)该小组成员从资料中获知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是一种绿色氧化剂，在滤渣\(\rm{D}\)中加入稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)可制得\(\rm{CuSO_{4}}\)，写出该反应的离子方程式：___________。

\(\rm{(2)}\)该同学分析：若\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)大量存在，则\(\rm{NO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)就不能大量存在。设计实验证实如下：

\(\rm{②}\)根据现象\(\rm{ⅱ}\)，推测溶液中产生了\(\rm{NO}\)，为进一步确认，进行如下实验：

\(\rm{(3)}\)再假设：若\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)大量存在，\(\rm{NO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{NaOH}\)溶液中加入铝粉，结果只检验出有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)生成，其化学方程式是_________________________________________________________。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)如表：

\(\rm{(1)}\)过滤操作中用到的玻璃仪器有____________________________。

\(\rm{(2)Cu}\)可溶于稀硫酸与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的混合溶液，其离子方程式是_________________________

__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{a}\)的主要成分是____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中\(\rm{X}\)的取值范围是____________________________。

\(\rm{(5)}\)某小组甲同学提出如下方案测定\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)的纯度。

取\(\rm{b g}\)试样配成\(\rm{100 mL}\)溶液，每次取\(\rm{20.00 mL}\)，消除干扰离子后，用\(\rm{c mol⋅L^{-1}EDTA(H_{2}Y^{2-})}\)标准溶液测定，平均消耗\(\rm{EDTA}\)溶液\(\rm{12.00 mL}\)。测定反应为：\(\rm{Cu^{2+}+H_{2}Y^{2-}═CuY^{2-}+2H^{+}}\)。

\(\rm{①CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)的质量分数为\(\rm{w = }\)_________________________。

\(\rm{②}\)该小组乙同学提出通过直接测定样品中\(\rm{SO_{4}^{2一}}\)的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是_______________________________________________________。

某混合物\(\rm{A}\)，含有\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，在一定条件下可实现下列物质之间的变化。据此回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)中所含物质的化学式：固体\(\rm{B}\)____________；沉淀\(\rm{D}\)______________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)三个反应的离子方程式：

\(\rm{①}\)___________________________________________________________________；

\(\rm{②}\)____________________________________________________________________；

\(\rm{③}\)____________________________________________________________________。

含有下列离子的五种溶液\(\rm{①Ag^{+}}\)，\(\rm{②Mg^{2+}}\)，\(\rm{③Fe^{2+}}\)，\(\rm{④Fe^{3+}⑤Cu^{2+}}\)。试回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)向\(\rm{③}\)中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，现象是____________________有关化学方程式为

__________________________、________________________。

\(\rm{(2)}\)加铁粉溶液质量增重的是________，溶液质量减轻的是________。\(\rm{(}\)填离子符号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)遇\(\rm{KSCN}\)溶液呈红色的是________。

\(\rm{(4)}\)能用来鉴别\(\rm{Cl^{-}}\)存在的离子是________。

现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种易溶于水的强电解质，它们由如下离

子组成\(\rm{(}\)各种离子不重复\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{①0.1 mol/L A}\)溶液的\(\rm{pH < 1}\)；\(\rm{②}\)将\(\rm{B}\)溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；\(\rm{③C}\)溶液\(\rm{ \xrightarrow[稀HN{O}_{3}]{AgN{O}_{3}溶液} }\)白色沉淀。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)______________、\(\rm{B}\)______________。

\(\rm{(2)}\)写出“\(\rm{C}\)溶液\(\rm{ \xrightarrow[稀HN{O}_{3}]{AgN{O}_{3}溶液} }\)白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。

\(\rm{(3)D}\)、\(\rm{E}\)两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到\(\rm{B}\)溶液中反应的离子方程式_________________________________________。

\(\rm{(4)}\)请你设计实验确定\(\rm{C}\)及另一种未知物各是什么物质。\(\rm{(}\)只许在\(\rm{A～E}\)中选择检验试剂\(\rm{)}\)

从铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)等杂质\(\rm{)}\)中提取两种工艺品的流程如下

\(\rm{(2)}\) 流程乙加入过量烧碱，发生反应的离子方程式为______________________________

某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：________。

\(\rm{(3)}\)写出沉淀\(\rm{A}\)转化为沉淀\(\rm{B}\)反应的化学方程式：________。

\(\rm{(4)}\)写出检验溶液\(\rm{A}\)中是否含有\(\rm{Fe^{2+}}\)的方法：________。