请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{a}\)的化学式为_____，Ⅲ中通入足量\(\rm{CO_{2}}\)气体发生反应的离子方程式___________。

\(\rm{(2)}\)制取铵明矾溶液的化学方程式为_______________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)________、冷却结晶、过滤洗涤。

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？_________\(\rm{(}\)填“可以”或“不可以”\(\rm{)}\)，原因是_________________。

\(\rm{(4)}\)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为\(\rm{1∶1}\)，则投料时铝土矿中的\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量之比为_________。

\(\rm{(5)}\)检验溶液\(\rm{I}\)中阳离子的方法是：__________________________

\(\rm{(6)}\)向\(\rm{30 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{C}\)溶液中逐渐加入浓度为\(\rm{4 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，若产生\(\rm{0.78 g}\)白色沉淀，则加入的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积可能为______\(\rm{mL}\)。    

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件和部分产物未标出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为短周期金属单质，\(\rm{D}\)为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数\(\rm{A}\)是\(\rm{D}\)的\(\rm{2}\)倍，所含元素的原子最外层电子数\(\rm{D}\)是\(\rm{A}\)的\(\rm{2}\)倍\(\rm{;F}\)的浓溶液与\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)反应都有红棕色气体生成，则\(\rm{A}\)的原子结构示意图为_________________，反应\(\rm{④}\)的化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为常见的金属单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是气态单质，反应\(\rm{①}\)在水溶液中进行，则反应\(\rm{②(}\)在水溶液中进行\(\rm{)}\)的离子方程式是__________________________

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)都是由短周期非金属元素形成的单质，且\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)所含元素同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)所含元素同周期，则反应\(\rm{①}\)的化学方程式为_________________

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，金属铜常用于制造货币的原因可能有________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

B.铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

D.自然界有大量的游离态的铜

\(\rm{(2)}\)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，铁的氧化物常见的还有________、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏而使铝裸露出来，使金属铝与氧氧化钠溶液继续作用，试写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：                                          。

铝\(\rm{(}\)熔点\(\rm{660℃)}\)是一种应用广泛的金属，工业上用\(\rm{A1_{2}O_{3}(}\)熔点\(\rm{2045℃)}\)和冰晶石\(\rm{(Na_{2}AlF_{6}}\)，六氟合铝酸钠\(\rm{)}\)混合熔融后电解制得。回答下列问题：

\(\rm{(l)}\)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是\(\rm{(}\)用化学用语及相关文字说明\(\rm{)}\)_______________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.1 mol/L AlCl_{3}}\)溶液和\(\rm{10％NH_{4}F}\)溶液混合制取\(\rm{Na_{2}AlF_{6}}\)。该实验所用试管及盛装\(\rm{NaF}\)溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是___________________________________。

\(\rm{(3)}\)下列关于氧化铝的叙述正确的是_______。

A.氧化铝可以治疗胃酸过多

B.氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料

C.氧化铝是铝热剂的成分之一

D.氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水

\(\rm{(4)}\)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______\(\rm{ (}\)选填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)气态氢化物的稳定性      \(\rm{b.}\)最高价氧化物对应水化物的酸\(\rm{(}\)碱\(\rm{)}\)性

\(\rm{c.}\)单质与氢气反应的难易   \(\rm{d.}\)单质与同浓度酸发生反应的快慢

\(\rm{(5)}\)冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有\(\rm{0.6mol}\)电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。

\(\rm{(6)}\)某工厂排放出有毒物质\(\rm{NOCl}\) ，它遇水就会生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)。\(\rm{NOCl}\)分子中各原子均满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则\(\rm{NOCl}\)的电子式为_____________。水源中的\(\rm{NO_{3}^{-}}\)对人类健康会产生危害，为了降低水源中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将\(\rm{NO_{3}^{-}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)，该反应的离子方程式为______________________________________，此方法的缺点是处理后的水中生成了\(\rm{[A1(OH)_{4}]^{-}}\)，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

已知物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：

\(\rm{(1)}\)若条件\(\rm{①}\)为加热，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)为同一种常见的无色气体单质，\(\rm{C}\)为淡黄色固体粉末，则\(\rm{C}\)的电子式为_______________，\(\rm{E}\)属于__________化合物。\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)若条件\(\rm{①}\)为常温，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)为同一种无色气体，常温下\(\rm{E}\)的浓溶液可以使\(\rm{Fe}\)钝化，过量\(\rm{Fe}\)粉与\(\rm{E}\)的稀溶液反应的离子方程式是__________________；下列关于\(\rm{C}\)的性质描述正确的是______________。

\(\rm{a.}\)通常情况下，是无色气体，微溶于水        

\(\rm{b.}\)通常情况下，是红棕色气体，易溶于水

\(\rm{c.}\)属于酸性氧化物                          

\(\rm{d.}\)能与氢氧化钠溶液发生歧化反应

\(\rm{(3)}\)若条件\(\rm{①}\)为点燃，目前\(\rm{60\%}\)的金属单质\(\rm{B}\)都是从海水中提取的，\(\rm{B}\)原子的原子结构示意图为______________；气体\(\rm{D}\)可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，\(\rm{C}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学方程式：__________________________

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)是一种淡黄色粉末，\(\rm{B}\)是某种矿物中的主要成分，\(\rm{D}\)、\(\rm{Y}\)是常见的无色气体，\(\rm{Z}\)是一种黑色粉末，\(\rm{H}\)是一种紫红色金属，\(\rm{X}\)是最常见的无色液体。

\(\rm{(1)K}\)的化学式为     。

\(\rm{(2)A}\)的电子式为     。

\(\rm{(3)I}\)与\(\rm{H}\)反应的化学方程式为     。

\(\rm{(4)C}\)与\(\rm{B}\)在溶剂\(\rm{X}\)中反应的离子方程式为     。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{AlCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{190℃}\)，沸点为\(\rm{178℃}\)，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用图中装置制备无水\(\rm{AlC1_{3}}\)。

 \(\rm{①}\)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：        。

 \(\rm{②}\)装置\(\rm{D}\)的作用是        。

\(\rm{(2) AlCl_{3}}\)与\(\rm{NaH}\)反应时，需将\(\rm{AlCl_{3}}\)溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到\(\rm{NaH}\)粉末上，此反应中\(\rm{NaH}\)的转化率较低的可能原因是        。

\(\rm{(3)}\)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。

 \(\rm{①}\)其反应的化学方程式为        。

 \(\rm{②}\)设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是           \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

向\(\rm{20 mL AlCl_{3}}\)溶液中滴入\(\rm{2 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液时，沉淀质量与所滴加\(\rm{NaOH}\)溶液体积\(\rm{(mL)}\)关系如图所示：

\(\rm{(1)}\)上述两步用总的离子方程式可表示为_________________________________；

\(\rm{(2)}\)假设溶液中有\(\rm{0.39 g Al(OH)_{3}}\)沉淀，则此时用去\(\rm{NaOH}\)溶液体积可能为         \(\rm{mL}\)或       \(\rm{mL}\)。