如图所示，已知\(\rm{A}\)为淡黄色固体，\(\rm{R}\)是地壳中含量最多的金属元素的单质，\(\rm{T}\)为生活中使用最广泛的金属单质，\(\rm{D}\)是具有磁性的黑色晶体，\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)是无色无味的气体，\(\rm{H}\)是白色沉淀，\(\rm{W}\)溶液中滴加\(\rm{KSCN}\) 溶液出现红色。

\(\rm{(1)}\)物质\(\rm{D}\)的化学式为________，\(\rm{E}\)的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)点燃气体\(\rm{Ｆ}\)前必须先________________。

\(\rm{(3)H}\)在潮湿空气中变成\(\rm{M}\)的实验现象是________________，化学方程式为________________，若反应中有\(\rm{0.5molO_{2}}\)参加反应，则转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)B}\)和\(\rm{R}\)在溶液中反应生成\(\rm{Ｆ}\)的离子方程式为________，若有\(\rm{2.7gR}\)参加反应，则生成的气体\(\rm{Ｆ}\)在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)。

铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出赤铁矿的主要成分的\(\rm{2}\)个用途________，写出一个以磁性氧化铁为生成物的化学方程式_______________

\(\rm{(2)}\)电子工业用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与铜反应的离子方程式____________，\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)氧化性从大到小的顺序为__________________

\(\rm{(3)}\)氧化铁和铁的混合物\(\rm{21.6g}\)，溶于\(\rm{200ml}\)某稀硫酸，无气体放出，且加入\(\rm{KSCN}\)溶液未变红，则原混合物中\(\rm{Fe}\)的质量为_____ ，参与反应硫酸的物质的量为____。

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，金属铜常用于制造货币的原因可能有________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

B.铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

D.自然界有大量的游离态的铜

\(\rm{(2)}\)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，铁的氧化物常见的还有________、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏而使铝裸露出来，使金属铝与氧氧化钠溶液继续作用，试写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：                                          。

将一定质量的\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气\(\rm{8.96 L;}\)如果将等质量的该混合物加入到足量的\(\rm{NaOH}\)溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气\(\rm{6.72 L}\)。

\(\rm{(1)}\)写出涉及反应的化学方程式：___________________________________________。

\(\rm{(2)}\)混合物中\(\rm{Al}\)和\(\rm{Fe}\)的质量分别为      和     。 

将铁粉、铜粉、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液混合于某容器中充分反应\(\rm{(}\)假定容器不参与反应\(\rm{)}\)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

\(\rm{(1)}\)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是          \(\rm{;}\)铜单质      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。 

\(\rm{(2)}\)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是          ，\(\rm{Fe^{2+}}\)      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。 

铁、铝的混合物进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是                                                              。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{A}\)是                                                        。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)混合光照可能发生爆炸，生成                                     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)在该反应中作为                                     \(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{①}\)的反应方程式：                            步骤\(\rm{②}\)的反应方程式：                                        

\(\rm{(3)}\)已知亚铁离子的溶液放置时间过长容易发生变质，可以选择往溶液中加入一些_______，写出该反应的离子方程式：________________________．

纯净的氧化铝常用作耐火材料，又是红宝石，蓝宝石的主要成分。已知某\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)样品中含有一定量的\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，并回收铁红。流程如下：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)需要的玻璃仪器有__________________________。

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{①}\)是_________，该反应的离子方程式是__________________________。

\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{①}\)加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_______________________________

        ______________________________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表达\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{③}\)中铁元素的存在形式是_________________，如何用实验证明：_________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{③}\)中通入某气体，该气体可以是_________\(\rm{(}\)任写一种的化学式\(\rm{)}\)，写出该反应的离子方程式________________

铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

\(\rm{(1)}\)硫酸铁铵\(\rm{[NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]}\)广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。则硫酸铁铵溶液显           \(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{)}\)性。 

\(\rm{(2)FeSO_{4}/KMnO_{4}}\)工艺与单纯混凝剂\(\rm{[FeCl_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}]}\)相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下\(\rm{(pH}\)约为\(\rm{7)KMnO_{4}}\)可将水中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化为固相的\(\rm{+3}\)价铁和\(\rm{+4}\)价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。写出生成\(\rm{+4}\)价固体含锰化合物反应的离子方程式：                       。

\(\rm{(3)}\)新型纳米材料\(\rm{ZnFe_{2}O_{3.5}}\)可用于除去工业废气中的某些氧化物，除去废气和再生的转化关系如下图。

\(\rm{①}\)用\(\rm{ZnFe_{2}O_{3.5}}\)除去\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，氧化剂是                    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②}\)图转化反应中消耗的\(\rm{n}\)\(\rm{(ZnFe_{2}O_{4})∶}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})=}\)                 。请写出\(\rm{ZnFe_{2}O_{3.5}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式：                        。 

\(\rm{(4)}\)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

\(\rm{①}\)一定条件下，向\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中滴加碱性\(\rm{NaBH_{4}}\)溶液，溶液中\(\rm{BH_{4}^{-} (B}\)元素的化合价为\(\rm{+3)}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)反应生成纳米铁粉、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{B(OH)_{4}^{-} }\)，其离子方程式为                     。

\(\rm{②}\)纳米铁粉与水中\(\rm{NO_{3}^{-} }\)反应的离子方程式为\(\rm{4Fe+NO_{3}^{-} +10H^{+}=4Fe^{2+}+NH_{4}^{+} +3H_{2}O}\)。研究发现，若\(\rm{pH}\)偏低将会导致\(\rm{NO_{3}^{-}{}}\)的去除率下降，其原因是                            。 

\(\rm{③}\)相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中\(\rm{NO_{3}^{-} }\)的速率有较大差异\(\rm{(}\)如喜爱图\(\rm{)}\)，产生该差异的可能原因是 。