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            • 1． 下列叙述中不正确的是（　　）
              A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成
              B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
              C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁
              D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中
              难度：较难
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            • 2． （2016•浦东新区一模）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
              完成下列填空：
              （1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是    ．
              （2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是    （选填编号）．
              a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
              （3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是    用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是    ．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：    Al2（OH）nCl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
              （4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是    ．过滤、洗涤后至少要灼烧    次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是    （选填编号）．
              a．干燥Al（OH）3固体时易失水   b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小
              c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
              （5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数    mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值为    ．
              难度：较难
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            • 3． （2016•北京）A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质．其转化关系如图：
              请回答：
              （1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用．
              ①组成A的元素在周期表中的位置是    ．
              ②下列叙述正确的是    （填字母）．
              a．A与冷水剧烈反应
              b．C与水反应可生成B
              c．E与酸反应可生成D
              （2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体．
              ①C与D反应的化学方程式是    ．
              ②上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为    （标准状况）．
              难度：较难
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            • 4． 图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

              请回答以下问题：
              （1）A是（填名称）    ；H是（填化学式）    ．
              （2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：    ．
              （3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式：    ．
              （4）写出E转化为G的离子方程式：    ．
              （5）写出D转化为F的化学方程式：    ．
              难度：较难
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            • 5． 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（　　）
              选项性质用途
              A氧化铁呈红棕色红色涂料
              B氧化铝熔点很高耐火材料
              C浓硫酸具有脱水性干燥剂
              D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较难
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            • 6． 化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化．下列正确的是（　　）
              A．硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3
              B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3
              C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失
              D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO
              难度：较难
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            • 7． 下列说法中不正确的是（　　）
              A．工业上炼铁的原料是赤铁矿
              B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
              C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
              D．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
              难度：较难
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            • 8． 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
              完成下列填空：
              （1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式    ．
              （2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
                  Mn2++    S2O82-+    H2O→    MnO4-+    SO42-+    H+
              配平该反应方程式，氧化产物是    ．
              （3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4-在    （填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82-，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82-同时可收集到    g氢气．
              （4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4-H++SO42-（Ki=1.2×10-2）；
              在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4-电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是    ，第4位的离子是    ．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中
              c(K+)
              c(HS
              O
              -
              4
              )
                  （填：“增大”、“减小”或“不变”）
              （5）已知：HSO3-⇌H++SO32-K=1.02×10-7
              NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ K=5.65×10-10
              往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是    （选填编号）．
              a．HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O
              b．NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
              c．NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
              d．2NH4++4HSO3-+3Ba2++6OH-→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32-．
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            • 9． 含1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）．下列有关判断正确的是（　　）
              A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+
              B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
              C．n2=0.25
              D．n3：n1=3：2
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            • 10． 在下列物质转化关系中，A是（NH4）2S，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：A
              X
              B
              Y
              C
              Y
              D
              Z
              E．
              请回答：
              （1）当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素．则E是    ，写出B生成C的化学方程式    ．
              （2）当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．则E是    ，写出B生成C的化学方程式    ．
              （3）X无论是强酸还是强碱，上述转化中Z是同一种物质，写出Z的电子式    ．
              （4）同温同压下，分别在强酸和强碱条件下生成的气体B在等质量时的体积比为    ．
              难度：较难
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