I.海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计进行以下实验，完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，不需要用到的仪器是_____________\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)的操作名称是______________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)所发生反应的离子方程式是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)为萃取\(\rm{-}\)分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

以上实验操作中，不正确的是_________\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中不能用酒精代替苯的理由是______________________________________。

\(\rm{(6)}\)检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是____________________________。

\(\rm{II.}\)下图转化关系中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是短周期元素的单质，在常温常压下\(\rm{A}\)是固体，其余都是气体，且\(\rm{C}\)呈黄绿色。化合物\(\rm{H}\)和\(\rm{I}\)两种气体相遇时产生白烟。化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色。反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{D}\)_______________、\(\rm{F}\)__________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{K}\)溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为___________。

\(\rm{(4)}\)将少量单质\(\rm{C}\)通入盛有淀粉\(\rm{KI}\)溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应说明单质\(\rm{C}\)的氧化性________于单质碘\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{J}\)溶液中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：__________________。

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：\(\rm{Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}SO_{4}\overset{∆}{=} 2CaSO_{4}+2Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

\(\rm{(1)}\)该实验中\(\rm{A}\)部分的装置是______________\(\rm{ (}\)填写下方合适装置的序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)请你设计一个实验，证明洗气瓶\(\rm{C}\)中的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)已经被氧化\(\rm{(}\)简述实验步骤\(\rm{)}\)：_________。

\(\rm{(3)}\)反应后的溶液具有漂白性，请写出\(\rm{D}\)装置中发生反应的离子方程式____________。

\(\rm{(4)}\)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法

\(\rm{(5)}\)该小组又继续进行了实验：称取漂白粉\(\rm{2.0g}\)，研磨后溶解，配制成\(\rm{250mL}\)溶液，取\(\rm{25mL}\)加入到锥形瓶中，再加入过量的\(\rm{KI}\)溶液和过量的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，静置。待完全反应后，用\(\rm{0.1000mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：\(\rm{2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}═Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)；当反应完成时，共用去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。则该漂白粉中\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)的质量分数为：________________。

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应\(\rm{.}\)其中\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)分别为氨气和氯气的发生装置，\(\rm{C}\)为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{F}\)中发生反应的离子反应方程式为_____。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)的烧瓶中可装的试剂为_____，装浓氨水的仪器名称是_____。

\(\rm{(3)E}\)装置的作用______。实验室里常采用______法来收集\(\rm{A}\)中产生的气体。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：______；当有\(\rm{a mol}\)氯气参加反应时，转移的电子总数为\(\rm{b}\)个，则阿伏加德罗常数为______\(\rm{mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)从装置\(\rm{C}\)的\(\rm{G}\)处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收\(\rm{Cl2}\)，若将\(\rm{Cl2}\)通入热的烧碱溶液中，可以得到\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO3}\)的混合液\(\rm{.}\)当\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaClO3}\)的物质的量之比为\(\rm{8︰1}\)时，混合液中\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO3}\)的物质的量之比为______。

某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。\(\rm{(}\)制取\(\rm{Cl_{2}}\)的反应为：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)\overset{∆}{=} }\) \(\rm{MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O)}\)

 \(\rm{A.}\)检验干燥氯气是否有漂白性。

\(\rm{(1)A}\)装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是____________。

\(\rm{(2)B}\)中盛有饱和食盐水，其作用是____________，\(\rm{C}\)中盛装的试剂是____________。

\(\rm{(3)}\)通入\(\rm{Cl_{2}}\)后，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中观察到的现象是                                       ，根据现象可得出的结论是                                                   。 

\(\rm{(4)F}\)中盛有\(\rm{NaOH}\)溶液，其作用是                          。

B.若撤去酒精灯，改用\(\rm{KMnO_{4}}\)亦可制取氯气，其反应方程式如下：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)

\(\rm{(2)0.1mol KMnO_{4}}\)完全反应，被氧化的\(\rm{HCl}\)的质量为____________\(\rm{ g}\)。

\(\rm{(3)}\)若此反应有\(\rm{5mol}\)电子转移，产生的\(\rm{Cl_{2}}\)在标准状况下的体积为____________\(\rm{ L}\)。

为探究氯气的性质，某同学做了如图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：\(\rm{KClO_{3}+6HCl(}\)浓\(\rm{)=KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}\)，实验时将浓盐酸滴在\(\rm{KClO_{3}}\)晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：\(\rm{KClO_{3}+6HCl(}\)浓\(\rm{)=KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{A}\)的现象是________，反应的离子方程式为________。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{D}\)的现象是________，反应的离子方程式为________，这一实验说明氧化性\(\rm{Cl_{2}}\)________\(\rm{I_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验\(\rm{C}\)的现象是紫色石蕊溶液先变红。后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为________。为了探究褪色原因，这位同学又做了如图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中\(\rm{a}\)为干燥的红纸条。\(\rm{b}\)为湿润的红纸条。

\(\rm{①}\)实验现象是：\(\rm{a}\)________，\(\rm{b}\)________。\(\rm{NaOH}\)溶液的作用________。

\(\rm{②}\)该实验说明具有漂白作用的物质是________。

\(\rm{③}\)将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)实验\(\rm{B}\)的实验现象是________，工业上利用与实验\(\rm{B}\)类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为________。

某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液\(\rm{(}\)试剂已添加\(\rm{)}\)，并研究氯气的相关性质。

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．

\(\rm{(1)}\)检验该装置气密性的操作是：                                                       。

\(\rm{(2)}\)烧瓶中所进行反应的离子方程式为：                                              。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{1}\)中饱和食盐水的作用是                                 。

\(\rm{(4)}\)若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。

\(\rm{(5)}\)若将制得的氯气与\(\rm{SO_{2}}\)混合通入水中，发生反应的化学方程式为：__________________________该反应中氯气体现______________________\(\rm{(}\)填氧化性、还原性、既体现氧化性也体现还原性\(\rm{)}\)