\(\rm{NC{l}_{3} }\)可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理\(\rm{{.}}\)已知：\(\rm{{NC}l_{3}}\)熔点为\(\rm{{-}40{℃}}\)，沸点为\(\rm{70{℃}{,}95{℃}}\)以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应\(\rm{{.}}\)实验室中可用氯气和氨气反应制取\(\rm{{NC}l_{3}}\)，反应方程式为\(\rm{4NH_{3}{+}3C1_{2}{==}NCl_{3}{+}3NH_{4}Cl{.}}\)某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置\(\rm{(NH_{4}{Cl}}\)的分解温度为\(\rm{300{℃}}\)左右\(\rm{)}\)．
回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{F}\)中的烧瓶内发生反应的离子方程式： ____________\(\rm{{.}}\)写出\(\rm{A}\)装置中的试管内发生的反应的化学方程式： __________
\(\rm{(2)E}\)中的试剂为 ______ ；\(\rm{B}\)中的试剂为 ______
\(\rm{(3)}\)导管\(\rm{G}\)末端应连接的装置为图中的 ______\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)．

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：\(\rm{Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}SO_{4}\overset{∆}{=} 2CaSO_{4}+2Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

\(\rm{(1)}\)该实验中\(\rm{A}\)部分的装置是______________\(\rm{ (}\)填写下方合适装置的序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)请你设计一个实验，证明洗气瓶\(\rm{C}\)中的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)已经被氧化\(\rm{(}\)简述实验步骤\(\rm{)}\)：_________。

\(\rm{(3)}\)反应后的溶液具有漂白性，请写出\(\rm{D}\)装置中发生反应的离子方程式____________。

\(\rm{(4)}\)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法

\(\rm{(5)}\)该小组又继续进行了实验：称取漂白粉\(\rm{2.0g}\)，研磨后溶解，配制成\(\rm{250mL}\)溶液，取\(\rm{25mL}\)加入到锥形瓶中，再加入过量的\(\rm{KI}\)溶液和过量的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，静置。待完全反应后，用\(\rm{0.1000mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：\(\rm{2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}═Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)；当反应完成时，共用去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。则该漂白粉中\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)的质量分数为：________________。

如图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置\(\rm{(}\)加热设备及部分夹持固定装置已略去\(\rm{).}\)请根据要求完成下列各题．

______________________________________________ ；若在标准状态下收集到\(\rm{2.24L}\)氯气，则被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量是 ______ \(\rm{mol}\)．

\(\rm{(3)C}\)中反应化学方程式____________________________________ ，其中氯气作为 ______ \(\rm{(}\)从下列选项中选择\(\rm{)}\)

如图所示\(\rm{(}\)三颈烧瓶冷却装置未画出\(\rm{)}\)，将氯气和空气\(\rm{(}\)不参与反应\(\rm{)}\)以体积比约\(\rm{1︰3}\)混合通入含水\(\rm{8％}\)的碳酸钠中制备\(\rm{Cl_{2}O}\)，并用水吸收\(\rm{Cl_{2}O}\)制备次氯酸溶液。

己知：\(\rm{Cl_{2}O}\)极易溶于水并与水反应生成\(\rm{HClO}\)；\(\rm{Cl_{2}O}\)的沸点为\(\rm{3.8℃}\)，\(\rm{42℃}\)以卜分解为\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出下列仪器名称\(\rm{e}\)________\(\rm{f}\)________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式________

\(\rm{(3)①}\)装置\(\rm{C}\)中产生\(\rm{Cl_{2}O}\)的化学方程式为________。\(\rm{②}\)若装置\(\rm{C}\)无冷却装置，进入\(\rm{D}\)中的\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)会大量减少。其原因是________

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{B}\)的作用：混合气体、________、________\(\rm{D}\)装置采用棕色圆底烧瓶的原因是________。

\(\rm{(5)}\)Ⅰ装置中的双口瓶所盛液体为________，结束实验时，为防止倒吸，应该________\(\rm{(}\)填操作\(\rm{)}\)

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉\(\rm{(}\)这是一个放热反应\(\rm{)}\)，据此回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 在\(\rm{A}\)装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，其化学方程式是_____________________。若在标准状态下收集到\(\rm{22.4}\)升的氯气，则被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量是_____________。

\(\rm{(2)}\)漂白粉将在\(\rm{U}\)形管中产生，其化学方程式是_____________________。

\(\rm{(3)C}\)装置的作用是___________________\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(4)}\) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在\(\rm{U}\)形管中还存在两个副反应。

\(\rm{①}\)温度较高时氯气与消石灰反应生成\(\rm{Ca(ClO_{3})_{2}}\)，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____________________________。

\(\rm{②}\)试判断另一个副反应\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)_____________________________。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________________________。

A.食盐           \(\rm{B.}\)食醋           \(\rm{C.}\)烧碱          \(\rm{D.}\)纯碱