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氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是
下列事实不能作为实验判断依据的是
\(\rm{①}\)钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱；\(\rm{②}\)铁投入\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中，能置换出铜，钠投入\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱；\(\rm{③}\)酸性\(\rm{H_{2}CO < HCl}\)，判断氯与碳的非金属活动性强弱；\(\rm{④Br_{2}}\)与\(\rm{I_{2}}\)分别与足量的\(\rm{H_{2}}\)反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱\(\rm{⑤1molNa}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)分别与足量盐酸反应时失电子数的多少判断\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)的金属活动性强弱
甲、乙、丙三种溶液各含有一种\(\rm{X^{-}(X^{-}}\)为\(\rm{C1^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-})}\)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)
通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹\(\rm{(}\)原子序数为\(\rm{85)}\)及其化合物的叙述中肯定不正确的是
Ⅰ\(\rm{.}\)溴化碘\(\rm{(IBr)}\)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为\(\rm{41℃}\)，沸点为\(\rm{116℃}\)。固体溴化碘是________晶体，含有________键。溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式是________。
Ⅱ\(\rm{.}\)如图为甲烷晶体的晶胞，根据图形回答：
\(\rm{(1)}\)每个晶胞中有________个甲烷分子。
\(\rm{(2)}\)此晶体在常温、常压下不能存在的原因是________。
碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______。卤素原子最外层的电子都是_______，在化学反应中它们容易得到_______个电子；在卤族元素中非金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______；第三周期元素原子半径最小的是_______。
下列关于卤素的叙述正确的是( )
\(\rm{①}\)卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
\(\rm{②}\)溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
\(\rm{③}\)溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
\(\rm{④}\)氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
\(\rm{⑤}\)氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
关于碱金属和卤族元素的叙述，错误的是( )
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