知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO₂、NH₃通入H₂O中制得NH₄HCO₃，②NH₄HCO₃和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱．
（1）步骤①先通入水中的气体是______．析出NH₄HCO₃的反应有两步，第二步反应的离子方程式为______．
（2）步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO₃的含量．过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL 用1000mol/L的盐酸滴定．实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有______、______．所用的指示剂是______．
（3）步骤②生成了含少量NaHCO₃的纯碱．若用重量法（限用试剂：稀盐酸）测定其中Na₂CO₃含量，请设计实验方案：______．若该样肠中NaHCO₃含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为______，可能造成该实验误差的原因是______．

难度：较难

解析收藏试题篮
2．工业上常用如图的方法从海水中提碘：

完成下列填空：
（1）上述流程中有两步都涉及到氯气．写出氯元素在周期表中的位置：______；氯气分子中所含的化学键名称是：______；在³⁷Cl原子钟，其核外存在______种运动状态不同的电子．
（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：______，两者气态氢化物的稳定性是：______＞______（填写化学式）．
（3）步骤②中体现了溴具有的性质是______（文字简述）．
（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：______；在该反应中被氧化的元素是：______．
（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：______
和______（写化学式）．
（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______．

难度：较难

解析收藏试题篮
3．当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一，下面是利用海水等资源来制备Br₂、Na₂CO₃的生产工艺流程图．

请回答：
（1）在处理粗盐水（含有少量Ca²⁺，Mg²⁺杂质）的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有    ；
（2）向饱和食盐水中首先通入的气体是    ；过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是    ；
（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒．冷却析出的副产品是    ，加入细小食盐颗粒的作用是    ；
（4）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的N H₃，该反应的化学方程式是    ；
（5）在制备Br₂流程中：
①通入空气吹出Br₂，并用Na₂CO₃浓溶液吸收的目的是    ；
②为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中    ；（填字母序号）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液   c．加入Na₂CO₃溶液   d．加入Na₂SO₃溶液．

难度：较难

解析收藏试题篮
4．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．以海带为原料提取碘的工艺流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）步骤①灼烧海带时，除三脚架、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要用到的实验仪器有    ．
（2）步骤③的实验操作名称为    ；步骤④中反应的离子方程式为    ．
（3）下列有关步骤⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有    （填字母）
a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用
b．萃取时振摇放气操作应如图2所示
c．静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体
d．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（4）步骤⑥中若采用蒸馏方法是不合适的，理由是    ．
（5）某兴趣小组用电位滴定法测定海带中碘的含量，测得的电动势（E）反映溶液中c（I^-）的变化．该小组同学称取a g海带，经过步骤①②③操作得到含I^-水溶液b mL，取100.00mL该溶液至滴定池，用0.01000mol•L^-1的AgNO₃标准溶液滴定，测得的部分数据如下表：
V（AgNO₃）/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00
E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325
该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为    mL，计算得出海带中碘元素的质量分数为    ．
（6）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图3所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O．将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为    ；电解时保持电流恒定，升高温度，电解反应速率将    （填“变大”“变小”“不变”）．

难度：较难

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

V（AgNO₃）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325