知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
地球的表面积为\(\rm{5.1}\)亿平方公里，其中海洋的面积为\(\rm{3.67}\)亿平方公里，占整个地球表面积的\(\rm{70.8\%}\)。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由海水提取的粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，之后________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再加入适量________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

\(\rm{(2)}\)为了使海水中的\(\rm{Mg^{2+}}\)沉淀析出，往苦卤中加入________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{④}\)由无水\(\rm{MgCl_{2}}\)制取金属镁的化学方程式是_________________。

\(\rm{(4)}\)向苦卤中通入\(\rm{Cl_{2}}\)置换出\(\rm{Br_{2}}\)，再用空气吹出溴并用\(\rm{SO_{2}}\)吸收，转化为\(\rm{Br^{-}}\)，反复多次，以达到_____的目的。由海水提溴过程中的反应可得出：\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)还原性由强到弱的顺序是________________。

\(\rm{(5)}\)工业上也可以用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液吸收吹出的\(\rm{Br_{2}}\)，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出\(\rm{CO_{2}}\)。写出该反应的离子方程式：_________________。

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2．目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁是从海水提取的，海水中镁主要以氯化镁形式存在。提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在海水中加入石灰乳生成氢氧化镁的化学方程式为。
\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{A}\)是，试剂\(\rm{a}\)是。
\(\rm{(3)}\)无水\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)制取\(\rm{Mg}\)的化学方程式是________。
\(\rm{(4)}\)副产物氯气可以用于生产氯乙烯，氯乙烯\(\rm{(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=CHCl)}\)可用于合成聚氯乙烯，该反应的类型是。

\(\rm{(5)}\) 已知海水中镁的含量约为\(\rm{0.05 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，若上述流程中有\(\rm{20\%}\)的镁损失，理论上\(\rm{1}\)吨海水可以可以冶炼得到 \(\rm{g}\)镁单质\(\rm{(}\)海水密度为\(\rm{1.025 g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)\(\rm{)}\)。

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3．

\(\rm{21}\)世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏\(\rm{.}\)下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化

B．海水水资源的利用，主要指海水的淡化

C．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素

D．在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价

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4．

\(\rm{NaCl}\)是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以\(\rm{NaCl}\)为原料的产品\(\rm{(}\)或物质\(\rm{)}\)是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)烧碱　\(\rm{②}\)纯碱　\(\rm{③}\)金属钠　\(\rm{④}\)氯气　\(\rm{⑤}\)盐酸．

A．全部

B．\(\rm{①②③④}\)

C．\(\rm{①②③⑤}\)

D．\(\rm{①②④⑤}\)

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5．
碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素\(\rm{.}\)在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

\(\rm{(1)}\)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤\(\rm{③}\) ______ ，步骤\(\rm{⑤}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{④}\)对应反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)除了加入过量\(\rm{Cl_{2}}\)，下列氧化剂最好选用 ______ \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．
A.浓硫酸 \(\rm{B.H_{2}O_{2}}\)溶液 \(\rm{C.KMnO_{4}}\)溶液
\(\rm{(4)}\)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 ______ \(\rm{.(}\)填编号\(\rm{)}\)
A.酒精 \(\rm{B.}\)醋酸 \(\rm{C.}\)四氯化碳 \(\rm{D.}\)苯．

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6．
当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一．
\(\rm{(1)}\)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的\(\rm{SO_{2}}\)造成的一系列环境问题\(\rm{.}\)其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是 ______ ：
氧化后的海水需要加入\(\rm{NaOH}\)，与之混合后才能排放\(\rm{.}\)该操作的主要目的是 ______
\(\rm{(2)}\)利用氯碱工业产品来处理含\(\rm{S0_{2}}\)的烟气的流程如图所示：
\(\rm{①}\)“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{②}\)上述流程中循环利用的物质是

\(\rm{(3)}\)空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴．

\(\rm{①}\)通入空气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，并用\(\rm{Na_{2}C0_{3}}\)吸收的目的是 ______ ．
\(\rm{②}\)反应\(\rm{③}\)中每生成\(\rm{3mol}\) \(\rm{Br_{2}}\)，转移电子的物质的 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{③}\)为了除去工业\(\rm{Br_{2}}\)中微量的\(\rm{Cl_{2}}\)，可向工业\(\rm{Br_{2}}\)中 ______ 填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)通入\(\rm{HBr}\) \(\rm{b.}\)加入\(\rm{NaBr}\)溶液 \(\rm{c.}\)加入\(\rm{Na_{2}C0_{3}}\)溶液 \(\rm{d.}\)加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液
\(\rm{(4)}\)从海水中提纯粗盐后的母液中含有\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)和\(\rm{Mg^{2+}}\)等阳离子\(\rm{.}\)对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
\(\rm{①}\)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 ______ ．
\(\rm{②}\)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁\(\rm{.}\)下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{Ar}\) \(\rm{B.C0_{2}}\) \(\rm{C.}\)空气 \(\rm{D.0_{2}}\) \(\rm{E.}\)水蒸气．

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7．

利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．工业上常利用电解熔融\(\rm{MgCl_{2}}\)冶炼金属镁

B．工业上可用\(\rm{NaBr}\)溶液除去溴中含有的少量\(\rm{Cl_{2}}\)

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D．若提取\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Br_{2}}\)，至少需要标准状况下\(\rm{22.4}\) \(\rm{L}\)的\(\rm{Cl_{2}}\)

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8．
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

\(\rm{(1)}\)除去粗盐中杂质\(\rm{(Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Ca^{2+})}\)，加入的药品顺序正确的是 ______ ．
A.\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸．
B.\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)洛液\(\rm{→NaCO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸
C.\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸
D.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸
\(\rm{(2)}\)写出Ⅱ中发生反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是 ______
A.\(\rm{NaOH}\) \(\rm{B.FeCl_{2}}\) \(\rm{C.Na_{2}SO_{3}}\) \(\rm{D.H_{2}O}\)
\(\rm{(4)}\)根据上述反应判断\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)已知某溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比为\(\rm{3}\)：\(\rm{4}\)：\(\rm{5}\)，现欲使溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比变成\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)，那么要通入\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量是原溶液中\(\rm{I^{-}}\)的物质的量的 ______
A.\(\rm{ \dfrac {1}{2}}\) \(\rm{B}\)．\(\rm{ \dfrac {1}{10}}\) \(\rm{C}\)．\(\rm{ \dfrac {3}{10}}\) \(\rm{D}\)．\(\rm{ \dfrac {1}{5}}\)．

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9．
海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如下流程从海水中提取碘：

\(\rm{(1)}\)若操作\(\rm{①}\)为通入适量的\(\rm{Cl_{2}}\)，则发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{②}\)的名称 ______ 、 ______ ，此过程中所用的最主要的一种玻璃仪器是 ______ ，可以选用的有机溶剂是 ______ \(\rm{(}\)填一种\(\rm{)}\)．

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10．
海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，不需要用到的仪器是______\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)的操作名称是______；步骤\(\rm{⑤}\)的操作名称是______。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)反应的离子方程式是。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中不能用酒精代替苯的理由是。

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