知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．化工生产必须遵循科学原理\(\rm{{.}}\)请根据下列工艺生产流程回答问题．

\(\rm{\left( 1 \right)}\)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以\(\rm{{CC}l_{4}}\)为溶剂将碘从碘水中提取出来\(\rm{{.}}\)具体过程如图\(\rm{1}\)所示．
则：操作\(\rm{{①}}\)的名称是______，在操作过程中使用到的玻璃仪器有_________\(\rm{{.}}\)操作\(\rm{{②}}\)中发生反应的离子方程式为__________________\(\rm{{.}\ (2)}\)海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图\(\rm{2}\)所示：
\(\rm{{①}}\)若在空气中加热\(\rm{{MgC}l_{2}{⋅}6H_{2}O}\)生成的是\(\rm{Mg(OH)Cl}\)或\(\rm{MgO}\)，而\(\rm{MgO}\)的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源\(\rm{{.}}\)所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁\(\rm{{.}}\)写出用电解法制取金属镁的化学方程式_________________________．
\(\rm{{②}}\)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是______．
A.分解反应 \(\rm{B{.}}\)化合反应 \(\rm{C{.}}\)置换反应 \(\rm{D{.}}\)复分解反应
\(\rm{\ (3)}\)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“______”\(\rm{{.}}\)请你写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________________________．

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2．

目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁是从海水中提取的\(\rm{.}\)主要步骤如下：

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．为使海水中的\(\rm{MgSO_{4}}\)转化成\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，试剂\(\rm{①}\)可选择石灰乳

B．加入试剂\(\rm{①}\)后，分离得到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的方法是过滤

C．加入试剂\(\rm{②}\)反应的离子方程式为：\(\rm{OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}\)

D．通过电解熔融的无水\(\rm{MgCl_{2}}\)得到\(\rm{48gMg}\)，共转移\(\rm{4mol}\)电子

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3．
从海水中提取溴的工业流程如图：

\(\rm{(1)}\)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，利用了溴的 ______ ．
A.氧化性 \(\rm{B.}\)还原性 \(\rm{C.}\)挥发性 \(\rm{D.}\)腐蚀性
\(\rm{(3)}\)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：
\(\rm{□Br_{2}+□CO_{3}^{2-}═□BrO_{3}^{-}+□Br^{-}+□}\) ______
\(\rm{(4)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏\(\rm{.}\)写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(5)}\)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ______ ．
A.乙醇 \(\rm{B.}\)四氯化碳 \(\rm{C.}\)烧碱溶液 \(\rm{D.}\)苯．

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4．

海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物\(\rm{.}\)如图是从海水中提取某些原料的流程\(\rm{.}\)

下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．第\(\rm{①}\)步中除去粗盐中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等杂质，加入的药品顺序为：\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

B．工业上通过电解饱和食盐水制取金属钠

C．从第\(\rm{③}\)步到第\(\rm{⑤}\)步的目的是浓缩、富集溴单质

D．第\(\rm{③}\)步可用\(\rm{I_{2}}\)做氧化剂

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5．

下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．海水\(\rm{ \overset{NaOH{溶液}}{ }Mg(OH)_{2} \overset{{电解}}{ }Mg}\)

B．海水\(\rm{ \overset{{熟石灰}}{ }Mg(OH)_{2} \overset{{盐酸}}{ }MgCl_{2} \overset{{电解}}{ }Mg}\)

C．海水\(\rm{ \overset{{盐酸}}{ }MgCl_{2} \overset{{电解}}{ }Mg}\)

D．海水\(\rm{ \overset{Cl_{2}}{ }MgCl_{2} \overset{{电解}}{ }Mg}\)

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6．

下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是

A．冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法

B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法

C．用氯气和氢氧化钠制漂白粉

D．工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应

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7．

工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )

A．制取镁：海水\(\rm{\underset{Ca(OH)_{2}}{\overset{\quad}{——→}}Mg(OH)_{2}\underset{\quad}{\overset{高温}{——→}}MgO\underset{\quad}{\overset{电解}{——→}}Mg}\)

B．冶炼铝：铝土矿\(\rm{\underset{过量NaOH(aq)}{\overset{\quad}{——→}}NaAlO_{2}\underset{\quad}{\overset{过量HCl(aq)}{——→}}}\)无水\(\rm{AlCl_{3}\underset{电解}{\overset{\quad}{——→}}Al}\)

C．制溴：浓缩海水\(\rm{\underset{Cl_{2}}{\overset{\quad}{——→}}Br_{2}\underset{吹出}{\overset{热空气}{——→}}\underset{\quad}{\overset{SO_{2}吸收}{——→}}HBr(aq)\underset{2)再进一步操作}{\overset{1)Cl_{2}}{——→}}Br_{2}}\)

D．制碘：海带\(\rm{\underset{O_{2},灼烧}{\overset{\quad}{——→}}}\)海带灰\(\rm{\underset{H_{2}O,浸取}{\overset{\quad}{——→}}\underset{\quad}{\overset{Cl_{2}}{——→}}I_{2}(aq)\underset{2)再进一步操作}{\overset{1)热裂汽油,萃取}{——→}}I_{2}}\)

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8．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中不需使用的下列实验仪器有    （填代号、限填三项）
A．试管  B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．铁三脚架  E．泥三角  F．酒精灯  G．烧杯  H．量筒
（2）第2步：I^-溶液的获取，操作是    ，
（3）第3步：氧化．操作是依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选    （填代号）理由是    ，
A．浓硫酸          B．新制氯水           C．高锰酸钾溶液       D．双氧水
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加    ，则证明海带中含有碘．

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9．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）步骤①获得Br₂的离子反应方程式为： ______ ；
（2）步骤③所发生反应的化学方程式为： ______ ．在该反应中，氧化剂是 ______ （填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为 ______ 个．
（3）根据上述反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是： ______
（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的 ______ ．
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（5）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： ______ ．
（6）步骤⑥中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是 ______ ．
（7）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因： ______ ．

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10．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．为使海水中的MgSO₄转化成Mg（OH）₂，试剂①可选择石灰乳

B．加入试剂①后，分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是过滤

C．加入试剂②反应的离子方程式为：OH^-+H⁺=H₂O

D．通过电解熔融的无水MgCl₂得到48gMg，共转移4mol电子

难度：较难

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