研究\(\rm{CO_{2}}\)在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

\(\rm{(1)}\)溶于海水的\(\rm{CO_{2}}\)主要以\(\rm{4}\)种无机碳形式存在，其中\(\rm{{ HCO}_{3}^{-}}\)占\(\rm{95\%}\)。写出\(\rm{CO_{2}}\)溶于水产生\(\rm{{ HCO}_{3}^{-}}\)的方程式：__________________________________。

\(\rm{①}\)写出钙化作用的离子方程式：______________________________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

________\(\rm{+}\)________\(\rm{\underset{光能}{\overset{叶绿体}{=}} (CH_{2}O)_{x}+x^{18}O_{2}+xH_{2}O}\)

\(\rm{(3)}\)海水中溶解无机碳占海水总碳的\(\rm{95\%}\)以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：

\(\rm{②}\)滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为\(\rm{NaHCO_{3}}\)，再用\(\rm{x mol·L^{-1} HCl}\)溶液滴定，消耗\(\rm{y mL HCl}\)溶液。海水中溶解无机碳的浓度\(\rm{=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{①}\)结合方程式简述提取\(\rm{CO_{2}}\)的原理：___________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)用该装置产生的物质处理\(\rm{b}\)室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是______________________________________________________。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    \(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的两种方法：_________、_________。

    \(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中已获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤Ⅱ中又将\(\rm{Br_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{-}}\)，其目的是___________。

    \(\rm{(3)}\)步骤Ⅱ用\(\rm{SO_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br_{2}}\)，吸收率可达\(\rm{95\%}\)，有关反应的离子方程式为_____________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________________________。

    \(\rm{(4)}\)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃}\)，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    \(\rm{①}\)图中仪器\(\rm{B}\)的名称是__________________。

    \(\rm{②}\)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____________。

    \(\rm{③}\)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_____________。

    \(\rm{④C}\)中液体颜色为_____________。为除去该产物中仍残留的少量\(\rm{Cl_{2}}\)，可向其中加入\(\rm{NaBr}\)溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_________。

海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量。

\(\rm{(1)}\) 操作\(\rm{I}\)为灼烧，则灼烧时应该用____\(\rm{(}\)仪器名称\(\rm{)}\)盛装海带，操作Ⅱ为______；

\(\rm{(2)}\) 水浸时通常要将悬浊液煮沸\(\rm{2-3min}\)，目的是_____________。

\(\rm{(3)}\) 操作\(\rm{III}\)，是同学们对溶液\(\rm{A}\)中碘元素的存在形式进行的探究实验。

\(\rm{[}\)推测\(\rm{]}\)：\(\rm{①}\)以\(\rm{I{{O}_{3}}^{-} }\)形式存在；  \(\rm{②}\)以\(\rm{I^{-}}\)形式存在

\(\rm{[}\)查阅资料\(\rm{]}\)：\(\rm{I{{O}_{3}}^{-} }\)具有较强的氧化性；\(\rm{{I}_{2}+2{S}_{2}{{O}_{3}}^{2-}=2{I}^{-}+{S}_{4}{{O}_{6}}^{2-} }\)

将上述溶液稀释配制成\(\rm{200mL}\)溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：\(\rm{3％{H}_{2}{O}_{2} }\)溶液、\(\rm{KSCN}\)溶液、\(\rm{FeC{l}_{2} }\)溶液、稀硫酸

\(\rm{(4)}\)定量检验海带中的碘含量：

\(\rm{①}\) 取\(\rm{20mL}\)稀释后溶液\(\rm{A}\)分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加\(\rm{0.01mol/L\;KMn{O}_{4} }\)溶液至溶液刚显浅红色，将\(\rm{I}\)\(\rm{-}\)氧化为\(\rm{I_{2}}\)并得到溶液\(\rm{B}\)；

\(\rm{②}\)在溶液\(\rm{B}\)加入\(\rm{2}\)滴淀粉溶液，用\(\rm{0.01mol/L\;N{a}_{2}{S}_{2}{O}_{3} }\)溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)两次，三次平均消耗\(\rm{N{a}_{2}{S}_{2}{O}_{3} }\)溶液体积为\(\rm{VmL}\)，海带中碘元素的百分含量为_____\(\rm{.(}\)假设操作\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)中碘不损失，原子量\(\rm{I^{-}127)}\)

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。

步骤\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)

步骤\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{①3I_{2}+6NaOH=5NaI+NaIO_{3}+3H_{2}O}\)。

请回答：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)中的仪器名称：仪器\(\rm{A}\)______________， 仪器 \(\rm{B}\)_______________。

\(\rm{(2)①}\)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_____________________________。

\(\rm{②}\)下列有关步骤\(\rm{Y}\)的说法，正确的是_______________。

A. 应控制\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度和体积            \(\rm{B.}\)将碘转化成离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质      \(\rm{D.NaOH}\)溶液可以由乙醇代替

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)中操作\(\rm{Z}\)的名称是_____________。 

\(\rm{(3)}\)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是____________________________________________。

\(\rm{②}\)上述流程中循环利用的物质是________。

 \(\rm{(2)}\)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的\(\rm{SO_{2}}\)造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是____________________________；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是______________。

\(\rm{(3)}\)从海水中提纯粗盐后的母液中含有\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)和\(\rm{Mg^{2+}}\)等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

\(\rm{①}\)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是______________。

\(\rm{②}\)要利用\(\rm{MgCl_{2}·6H_{2}O}\)制得无水氯化镁，应采取的措施是_________________。

\(\rm{③}\)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Ar}\)  \(\rm{B.CO_{2}}\)    \(\rm{C.}\)空气  \(\rm{D.O_{2}}\)    \(\rm{E.}\)水蒸气

海洋约占地球表面积的\(\rm{71\%}\)，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。按下图所示工艺流程可利用海水获得\(\rm{Br_{2}}\)：

\(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的两种方法：________、________

\(\rm{(2)}\)下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是_______。

A.氯、溴、碘      \(\rm{B.}\)食盐、淡水     \(\rm{C.}\) 烧碱、氢气      \(\rm{D.}\)钠、镁、铝

\(\rm{(3)}\)步骤 \(\rm{①}\) 中已获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤\(\rm{②}\)中又将\(\rm{Br_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{-}}\)，其目的为_________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{②}\)用\(\rm{SO_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br_{2}}\)，吸收率可达\(\rm{95\%}\)，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________。

\(\rm{(5)}\)某温度下，将氯气通入\(\rm{NaOH}\)溶液中，反应得到\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{NaClO_{3}}\)的混合液，经测定\(\rm{ClO^{-}}\)与\(\rm{ClO{}^{^{-}}_{_{3}}}\)的浓度之比为\(\rm{1︰3}\)，则溶液中\(\rm{c(Na^{+})︰c(ClO^{-})=}\)___________。

研究\(\rm{CO_{2}}\)在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

\(\rm{(1)}\)溶于海水的\(\rm{CO_{2}}\)主要以\(\rm{4}\)种无机碳形式存在，其中\(\rm{HCO_{3}^{-} }\)占\(\rm{95\%}\)，写出\(\rm{CO_{2}}\)溶于水产生\(\rm{HCO_{3}^{-} }\)的方程式：           。 

\(\rm{(2)}\)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

\(\rm{①}\)写出钙化作用的离子方程式：          。 

\(\rm{②}\)同位素示踪法证实光合作用释放出的\(\rm{O_{2}}\)只来自于\(\rm{H_{2}O}\)，用\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

___\(\rm{+}\)       \(\rm{ \dfrac{光能}{叶绿体} (CH_{2}O)}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{+}\)\(\rm{x}\)\(\rm{{\,\!}^{18}O_{2}+}\)\(\rm{x}\)\(\rm{H_{2}O}\) 

\(\rm{(3)}\)海水中溶解无机碳占海水总碳的\(\rm{95\%}\)以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：

\(\rm{①}\)气提、吸收\(\rm{CO_{2}}\)。用\(\rm{N_{2}}\)从酸化后的海水中吹出\(\rm{CO_{2}}\)并用碱液吸收\(\rm{(}\)装置示意图如下\(\rm{)}\)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

\(\rm{②}\)滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为\(\rm{NaHCO_{3}}\)，再用\(\rm{x}\)\(\rm{mol·L^{-1} HCl}\)溶液滴定，消耗\(\rm{y}\)\(\rm{mL HCl}\)溶液。海水中溶解无机碳的浓度\(\rm{=}\)    \(\rm{mol·L^{-1}}\)。 

海带中含有丰富的碘\(\rm{.}\)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：