优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
              （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、    、    可制得精盐．
              （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

              ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用    ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应    ；
              ②试剂②可以选用    ；
              ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是    ．
              A．Mg（OH）
              △
              MgO
              电解
              2800℃
              Mg
              B．Mg（OH）
              △
              MgO
              C
              还原
              Mg
              C．Mg（OH）2
              HCl
              MgCl2
              电解
              714℃
              Mg
              D．Mg（OH）2
              HCl
              MgCl2
              活泼金属
              还原
              Mg
              （3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

              某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

              ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）    ；
              ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是    ；
              ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是    ；
              ④C装置的作用是    ．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（　　）
              A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
              B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
              C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
              D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 海水经淡化可获得淡水和浓海水，浓海水中主要含有离子Na+、Mg2+、Cl-、SO42-．从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下：

              （1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：    
              （2）写出反应2的化学方程式：    ．
              （3）操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是    （填化学式）．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：
              完成下列填空：
              （1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在    （填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是    ．
              （2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I-，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．

              装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl-；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是    （选填编号）．
              a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）
              △
              MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
              b．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
              c．2NaCl+2H2O
              通电
              2NaOH+Cl2↑+H2↑
              d．4HCl（浓）+MnO2
              △
              MnCl2+Cl2↑+2H2O
              广口瓶B中发生反应的离子方程式是    ．装置C中NaOH的作用是    ．
              （3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．

              萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：
              3I2+6OH-→5I-+IO3-+3H2O；
              5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O；
              萃取剂X应选择    （选填编号）．
              a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯
              实验室进行萃取操作的仪器是    ．操作Ⅰ的名称是    ．
              （4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：
              ①要用到的化学试剂是    （填写化学式）；
              ②要测定的物理量是    ．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．

              下列有关说法正确的是（　　）
              A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
              B．工业上通过氯碱工业制取金属钠
              C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
              D．第②步的反应条件是高温加热
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
              A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
              B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
              C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
              D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．
              菁优网
              下列有关说法正确的是（　　）
              A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
              B．工业上通过氯碱工业制取金属钠
              C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
              D．第②步的反应条件是高温加热
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷