​\(\rm{(5)}\) 已知海水中镁的含量约为\(\rm{0.05 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，若上述流程中有\(\rm{20\%}\)的镁损失，理论上\(\rm{1}\)吨海水可以可以冶炼得到                   \(\rm{g}\)镁单质\(\rm{(}\)海水密度为\(\rm{1.025 g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)\(\rm{)}\)。

海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法有________、离子交换法和电渗析法等。

\(\rm{(2)①}\)用纯碱吸收浓缩海水吹出的\(\rm{Br_{2}}\)：\(\rm{3Br_{2}+6Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O=5NaBr+NaBrO_{3}+6NaHCO_{3}}\)。若吸收\(\rm{3molBr_{2}}\)时，转移电子________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{②}\)图中关于海水提溴的部分流程，下列有关说法不正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气的氧化性强

B.纯碱吸收所发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{1︰5}\)

C.第\(\rm{②}\)步中“酸化”可选用硝酸

\(\rm{(3)}\)海水中部分离子的含量如下：中，\(\rm{Mg}\)\(\rm{2}\)\(\rm{+}\)的浓度是________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{-}\)\(\rm{1}\)。若从\(\rm{100L}\)海水中提取镁，理论上加入沉淀剂\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{2}\)的质量是________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)得到单质\(\rm{Mg}\)，以下方法最合适的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Mg(OH)_{2}→MgO\xrightarrow[{2800}^{^{\circ}}C]{电解} Mg}\)

B.\(\rm{Mg(OH)_{2}→MgO\xrightarrow[{1352}^{^{\circ}}C]{C.真空} Mg}\)

C.\(\rm{Mg(OH)_{2}→}\)无水\(\rm{MgCl_{2}\xrightarrow[{714}^{^{\circ}}C]{电解} Mg}\)

D.\(\rm{Mg(OH)_{2}→MgCl_{2}}\)溶液\(\rm{\xrightarrow[]{活泼金属} Mg}\)

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    \(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的两种方法：_________、_________。

    \(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中已获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤Ⅱ中又将\(\rm{Br_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{-}}\)，其目的是___________。

    \(\rm{(3)}\)步骤Ⅱ用\(\rm{SO_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br_{2}}\)，吸收率可达\(\rm{95\%}\)，有关反应的离子方程式为_____________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________________________。

    \(\rm{(4)}\)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃}\)，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    \(\rm{①}\)图中仪器\(\rm{B}\)的名称是__________________。

    \(\rm{②}\)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____________。

    \(\rm{③}\)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_____________。

    \(\rm{④C}\)中液体颜色为_____________。为除去该产物中仍残留的少量\(\rm{Cl_{2}}\)，可向其中加入\(\rm{NaBr}\)溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_________。

某学习小组按如下实验流程进行海带中碘含量的测定和碘的制取实验。

试回答：

\(\rm{(1)}\)实验中的仪器名称：\(\rm{A}\)　　 　　，\(\rm{B}\)　         。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________________。

\(\rm{(3)}\)在步骤Ⅱ中，多步操作包括_______、______和蒸馏等。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅱ的蒸馏装置如图所示。

\(\rm{①}\) 该装置错误之处是__________________；

\(\rm{②}\) 蒸馏使用水浴加热的原因是___________，最后，晶态碘存在于___________中。

\(\rm{(5)}\)若取含\(\rm{I^{-}}\)的海带浸取原液\(\rm{100.0}\) \(\rm{mL}\)与\(\rm{0.0100}\) \(\rm{mol/L AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{20.0}\) \(\rm{mL}\)恰好完全反应，则海带中含碘的质量分数为　 　　　。

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。

步骤\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)

步骤\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{①3I_{2}+6NaOH=5NaI+NaIO_{3}+3H_{2}O}\)。

请回答：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)中的仪器名称：仪器\(\rm{A}\)______________， 仪器 \(\rm{B}\)_______________。

\(\rm{(2)①}\)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_____________________________。

\(\rm{②}\)下列有关步骤\(\rm{Y}\)的说法，正确的是_______________。

A. 应控制\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度和体积            \(\rm{B.}\)将碘转化成离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质      \(\rm{D.NaOH}\)溶液可以由乙醇代替

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)中操作\(\rm{Z}\)的名称是_____________。 

\(\rm{(3)}\)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是____________________________________________。

海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，不需要用到的仪器是______\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)的操作名称是______；步骤\(\rm{⑤}\)的操作名称是______。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)反应的离子方程式是                                        。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中不能用酒精代替苯的理由是                                      。

阅读下列材料，按要求回答问题。

酒精、苯、\(\rm{CCl_{4}}\)、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶\(\rm{;}\)碘\(\rm{(I_{2})}\)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色\(\rm{;}\)溴\(\rm{(}\)液溴\(\rm{)}\)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。

\(\rm{(1)}\)下列能用分液漏斗进行分离的是________________。 

A.液溴和\(\rm{CCl_{4}}\)                   \(\rm{B.}\)酒精和煤油

C.\(\rm{CaCl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)                \(\rm{D.}\)苯和蒸馏水

\(\rm{(2)}\)在酒精、苯、\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{NaCl}\)、蒸馏水五种试剂中：

\(\rm{①}\)能把碘单质从碘水中萃取出来的是________________，进行分液之后____________________\(\rm{ (}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)得到纯净的碘单质。 

\(\rm{②}\)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是_____________，萃取时上层液体呈____________色，下层液体呈_____________色。 

\(\rm{③CCl_{4}}\)能把碘酒中的碘萃取出来吗\(\rm{?}\)______，为什么\(\rm{?}\) ______________________。

\(\rm{(3)}\)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，按如下流程进行实验：

海水\(\rm{ \xrightarrow[分离]{晒盐} }\)粗盐\(\rm{ \xrightarrow[]{精制} }\)食盐水\(\rm{ \xrightarrow[]{} }\)氯化钠晶体

粗盐中含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2\mathrm{{-}}}{等杂质}{,}{需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有}{:}}\)

\(\rm{①}\)加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{;②}\)加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{;③}\)加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{;}\)

\(\rm{④}\)调节溶液的\(\rm{pH}\)等于\(\rm{7;⑤}\)溶解\(\rm{;⑥}\)过滤\(\rm{;⑦}\)蒸发。正确的操作顺序是________

A.\(\rm{⑤②③①⑥④⑦}\)                 \(\rm{B..⑤①②③⑥④⑦}\)

C.\(\rm{.⑤②①③④⑥⑦}\)                \(\rm{D.⑤③②①⑥④⑦}\)

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

\(\rm{⑴}\)指出提取碘的过程中有关实验的操作名称：\(\rm{①}\)           ，\(\rm{③}\)         ；

写出过程\(\rm{②}\)中有关反应的离子方程式：                          。

\(\rm{⑵}\)步骤\(\rm{③}\)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是                   。

A.酒精       \(\rm{B.}\)苯        \(\rm{C.}\)乙酸        \(\rm{D.}\)四氯化碳

\(\rm{⑶}\)步骤\(\rm{③}\)的操作中，除了烧杯及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是    。

\(\rm{⑷}\)从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需经过蒸馏操作。指出如图所示实验装置中的三处错误           ；            ；                         。

海带中含有丰富的碘\(\rm{.}\)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：