海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

\(\rm{(1)}\)除去粗盐中杂质\(\rm{(Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Ca^{2+} )}\)，加入的药品顺序正确的是________。

A.\(\rm{ NaOH}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸 ．

B.\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)洛液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

C.\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

D.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{II}\)中发生反应的离子方程式：______________。

\(\rm{(3)}\)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是

\(\rm{A NaOH}\)          \(\rm{B.FeCl_{2}}\)        \(\rm{C. Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{D.}\)   \(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(4)}\)根据上述反应判断\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序是_________。

\(\rm{(5)}\)已知某溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、 \(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比为\(\rm{3:4:5}\)，现欲使溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比变成\(\rm{3:2:1}\)，那么要通入\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量是原溶液中\(\rm{I^{-}}\)的物质的量的______\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)  

A.\(\rm{\dfrac{1}{2} }\)         \(\rm{B}\)．\(\rm{\dfrac{1}{10} }\)        \(\rm{C}\)．\(\rm{\dfrac{3}{10} }\)     \(\rm{D}\)．\(\rm{\dfrac{1}{5} }\)

地球的表面积为\(\rm{5.1}\)亿平方公里，其中海洋的面积为\(\rm{3.67}\)亿平方公里，占整个地球表面积的\(\rm{70.8\%}\)。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由海水提取的粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，之后________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再加入适量________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

\(\rm{(2)}\)为了使海水中的\(\rm{Mg^{2+}}\)沉淀析出，往苦卤中加入________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{④}\)由无水\(\rm{MgCl_{2}}\)制取金属镁的化学方程式是_________________。

\(\rm{(4)}\)向苦卤中通入\(\rm{Cl_{2}}\)置换出\(\rm{Br_{2}}\)，再用空气吹出溴并用\(\rm{SO_{2}}\)吸收，转化为\(\rm{Br^{-}}\)，反复多次，以达到_____的目的。由海水提溴过程中的反应可得出：\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)还原性由强到弱的顺序是________________。

\(\rm{(5)}\)工业上也可以用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液吸收吹出的\(\rm{Br_{2}}\)，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出\(\rm{CO_{2}}\)。写出该反应的离子方程式：_________________。

​\(\rm{(5)}\) 已知海水中镁的含量约为\(\rm{0.05 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，若上述流程中有\(\rm{20\%}\)的镁损失，理论上\(\rm{1}\)吨海水可以可以冶炼得到                   \(\rm{g}\)镁单质\(\rm{(}\)海水密度为\(\rm{1.025 g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)\(\rm{)}\)。

研究\(\rm{CO_{2}}\)在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

\(\rm{(1)}\)溶于海水的\(\rm{CO_{2}}\)主要以\(\rm{4}\)种无机碳形式存在，其中\(\rm{{ HCO}_{3}^{-}}\)占\(\rm{95\%}\)。写出\(\rm{CO_{2}}\)溶于水产生\(\rm{{ HCO}_{3}^{-}}\)的方程式：__________________________________。

\(\rm{①}\)写出钙化作用的离子方程式：______________________________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

________\(\rm{+}\)________\(\rm{\underset{光能}{\overset{叶绿体}{=}} (CH_{2}O)_{x}+x^{18}O_{2}+xH_{2}O}\)

\(\rm{(3)}\)海水中溶解无机碳占海水总碳的\(\rm{95\%}\)以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：

\(\rm{②}\)滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为\(\rm{NaHCO_{3}}\)，再用\(\rm{x mol·L^{-1} HCl}\)溶液滴定，消耗\(\rm{y mL HCl}\)溶液。海水中溶解无机碳的浓度\(\rm{=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{①}\)结合方程式简述提取\(\rm{CO_{2}}\)的原理：___________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)用该装置产生的物质处理\(\rm{b}\)室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是______________________________________________________。

海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法有________、离子交换法和电渗析法等。

\(\rm{(2)①}\)用纯碱吸收浓缩海水吹出的\(\rm{Br_{2}}\)：\(\rm{3Br_{2}+6Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O=5NaBr+NaBrO_{3}+6NaHCO_{3}}\)。若吸收\(\rm{3molBr_{2}}\)时，转移电子________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{②}\)图中关于海水提溴的部分流程，下列有关说法不正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气的氧化性强

B.纯碱吸收所发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{1︰5}\)

C.第\(\rm{②}\)步中“酸化”可选用硝酸

\(\rm{(3)}\)海水中部分离子的含量如下：中，\(\rm{Mg}\)\(\rm{2}\)\(\rm{+}\)的浓度是________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{-}\)\(\rm{1}\)。若从\(\rm{100L}\)海水中提取镁，理论上加入沉淀剂\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{2}\)的质量是________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)得到单质\(\rm{Mg}\)，以下方法最合适的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Mg(OH)_{2}→MgO\xrightarrow[{2800}^{^{\circ}}C]{电解} Mg}\)

B.\(\rm{Mg(OH)_{2}→MgO\xrightarrow[{1352}^{^{\circ}}C]{C.真空} Mg}\)

C.\(\rm{Mg(OH)_{2}→}\)无水\(\rm{MgCl_{2}\xrightarrow[{714}^{^{\circ}}C]{电解} Mg}\)

D.\(\rm{Mg(OH)_{2}→MgCl_{2}}\)溶液\(\rm{\xrightarrow[]{活泼金属} Mg}\)

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__。____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。  

A.烧杯　\(\rm{B.}\)坩埚　\(\rm{C.}\)表面皿　\(\rm{D.}\)泥三角　\(\rm{E.}\)酒精灯　\(\rm{F.}\)干燥器

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)的实验操作名称是_____\(\rm{;}\)步骤\(\rm{⑥}\)的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是____。 

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④:}\)氧化。下列氧化剂中最好选用____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

A.浓硫酸   \(\rm{B.}\)新制氯水    \(\rm{C.KMnO_{4}}\)溶液       \(\rm{D.H_{2}O_{2}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中，某同学选择用苯来提取碘的理由是___________。 

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程图如下：

下列关于海水制碘的说法不正确的是

海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)海水淡化处理的方法有、电渗析法、离子交换法。\(\rm{(}\)写出\(\rm{1}\)种即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{①}\)化学反应方程式_______________________________________。

\(\rm{(3)}\)标准状况下\(\rm{11.2 L Cl_{2}}\)气体发生反应\(\rm{②}\)，转移的电子数是________\(\rm{N_{A}}\)。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{③}\)中硫酸酸化可提高\(\rm{Cl_{2}}\)的利用率，理由是____________________________。

\(\rm{(5)}\)过程\(\rm{③}\)到过程\(\rm{⑤}\)的变化为“\(\rm{Br^{-}→Br_{2}→Br^{-}→Br_{2}}\)”，其目的是_______________。

\(\rm{(6)}\)写出反应\(\rm{④}\)离子反应方程式_______________________________________。

广阔的海洋蕴藏着丰富的化学资源，含有几十种元素，下列属于海水中微量元素的是