I.若\(\rm{Y}\)元素原子的最外层电子数是电子层数的\(\rm{3}\)倍

\(\rm{(1)W}\)的离子结构示意图为___________________ 。

\(\rm{(2)Z}\)在周期表中的位置 ____________________。

\(\rm{(3)}\)一定条件下，\(\rm{X}\)的最低价氢化物与\(\rm{X}\)的某种氧化物按\(\rm{2:3}\)物质的量比混合恰好反应生成\(\rm{X}\) 单质和水，该氧化物的化学式为_____________。

\(\rm{(4)}\)将足量的铜片置于\(\rm{18mol/L100mLZ}\)的最高价氧化物水化物的浓溶液中，充分反应后，若溶液中剩余\(\rm{Z}\)的含氧酸根离子浓度为\(\rm{8mol/L}\)，则转移电子的物质的量为___________\(\rm{(}\)反应前后体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)若\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)的核外电子数之和为\(\rm{20}\)。

\(\rm{(5)}\)相对分子质量为\(\rm{16}\)的\(\rm{Y}\)的氢化物的化学式为_______________________。

\(\rm{(6)}\)写出单质\(\rm{Y}\)和浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________。

\(\rm{(7)}\)写出工业制备\(\rm{Z}\)的过程中发生的第一个反应的化学方程式___________________________。

\(\rm{18.}\)联氨\(\rm{(}\)又称联肼，\(\rm{N_{2}H_{4}}\)，无色液体\(\rm{)}\)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为__________。

\(\rm{(2)}\)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

\(\rm{(3)①2O_{2}(g)+N_{2}(g)=N_{2}O_{4}(l)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H_{1}}\)   \(\rm{②N_{2}(g)+2H_{2}(g)=N_{2}H_{4}(l)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H_{2；}③O_{2}(g)+2H_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H_{3；}④2 N_{2}H_{4}(l) +N_{2}O_{4}(l)=3N_{2}(g)+ 4H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H_{4}=-1048.9kJ/mol}\)上述反应热效应之间的关系式为\(\rm{\triangle H_{4}=}\)________________，联氨和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)可作为火箭推进剂的主要原因为______。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

 \(\rm{I.}\)若\(\rm{Y}\)元素原子的最外层电子数是电子层数的\(\rm{3}\)倍

\(\rm{(1)W}\)的原子结构示意图为                   。

\(\rm{(2)Z}\)在周期表中的位置                    。

\(\rm{(3)}\)一定条件下，\(\rm{X}\)的最低价氢化物与\(\rm{X}\)的某种氧化物按\(\rm{2:3}\)物质的量比混合恰好反应生成\(\rm{X}\)单质和水，该氧化物的化学式为            。

\(\rm{(4)}\)写出铜片置于\(\rm{Z}\)的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，使溶液变蓝的反应的离子方程式：      。

Ⅱ\(\rm{.}\)若\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)的核外电子数之和为\(\rm{20}\)。

\(\rm{(5)}\)相对分子质量为\(\rm{16}\)的\(\rm{Y}\)的氢化物电子式为                      。

\(\rm{(6)}\)写出单质\(\rm{Y}\)和浓硝酸反应的化学方程式：                       。

\(\rm{(7)}\)写出工业制备\(\rm{Z}\)的过程中发生的第一个反应的化学方程式         。