\(\rm{(2)}\)当\(\rm{X}\)是强酸时，\(\rm{E}\)是________________；\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{B}\)生成\(\rm{C}\)的化学方程式是_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)当\(\rm{X}\)是强碱时，\(\rm{E}\)是________________；\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{B}\)生成\(\rm{C}\)的化学方程式是_________________________________________。

在下列物质转化中，\(\rm{A}\)是一种正盐，\(\rm{D}\)的相对分子质量比\(\rm{C}\)的相对分子质量大\(\rm{16}\)，\(\rm{E}\)是酸，当\(\rm{X}\)无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当\(\rm{X}\)是强酸时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均含同一种元素；当\(\rm{X}\)是强碱时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均含另外同一种元素。请回答：

\(\rm{(1)A}\)是________，\(\rm{Y}\)是________，\(\rm{Z}\)是________。

\(\rm{(2)}\)当\(\rm{X}\)是强酸时，\(\rm{E}\)是________。写出\(\rm{B}\)生成\(\rm{C}\)的化学方程式：_________________________。

\(\rm{(3)}\)当\(\rm{X}\)是强碱时，\(\rm{E}\)是________，写出\(\rm{B}\)生成\(\rm{C}\)的化学方程式：__________________。

依据图\(\rm{1}\)中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

\(\rm{(1)}\)实验室常用\(\rm{NH_{4}Cl}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)制取氨气，该反应的化学方程式为________。

\(\rm{(2)}\)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图\(\rm{2}\)虚框内画出连接图。

\(\rm{(3)}\)下列试剂不能用于干燥\(\rm{NH_{3}}\)的是________。

A.浓硫酸     \(\rm{B.}\)碱石灰     \(\rm{C.NaOH}\)固体       \(\rm{D.P_{2}O_{5}}\)

\(\rm{(4)}\)工业上以\(\rm{NH_{3}}\)、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

\(\rm{①NH_{3}→NO}\)化学方程式为              。

\(\rm{②NO→NO_{2}}\)实验现象是              。

\(\rm{③NO_{2}}\)\(\rm{HNO_{3}}\)，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为        。

\(\rm{(5)}\)图\(\rm{1}\)中，实验室只用一种物质将\(\rm{NO}\)直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为           。

\(\rm{(6)}\)图\(\rm{1}\)中，\(\rm{X}\)的化学式为     ，从物质性质上看，\(\rm{X}\)属于________氧化物，将\(\rm{X}\)转化为\(\rm{HNO_{3}}\)属于________反应\(\rm{(}\)填“氧化还原”或“非氧化还原”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(7)}\)若要将\(\rm{NH_{3}→N_{2}}\)，从原理上看，下列试剂可行的是________。

A.\(\rm{O_{2}}\)          \(\rm{B.Na}\)                 \(\rm{C.NH_{4}Cl}\)            \(\rm{D.NO_{2}}\)．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{J}\)、\(\rm{Q}\)五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素\(\rm{Z}\)在地壳中含量最高，\(\rm{J}\)元素的焰色反应呈黄色，\(\rm{Q}\)的最外层电子数与其电子总数比为\(\rm{3:8}\)，\(\rm{X}\)能与\(\rm{J}\)形成离子化合物，且\(\rm{J^{+}}\)的半径大于\(\rm{X^{—}}\)的半径，\(\rm{Y}\)的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

\(\rm{(1)Q}\)元素在周期表中的位置_______________________。

\(\rm{(2)}\)这五种元素原子半径从大到小的顺序为              \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)元素的非金属性\(\rm{Z}\)______\(\rm{Q(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Q}\)的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B.\(\rm{Z}\)与\(\rm{Q}\)之间形成的化合物中元素的化合价

C.\(\rm{Z}\)和\(\rm{Q}\)的单质的状态

D.\(\rm{Z}\)和\(\rm{Q}\)在周期表中的位置

\(\rm{(4)Q}\)的氢化物与\(\rm{Z}\)的氢化物反应的化学方程式为__________________________________。

\(\rm{(5)}\)液态\(\rm{A}\)类似\(\rm{X_{2}Z}\)，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态\(\rm{A}\)的电离方程式为    _________________________________。

\(\rm{(6)}\)若使\(\rm{A}\)按下列途径完全转化为\(\rm{F}\)：

\(\rm{①F}\)的化学式为_________；

\(\rm{②}\)参加反应的\(\rm{A}\)与整个过程中消耗\(\rm{D}\)的物质的量之比为_________。

请根据物质在生产生活中的应用填空：

\(\rm{(1)}\)自来水厂对水消毒，常使用的物质是_______\(\rm{(}\)填“液氯”或“明矾”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)Al_{2}O_{3}}\)能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种________\(\rm{(}\)填“酸性”、“碱性”或“两性”\(\rm{)}\)氧化物；

\(\rm{(3)}\)在空气质量报告的各项指标中，有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的指数，\(\rm{SO_{2}}\)是一种无色有毒气体，\(\rm{NO_{2}}\)是一种_________\(\rm{(}\)填“无色”或“红棕色”\(\rm{)}\)有毒气体；

\(\rm{(4)}\)氨气极易溶于水，其水溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性；

\(\rm{(5)}\)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)=CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O.}\)在该反应中，浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)表现出________\(\rm{(}\)填“吸水”，“脱水”或“氧化”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{(6)}\)乙酸的结构简式为\(\rm{CH_{3}COOH}\)，乙酸分子含有的官能团为_________；\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：___________________。

脱硝通常指将烟气中的氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)转化为无害的物质。

\(\rm{(1)}\)选择性催化还原技术\(\rm{(SCR)}\)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂\(\rm{(}\)如\(\rm{NH_{3})}\)选择性地与\(\rm{NO_{x}}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)已知：\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g) 4NO(g)+6H_{2}O(g) \triangle H=-905.5kJ·mol^{-1\;\;}}\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) 2NO(g) \triangle H=+l80kJ ⋅mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)完成该方法中主要反应的热化学方程式：\(\rm{4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+4NO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= 4N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) \triangle H=}\)______________________________。

\(\rm{②}\)该方法应控制反应温度在\(\rm{315〜400℃}\)之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是________________________________________________________。

\(\rm{③}\)氨氮比\(\rm{[\dfrac{n(N{{H}_{3}})}{n(NO)}]}\)会直接影响该方法的脱硝率，\(\rm{350℃}\)时，只改变氨气的投放量，反应物\(\rm{X}\)的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则\(\rm{X}\)是_______\(\rm{(}\)填学式\(\rm{)}\)。氨氮比由\(\rm{0.5}\)增加到\(\rm{1.0}\)时，脱硝主要反应的平衡将向_______方向移动。当\(\rm{\dfrac{n(N{{H}_{3}})}{n(NO)} > 1.0}\)时，烟气中\(\rm{NO}\)浓度反而增大，主要原因是__________

_______________________________________。

\(\rm{(2)}\)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用\(\rm{6\%}\)的稀硝酸吸收\(\rm{NOx}\)生成\(\rm{HNO2(—}\)元弱酸\(\rm{)}\)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置

如图所示。图中\(\rm{①}\)图中\(\rm{b}\)应连接电源的______\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)。\(\rm{②a}\)电极反应式为________________________________。

如图是实验室制取氨气的气体发生装置，请结合所学知识，回答下列问题：

验证氨气是否已经收集满的方法是__________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑵}\)写出实验室制取氨气的化学方程式__________________________________。

\(\rm{⑶}\)若有\(\rm{5.35g}\)氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为_______\(\rm{L}\)