I.非金属单质\(\rm{A}\)经如图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题。

\(\rm{\boxed{A}\overset{O_{2}}{——→}\boxed{B}\overset{O_{2}}{——→}\boxed{C}\overset{H_{2}O}{——→}\boxed{D}}\)

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

\(\rm{①D}\)的名称是________；

\(\rm{②}\)在工业生产中，\(\rm{B}\)气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

\(\rm{③D}\)的浓溶液可与红热的木炭反应并生成\(\rm{C}\)气体，请写出该反应的化学方程式：_________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为无色无味气体，\(\rm{C}\)为红棕色的气体。则\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)_______；\(\rm{C}\)________。

\(\rm{II.}\)如图，装置是某种气体\(\rm{X}\)的制取装置和收集装置\(\rm{(}\)必要时可加热\(\rm{)}\)。所用的试剂从下列试剂中选取\(\rm{2～3}\)种：亚硫酸钠、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)气体\(\rm{X}\)的化学式是________。

\(\rm{(2)}\)用所选的药品制取\(\rm{X}\)的离子方程式是______________________________________。

\(\rm{(3)}\)在反应刚开始时\(\rm{A}\)中的主要现象是___________________________________。

硝酸在反应中的动态变化：往过量的铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)浓硝酸略带黄色，原因是______________________________________。

\(\rm{(2)}\)反应开始产生的气体是________。

\(\rm{(3)}\)若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：_______________________________。

\(\rm{(4)}\)若反应结束后铜还有剩余，通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此气体的成份及检验方法为________。

简要回答下列问题

\(\rm{(1)}\) 工业浓硝酸显黄色的原因是_______________________________________________

_________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\) 可以用铁罐盛装浓硝酸或浓硫酸的原因是____________________________________

_________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 将二氧化硫的水溶液在空气中放置一段时间后，在溶液中能检测到硫酸根离子的存在，且溶液的\(\rm{pH}\)减小，试说明其原因：____________________________________________

_________________________________________________________________________。

硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A.强酸性     \(\rm{B.}\)易挥发性     \(\rm{C.}\)吸水性     \(\rm{D.}\)脱水性     \(\rm{E.}\)强氧化性    \(\rm{F.}\)不稳定性

\(\rm{(1)}\)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末___；

\(\rm{(2)}\)用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸__________；

\(\rm{(3)}\)蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”______；

\(\rm{(4)}\)浓硝酸久置会变黄____________________；

\(\rm{(5)}\)浓硝酸与不活泼金属铜单质反应_____；   

\(\rm{(6)98\%}\)以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”________。

某学生实验探究金属\(\rm{Al}\)在酸性或碱性溶液中均可与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)发生氧化还原反应：

\(\rm{①}\)将\(\rm{Al}\)加入到\(\rm{pH=2}\)的\(\rm{HNO_{3}}\)溶液中，\(\rm{Al}\)溶解，得到溶液\(\rm{A}\)，产生无色气体\(\rm{C}\)，气体\(\rm{C}\)在空气中转化为红棕色气体\(\rm{E}\)；

\(\rm{②}\)将\(\rm{Al}\)加入到\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{KNO_{3}}\)和\(\rm{KOH}\)的混合溶液中，\(\rm{Al}\)溶解，得到溶液\(\rm{B}\)，产生无色有刺激性气味的气体\(\rm{D}\)；

\(\rm{③}\)在\(\rm{A}\)溶液中通入气体\(\rm{D}\)，最终产生大量的白色沉淀；

\(\rm{④}\)在\(\rm{B}\)溶液中通入气体\(\rm{E}\)，先出现白色沉淀，而后白色沉淀溶解。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)Al}\)与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)在酸性条件下反应，\(\rm{Al}\)与被还原的\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的物质的量之比是______。

\(\rm{(2)E}\)和\(\rm{D}\)在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质，则该反应的化学方程式为_______________________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)两溶液混合产生白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。

\(\rm{(4)}\)以\(\rm{Al}\)和\(\rm{Fe}\)作电极，在碱性、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)存在条件下形成原电池，则\(\rm{Fe}\)电极反应式为______________________

\(\rm{(5)}\)除去气体\(\rm{C}\)中混有的少量\(\rm{E}\)的操怍是_______________。