目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO}\)等多种污染物．
\(\rm{(1)}\)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的\(\rm{NO}\)是如何产生的？说明原因并写出有关反应的方程式 ______ ．
\(\rm{(2)NO}\)对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示\(\rm{NO}\)形成酸雨的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CaCO_{3}}\)粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是 ______ ．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件和部分产物未标出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为短周期金属单质，\(\rm{D}\)为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数\(\rm{A}\)是\(\rm{D}\)的\(\rm{2}\)倍，所含元素的原子最外层电子数\(\rm{D}\)是\(\rm{A}\)的\(\rm{2}\)倍\(\rm{;F}\)的浓溶液与\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)反应都有红棕色气体生成，则\(\rm{A}\)的原子结构示意图为_________________，反应\(\rm{④}\)的化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为常见的金属单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是气态单质，反应\(\rm{①}\)在水溶液中进行，则反应\(\rm{②(}\)在水溶液中进行\(\rm{)}\)的离子方程式是__________________________

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)都是由短周期非金属元素形成的单质，且\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)所含元素同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)所含元素同周期，则反应\(\rm{①}\)的化学方程式为_________________

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)是一种淡黄色粉末，\(\rm{B}\)是某种矿物中的主要成分，\(\rm{D}\)、\(\rm{Y}\)是常见的无色气体，\(\rm{Z}\)是一种黑色粉末，\(\rm{H}\)是一种紫红色金属，\(\rm{X}\)是最常见的无色液体。

\(\rm{(1)K}\)的化学式为     。

\(\rm{(2)A}\)的电子式为     。

\(\rm{(3)I}\)与\(\rm{H}\)反应的化学方程式为     。

\(\rm{(4)C}\)与\(\rm{B}\)在溶剂\(\rm{X}\)中反应的离子方程式为     。

某学生实验小组设计了一个实验，验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{B}\)为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；\(\rm{E}\)为一个空的蒸馏烧瓶；\(\rm{F}\)是用于鼓入空气的双连打气球。

\(\rm{(1)}\)实验时，先将\(\rm{B}\)装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当\(\rm{C}\)处产生白色沉淀时，立刻将\(\rm{B}\)装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是                            。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{A}\)中铜丝放入稀硝酸中，给装置\(\rm{A}\)微微加热，在装置\(\rm{A}\)中产生无色气体，其反应的化学方程式为                              

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{F}\)向\(\rm{E}\)中鼓入空气后，可观察到烧瓶\(\rm{E}\)内气体颜色加深，原因是                  

\(\rm{(4)}\)一段时间后，\(\rm{C}\)中白色沉淀溶解，其原因是                    

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{D}\)的作用是                       

I.\(\rm{ X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是中学化学中常见的四种气体。己知：\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；\(\rm{X}\)是化石然料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；\(\rm{Y}\)是一种单质，它的水溶液其有漂白作用；\(\rm{Z}\)是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；\(\rm{W}\)气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)两种气体按物质的量之比\(\rm{1:1}\)在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______；

\(\rm{(2)}\)科学家发现，\(\rm{Z}\)在催化剂条件下能与\(\rm{W}\)反应，反应产物中有单质生成，该单质应是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)____________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_______。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{Z}\)与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

\(\rm{(4)}\)检验\(\rm{W}\)气体的方法是_____________。

\(\rm{II. H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，其中生物脱\(\rm{H_{2}S}\)的原理为：

\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}=S+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4\;\;}}\)\(\rm{4FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)_{4\(\rm{ \overset{硫杆菌}{=} }\)}\(\rm{2Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

回答下列方法中的问题。

\(\rm{(l)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，该菌的作用是_______。

\(\rm{(2)}\)由图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

\(\rm{NO}\)分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的\(\rm{NO}\)在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，\(\rm{NO}\)亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：
\(\rm{(1)NO}\)对环境的危害在于                  \(\rm{.}\) \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)
       \(\rm{A.}\)破坏臭氧层     \(\rm{B.}\)光化学烟雾     \(\rm{C.}\)造成酸雨
\(\rm{(2)}\)下列关于\(\rm{NO}\)的说法不正确的是         ．
   \(\rm{A.NO}\)为无色气体                      \(\rm{B.NO}\)在空气中很不稳定
   \(\rm{C.NO}\)是汽车尾气的有害成分之一     \(\rm{D.NO}\)分子所含电子总数为偶数

\(\rm{(3)}\)汽车尾气\(\rm{(}\)含有烃类、\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)等物质\(\rm{)}\)治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”\(\rm{(}\)用铂、钯合金作催化剂\(\rm{).}\)它的特点是使\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及\(\rm{SO_{2}}\)的转化\(\rm{.}\)请写出\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)反应的化学方程式：                                                     ．

\(\rm{(4)}\)在含\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)离子的酶的活化中，亚硝酸根 \(\rm{(NO_{2}^{—})}\)离子可转化为\(\rm{NO}\)，完成\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： \(\rm{(}\)短线上填数字，方框内填化学式或离子符号\(\rm{)}\)   

    \(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{+}+}\)    \(\rm{NO_{2}^{—\;\;\;}+}\)   \(\rm{{\,\!}^{\;\;\;\;}}\)     \(\rm{=}\)   \(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}+}\)    \(\rm{NO↑+}\)    \(\rm{H_{2}O}\)

氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

\(\rm{(1)}\)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

\(\rm{NO_{2}+NO+2NaOH===2NaNO_{2}+H_{2}O ①}\)，

\(\rm{2NO_{2}+2NaOH===NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O ②}\)，

在反应\(\rm{①}\)中，氧化剂是________，还原剂是________。

在反应\(\rm{②}\)中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________________。

\(\rm{(2)}\)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮一定条件下反应的化学方程式：_____________________________________________。

三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：\(\rm{HF}\)、\(\rm{NO}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)，请根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学方程式                                  ．

\(\rm{(2)}\)反应中，\(\rm{NF_{3}}\)作         \(\rm{.}\)若反应中生成\(\rm{0.2mol HNO_{3}}\)，转移的电子数目为    个\(\rm{.}\)

\(\rm{(3)NF_{3}}\)是一种无色、无臭的气体，但一旦\(\rm{NF_{3}}\)在空气中泄漏，还是易于发现的，除了有刺激性的气味外，还有哪些现象                                                        。

\(\rm{(4)}\)一旦\(\rm{NF_{3}}\)泄漏，可以用\(\rm{NaOH}\)溶液喷淋的方法减少污染，其产物除\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{NaF}\)、\(\rm{H_{2}O}\)外，还肯定有              \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

依据图\(\rm{1}\)中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

\(\rm{(1)}\)实验室常用\(\rm{NH_{4}Cl}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)制取氨气，该反应的化学方程式为________。

\(\rm{(2)}\)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图\(\rm{2}\)虚框内画出连接图。

\(\rm{(3)}\)下列试剂不能用于干燥\(\rm{NH_{3}}\)的是________。

A.浓硫酸     \(\rm{B.}\)碱石灰     \(\rm{C.NaOH}\)固体       \(\rm{D.P_{2}O_{5}}\)

\(\rm{(4)}\)工业上以\(\rm{NH_{3}}\)、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

\(\rm{①NH_{3}→NO}\)化学方程式为              。

\(\rm{②NO→NO_{2}}\)实验现象是              。

\(\rm{③NO_{2}}\)\(\rm{HNO_{3}}\)，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为        。

\(\rm{(5)}\)图\(\rm{1}\)中，实验室只用一种物质将\(\rm{NO}\)直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为           。

\(\rm{(6)}\)图\(\rm{1}\)中，\(\rm{X}\)的化学式为     ，从物质性质上看，\(\rm{X}\)属于________氧化物，将\(\rm{X}\)转化为\(\rm{HNO_{3}}\)属于________反应\(\rm{(}\)填“氧化还原”或“非氧化还原”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(7)}\)若要将\(\rm{NH_{3}→N_{2}}\)，从原理上看，下列试剂可行的是________。

A.\(\rm{O_{2}}\)          \(\rm{B.Na}\)                 \(\rm{C.NH_{4}Cl}\)            \(\rm{D.NO_{2}}\)．